山西省太原市新興中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市新興中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鋁粉和某鐵的氧化物粉末混合均勻后再均分為兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后再與足量的稀H2SO4反應(yīng)。上述兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比為4:3，則該鐵的氧化物為(

)

A.FeO

B.Fe2O3

C.Fe3O4

D.無(wú)法確定參考答案：C略2.達(dá)菲是目前被世界衛(wèi)生組織推薦作為治療和預(yù)防甲型H1N1流感病的有效藥物之一，它是由我國(guó)特有中藥材八角的提取物——莽草酸為原料合成的。已知莽草酸和達(dá)菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列判斷正確的是A．莽草酸與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色B．達(dá)菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．莽草酸在一定條件下能夠發(fā)生加成、酯化、消去、氧化等反應(yīng)D．1mol達(dá)菲與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4mol參考答案：C3.已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小B．W與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物一定顯酸性D．X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A．通過(guò)以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；B．X是O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物為NaHSO4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答，注意硫酸氫鈉和碳酸氫鈉在水溶液里電離方式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．4.下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同參考答案：D略5.（2010·重慶卷）12．已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A．404

B．260

C．230

D．200參考答案：D本題考查蓋斯定律的計(jì)算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)?H=+30KJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；?H=－102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D項(xiàng)正確。6.（2005·遼寧卷）25.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D.帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽(yáng)離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個(gè)電子層，后者只有2個(gè)，即半徑關(guān)系為K+＞Mg2＋，D不正確。

7.下列敘述正確的是（

）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14C．將水加熱，KW增大，pH不變D．任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱參考答案：B略8.血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質(zhì)，從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發(fā)

B．電泳

C．過(guò)濾

D．滲析參考答案：D9.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．下列敘述正確的是(

)A．2min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）B．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大D．在T℃時(shí)，若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少3mol/L，C的濃度會(huì)增加2mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，計(jì)算A的濃度變化量，根據(jù)v=計(jì)算v（A）；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，結(jié)合方程式判斷；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．解答：解：A、2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，A的物質(zhì)的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應(yīng)方程式為A+3B?2C，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、由圖Ⅱ可知，T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，溫度越高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故若A的濃度減少了1mol/L，則B的濃度會(huì)減少為2×1mol/L=3mol/L，C的濃度會(huì)增加為2×1mol/L=2mol/L，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題、化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，一般說(shuō)來(lái)解圖象題的大致方法如下：（1）認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么量．（2）看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)確定函數(shù)曲線的增減性．（3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義．（4）準(zhǔn)確把握各特殊點(diǎn)包含原點(diǎn)、曲線的拐點(diǎn)，最高點(diǎn)的含義．（5）認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用．（6）全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí)．10.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D略11.如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6

和1gM氣體在相同容積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是

A.C2H4

B.C3H8

C.H2S

D.N2O4參考答案：A12.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)全部屬于純凈物的是

A.甘油、堿石灰、鋁熱劑

B．漂白粉、純堿、重晶石

C．明礬、汽油、生石膏

D．膽礬、冰水混合物、小蘇打參考答案：D38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（

）A．1mol

B．1.2

mol

C．2.2mol

D．2.4mol參考答案：C略1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mL

B．336mLC．224mL

D．168mL參考答案：B解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個(gè)過(guò)程為HNO3NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)K2③_______________④______________參考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①紅棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。圖1中兩個(gè)圓分別代表金剛石和石墨的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特點(diǎn)（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征（不同點(diǎn)。）請(qǐng)你在下列的空格內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)內(nèi)容。（每處只要求填一點(diǎn)）（1）____________________；（3）____________________；（6）____________________；（7）____________________；（Ⅱ）隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)，某地建立了如下圖所示位置關(guān)系的煉焦廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠請(qǐng)寫(xiě)出圖中B、D所代表的兩個(gè)工廠的名稱：B．__________；D．_________。

參考答案：答案：（有其他合理答案也可酌情得分）

（Ⅰ）質(zhì)硬，不導(dǎo)電；（3）加熱分解；（6）穩(wěn)定；（7）水硬性；（Ⅱ）B．煉焦廠

D．水泥廠18.含鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2進(jìn)行重組反應(yīng)可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請(qǐng)回答：（1）中，H、C、Br的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，溴原子的M能層電子排布式為_(kāi)_______。（2）[Sb2(CH3)5]

+的結(jié)構(gòu)式為，Sb原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________。寫(xiě)出一種與CH3－互為等電子體的陽(yáng)離子_________。（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發(fā)生I-+I2I3－。I3－離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質(zhì)的量之比為l：l混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能為：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為_(kāi)_______(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固態(tài)PCl5結(jié)構(gòu)中存在PCl4+和PCl6－兩種離子，其晶胞如圖所示。已知晶胞的邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示。則PCl4+和PCl6－之間的最短距離為_(kāi)______pm，固態(tài)PCl5的密度為_(kāi)_____g?cm-3。參考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3雜化

H3O+

(3)直線形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是電子對(duì)的接受體，更容易與Cl－上的孤電子對(duì)結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4－]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，H、C、Br的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽r>C>H；溴原子的M能層排滿了電子，電子排布式為3s23p63d10，故答案為：Br>C>H；3s23p63d10；(2)根據(jù)[Sb2(CH3)5]

+的結(jié)構(gòu)式可知，Sb原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均=4，采用sp3雜化；與CH3-互為等電子體的陽(yáng)離子為H3O+，故答案為：sp3雜化；H3O+；(3)I3-離子的中心原子I的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(7+1-1×2)=5，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，該微粒價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是5且含有3個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為直線形，故答案為：直線形；(4)[SbCl2+]中Sb的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中陽(yáng)離子Sb呈+3價(jià)屬合N族元素價(jià)鍵規(guī)律，陰離子Ga有三個(gè)電子與三個(gè)Cl原子形成三個(gè)共用電子對(duì)后還有一個(gè)空P軌道，可以結(jié)合一個(gè)氯離子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；[GaCl2+][SbCl4-]中陽(yáng)離子鎵呈正三價(jià)屬合第IIIA族元素價(jià)鍵規(guī)律，但是陰離子中Sb原子周?chē)鷧s有9個(gè)電子，比8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)多一個(gè)電子，故不穩(wěn)定，因此結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4-]，故答案為：a；GaCl3分子中，Ga原子周?chē)鷥r(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是電子對(duì)的接受體，更容易與Cl—上的孤電子對(duì)結(jié)合，形成配位鍵，構(gòu)成[GaCl4—]離子，因此可能結(jié)構(gòu)應(yīng)是[SbCl2+][GaCl4—]；(5)根據(jù)圖示，則PCl4+和PCl6-之間的最短距離為體對(duì)角線長(zhǎng)度的一半=a×103pm；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，PCl4+和PCl6-的數(shù)目分別為8×=1和1，則晶胞質(zhì)量為g，晶胞邊長(zhǎng)為anm，則晶胞密度g÷(a×10-7cm)3=g/cm3，故答案為：a×103；。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，本題的難點(diǎn)較大。本題的難點(diǎn)為(4)化學(xué)式的判斷，要注意從結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性角度分析；本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中I3-離子的空間構(gòu)型的判斷，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是5，是三角雙錐結(jié)構(gòu)，3個(gè)孤電子對(duì)構(gòu)成