山西省太原市第六十七中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

山西省太原市第六十七中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物參考答案：D略2.下圖曲線為某固體飽和溶液濃度隨溫度變化的情況（該固體從溶液中析出時不帶結(jié)晶水).下列判斷錯誤的是高考A.都升溫10℃后，M、N點均向右平移高考資源網(wǎng)B.加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均垂直向下移動高考資源網(wǎng)C.都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移至曲線高考資源網(wǎng)D.恒溫蒸發(fā)溶劑至均有晶體析出，則M點不動，N點垂直向上直至曲線相交網(wǎng)參考答案：C3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為NA/nD．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：AC略4.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的實驗設計不能達到預期目的是A．溴苯(溴)：NaOH溶液，分液

B．苯(苯酚)：濃溴水，過濾C．酒精(少量水)：生石灰，蒸餾

D．溴乙烷(乙醇)：水，分液參考答案：B略5.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的正反應的△H>0B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c參考答案：C略6.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略7.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()。A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C略8.容量瓶上需標有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A略9.下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的為(

)

A．乙酸異丙酯

B．甲酸甲酯

C．對二甲苯

D．硝基苯參考答案：B略10.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤參考答案：B11.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是(

)

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略12.常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L-1醋酸與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

C．0.03mol·L-1醋酸與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合液

D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合液參考答案：答案：A13.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．14.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是

()A．K＋、Br－、COB．Al3＋、H＋、MnOC．NH、Fe3＋、SO

D．Ag＋、Cu2＋、NO參考答案：A溶液中通入足量的NH3后顯堿性，選項B中的Al3＋、H＋，C中的Fe3＋，D中的Ag＋、Cu2＋都不會存在，且Ag＋與Cl－不能大量共存．15.甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是

（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，使用如圖K5－33－7所示的實驗裝置。圖K5－33－7

(1)實驗步驟：①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好置后，首先進行的操作是________。E處干燥管盛放的藥品是________________。②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為m3g。③打開活塞____________，關(guān)閉____________，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞________，打開________，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，稱得洗氣瓶C的質(zhì)量為m4g；U形管D的質(zhì)量為m5g。實驗測得數(shù)據(jù)如下：m1＝31g，m2＝87.7g，m3＝74.7g，m4＝89.4g，m5＝87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為________________。(2)關(guān)于該實驗方案，以下說法你認為正確的是______(填字母)。A．硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài)．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))的化學組成參考答案：(1)①檢查裝置的氣密性堿石灰③K1，K2K3

④K1，K2K3⑤Mg4(OH)2(CO3)3(2)AC

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為

；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是

．（2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有種．（3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為

；在NF3中，N原子的雜化軌道類型為

．（4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為

，層間作用力為

．（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為

．假設該晶胞的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計算式即可）

cm．參考答案：（1）3d64s2；Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；（2）3；（3）三角錐形；sp3；（4）共價鍵；范德華力；（5）FeS；×cm

【考點】晶胞的計算．【分析】（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式；各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)==1、價層電子對數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)目為4；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；（5）該晶胞中Fe原子個數(shù)是4、S原子個數(shù)=8×+6×=4，根據(jù)S和Fe原子個數(shù)之比確定化學式；該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為晶胞棱長的倍．【解答】解：（1）基態(tài)鐵原子的外圍電子為其3d、4s電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式為3d64s2；各軌道處于全滿、半滿、全空為穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)，化學性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：3d64s2；Fe3+的3d軌道為半充滿狀態(tài)；（2）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素，故答案為：3；（3）NF3分子中N原子孤電子對數(shù)==1、價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形結(jié)構(gòu)，N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力，故答案為：共價鍵；范德華力；（5）該晶胞中Fe原子個數(shù)是4、S原子個數(shù)=8×+6×=4，根據(jù)S和Fe原子個數(shù)之比確定化學式為FeS；該晶胞體積==cm3，晶胞棱長=cm，該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為晶胞棱長的倍，為×cm=×cm，故答案為：FeS；×cm．18.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣．已知該溶液可與Al2O3反應，則：①該溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，則原溶液中一定含有，一定不會含有大量的．②該溶液與Al2O3反應后有AlO2﹣生成，則原溶液中一定含有，可能含有大量的．③寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO2﹣的離子方程式

．參考答案：①H+；OH﹣、HCO3﹣；②OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．考點：離子共存問題；鎂、鋁的重要化合物．專題：離子反應專題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：①溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，說明該溶液顯酸性，與氫離子能反應的離子不能大量共存；②該溶液與Al2O3反應后有AlO2﹣生成說明該溶液顯堿性，不與氫氧根離子反應的離子可大量共存；③堿與氧化鋁反應生成偏鋁酸根離子和水．解答：解：①溶液與Al2O3反應后有Al3+生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H+；OH﹣、HCO3﹣一定不會大量存在，故答案為：H+；OH﹣、HCO3﹣；②該溶液與Al2O3反應后有AlO2﹣生成說明該溶液顯堿性，H+、Mg2+、Ag+與OH﹣不能大量共存，必定含有一種陽離子：Na+，故溶液中一定含有OH﹣、Na+，可能含有Cl﹣、NO3﹣，故答案為：OH﹣、Na+；Cl﹣、NO3﹣；③堿與氧化鋁反應生成偏鋁酸根離子和水，該離子反應為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎知識即可解答，注意氧化鋁的兩性，題目難度不大．19.鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應用廣泛，化學共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應的離子方程式為______________。(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。③解釋Fe3O4晶體能導電的原因：_________________________；若晶胞的體對角線長為amm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3參考答案：(1)3d64s2

(2)O>N>C>H

sp3雜化、sp2雜化

(3)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O

(4)①正四面體

②面心立方最密堆積

③電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行作答；（2）非金屬性越強，電負性越強，據(jù)此分析；根據(jù)醋酸結(jié)構(gòu)式可知碳有兩種雜化方式；（3）找出反應物和生成物，再根據(jù)Fe2+：Fe3+=1：2進行配平；（4）①觀察圖示，圖中虛線提示Fe2+連接四個氧離子，分析結(jié)構(gòu)；②體心立方堆積是八個頂點加一個體心，面心立方最密堆積是八個頂點加六個面心，細心觀察，可以在左邊補一個晶胞去觀察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+得電子