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山西省太原市太鋼第五中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.1下列離子方程式書寫正確的是A.將少量SO3氣體通入NaHSO3溶液:SO3+2HSO3-=H2O+SO42-+2SO2B.將過量SO2氣體通入Ca(OH)2溶液:SO2+Ca2++2OH—=CaSO3↓+H2OC.將少量SO2氣體通入CaCl2溶液:SO2+Ca2++H2O=CaSO3↓+2H+D.將少量H2S氣體通入NaOH溶液:H2S+OH—=HS—+H2O參考答案:A2.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,測(cè)得溶液中c(Na+)=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸至無氣體放出,將溶液蒸干后,所得固體質(zhì)量為 A.2.93g
B.5.85g
C.6.56g
D.無法確定參考答案:A略3.下列敘述正確的是(
)A.將73gHCl溶于水中配成1L溶液所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L
B.在反應(yīng)2CO+O22CO2中,CO的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.8LH2O和1.8LNH3所含分子個(gè)數(shù)相同參考答案:A略4.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成,取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①將晶體置于試管中加熱,試管口有液體生成;②待試管冷卻后,加水使固體全部溶解;③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量,同時(shí)加熱,沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少,但最終仍有沉淀未溶解,在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷,該晶體是(
)A.KAl(SO4)2·12H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OC.NH4Al(SO4)2·12H2O
D.KCl·MgCl2·6H2O參考答案:C略5.下列說法中正確的是
(
)
A.鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量B.CO32-的摩爾質(zhì)量是60g/mol
C.1molO2的質(zhì)量是32g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量是44g參考答案:B略6.金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是()A.銅
B.鐵
C.鋁
D.鈦參考答案:A略7.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是()A.化學(xué)方程式為:2MNB.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的3倍參考答案:CC、從t3開始反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),V正=V逆,故C正確;D、t1時(shí)N有6molM有3mol,所以濃度C(N)=2C(M),故D錯(cuò)誤。8.下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物的用量或濃度,不會(huì)改變生成物的是()A.銅與硝酸溶液 B.鐵粉在氯氣中加熱 C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液 D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣參考答案:B解:A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,與硝酸濃度有關(guān),故A不選;B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵,與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān),故B選;C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉,與反應(yīng)物的用量有關(guān),故C不選;D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣,氯氣少量只氧化碘離子,氯氣過量氧化碘離子和鐵離子,與反應(yīng)物的用量有關(guān),故D不選;
9.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中,陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1:2參考答案:B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;氧化還原反應(yīng).【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,3種元素的核外電子數(shù)之和為18,Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu),則Z為F元素,則X、Y一定至少有一種位于第2周期,X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu),故X為H元素,Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8,故Y為O元素,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.【解答】解:X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等,3種元素的核外電子數(shù)之和為18,Z得到1個(gè)電子變成8電子結(jié)構(gòu),則Z為F元素,則X、Y一定至少有一種位于第2周期,X得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu),故X為H元素,Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8,故Y為O元素,A、X、Y、Z分別是H、O、F,同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑O>F>H,故A錯(cuò)誤;B、HF分子之間含有氫鍵,沸點(diǎn)高于其它同族氫化物的沸點(diǎn),故B正確;C、過氧化鈣與水反應(yīng),過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑,故C錯(cuò)誤;D、CaO2其陰離子為O22﹣,陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,故D錯(cuò)誤;故選B.10.下列敘述正確的是(
)A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B.NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)C.銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)參考答案:D略11.下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是A.CH3CH2CH3
B.CH3COCH3
C.CH3CH2OH
D.CH3OCH3參考答案:C12.某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-,則SO42-為(
)
A.0.1mol
B.0.3mol
C.0.5mol
D.0.15mol參考答案:B略13.下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是
A.H2O、H2S、H2Se
B.KCl、CO2、SiO2
C.Li、Na、K
D.Cl2、Br2、I2參考答案:D略14.一定溫度下,向恒容密閉容器中通入氣體C,發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
()A.混合氣體的密度不隨時(shí)間改變B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變C.C的分解率不隨時(shí)間改變D.v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p參考答案:C略15.下列說法正確的是A.28g乙烯與30g乙烷中含有的極性共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比2:3B.常溫、常壓下,22.4LC2H4氣體完全加成需要lmolBr2C.C2H6和C4H10不一定是同系物D.1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(共15分)下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出)。圖中:A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃),B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,C為無水CuSO4粉末,D為堿石灰,F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。信息提示:已知CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,(Cu2O為紅色沉淀,經(jīng)常用此方法檢驗(yàn)醛類物質(zhì)的存在。)請(qǐng)回答下列問題:(1)如圖所示連接好裝置后,在加入試劑之前,應(yīng)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性?
。(2)在上述裝置中,實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號(hào))
,為使A中乙醇平緩均勻的氣化成乙醇蒸氣,常采用的操作方法是
。(3)若E處是一種純凈物,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(4)C處觀察到的現(xiàn)象是
,F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是
,說明B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是
。參考答案:
(1)
在F試管中加入少量水,將導(dǎo)氣管插入水中(1分),用手握住E試管(或用熱毛巾,或者用酒精燈微熱試管)(1分),觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出,冷卻后有一段水柱,說明氣密性良好。(1分)若有其他合理答案均可得分
。(2)
E、A、B、F(漏選得1分,多選、錯(cuò)選不得分)
,
水浴加熱
。
(3)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
。
(4)C處觀察到的現(xiàn)象是
無水硫酸銅變藍(lán)
,F(xiàn)中觀察到的現(xiàn)象是
有紅色沉淀生成
B處發(fā)生的反應(yīng)方程式是
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/cm3.(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(列式計(jì)算)(2)配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL?(列式計(jì)算)(3)用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按配制順序填寫序號(hào)):.①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻.參考答案:解:(1)設(shè)鹽酸溶液的體積為1L,則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g/ml,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol,C(HCl)==12.0mol/L,答:此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L.(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有C(濃)?V(濃)=C(?。?V(稀),即12.0mol/L×V(濃)=0.1L×3.00mol/L,則需濃鹽酸V(濃)==0.025L,即25mL,答:配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸25mL.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,其先后順序?yàn)棰佗邰蔻茛堍撷啖冢蚀鸢笧椋孩佗邰蔻茛堍撷啖冢键c(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.
專題:溶液和膠體專題.分析:(1)假設(shè)鹽酸的體積為1L,根據(jù)密度計(jì)算溶液的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度,或根據(jù)c=計(jì)算;(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算;(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作.解答:解:(1)設(shè)鹽酸溶液的體積為1L,則溶液的質(zhì)量為1000ml×1.20g/ml,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=12.0mol,C(HCl)==12.0mol/L,答:此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/L.(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有C(濃)?V(濃)=C(?。?V(稀),即12.0mol/L×V(濃)=0.1L×3.00mol/L,則需濃鹽酸V(濃)==0.025L,即25mL,答:配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸25mL.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,其先后順序?yàn)棰佗邰蔻茛堍撷啖?,故答案為:①③⑥⑤④⑦⑧②.點(diǎn)評(píng):本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制和相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,本題注意把握計(jì)算的有關(guān)公式和溶液稀釋前后的溶質(zhì)物質(zhì)的量不變18..有鐵和鋁的混合物共5.5g,完全溶解于200mL36.5%的濃鹽酸(密度為1.2g/mL)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48LH2,求:(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
。(2)鐵的質(zhì)量為
,鋁的質(zhì)量為
。(3)將反應(yīng)后剩余的溶液,用水稀釋至500mL,求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度(HCl揮發(fā)忽略不計(jì))
。參考答案:(1)12mol·L-1(2)2.8g
2.7g(3)4mol·L-1略19.某一化學(xué)反應(yīng),若溫度每升高10℃,反應(yīng)速率提高到原來的3倍,如果在20℃時(shí),該反應(yīng)的速率為0
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