山西省太原市第六十二中學高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省太原市第六十二中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.下列敘述正確的是（）

A

反應Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2為氧化還原反應

B反應：HOCH2－－CH(OH)CH2COOH＋HBrBrCH2－－CH＝CHCOOH＋2H2O

僅涉及消去反應類型

C

10mL0.02mol/LAgNO3溶液與10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH＝2（設溶液總體積不變）

D

10mL0.04mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（設溶液總體積不變）參考答案：答案：C3.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（）（原子量：H1C12O16Na23）A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g參考答案：C

略4.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是A．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含Fe3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略5.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時，轉移2mole-時生成1mol白色沉淀

C．通入SO2時，SO2與I—反應，I—作還原劑D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：D略6.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A．該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子C．Fe(OH)3是氧化產物，每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉移電子6molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀

參考答案：C略7.下列說法不正確的是A．區(qū)別溶液和膠體的方法是當一束光線通過膠體時可出現一條光亮的通路，溶液則沒有此現象B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C．膠體帶電荷，溶液不帶電荷D．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負電，能吸附NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力參考答案：C略8.下列有關物質的性質與應用不相對應的是A.乙烯能發(fā)生加聚反應，可用于合成塑料B.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.氧化鈣能與二氧化硫反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑參考答案：C略9.曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經測定曲酸的分子式為C6H6O4，結構式如右圖所示，試根據曲酸分子結構特點，推測曲酸不可能具有的性質為

（

）A、能發(fā)生酯化反應

B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性

D、具有強酸性參考答案：BD略10.下列有關物質性質的描述不符合事實的是

（

）A．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康無害的物質

B．金剛石是自然界最硬的物質

C．可用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A略11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略12.各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是參考答案：D解析：A項CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO—濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加入Ar，各反應物的物質的量不變，體積變大，各物質的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉化率減小，C錯誤；大暗暗選D。13.某溶液中可能含有Na+、

、Ba2+、

、I－、S2－。分別取樣：①用pH試紙測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()

A．

B．Na+

C．Ba2+

D．

參考答案：B14.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A．78g苯含有C＝C雙鍵的數目為3NAB．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NAC．0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.2NAD．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA參考答案：C試題分析：A、78g苯的物質的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中的氫離子為水電離的，氫離子濃度為1×10-13mol/L，1L該溶液中含有1×10-13mol氫離子，水電離的氫氧根離子和氫離子都是1×10-13mol，則水電離的OH-離子數目為1×10-13NA，故B錯誤；C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，產物中Mg的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去了0.2mol電子，轉移的電子為0.2NA，故C正確；D、銅與濃硫酸的反應中，由于隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小，最終變成稀硫酸，反應停止，硫酸不會完全反應，則生成的二氧化硫小于0.46mol，產生的二氧化硫的分子數小于0.46NA，故D錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數的計算。15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數滴較濃NaOH溶液有氣泡產生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氮溶液和數滴濃氨水有氣泡產生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:a．Ag(NH3)+2

+2H2O==Ag+

+

2NH3

+

H2O

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(I)配制銀氨溶液所需的藥品是______________

(2)經檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質中有Ag2O.①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產生的現象是_____________

②產生Ag2O的原因是___________________

。(3)該同學對產生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現象:向AgNO3溶液中加入____________，出現黑色沉淀;水浴加熱，未出現銀鏡。(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3還原Ag2O。用下圖所示裝置進行實驗.現象:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是__________________________

驗結果證實假設成立，依據的現象是_________________________

用稀HNO3,清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是__________________________

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質的量。（2）合金中銀的質量分數。參考答案：略18.（2002·廣東廣西卷）24.向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？參考答案：（1）解：四種①KOH，K2CO3②K2CO3③K2CO3，KHCO3④KHCO3（2）解：2KOH+CO2==K2CO3+H2O

22.4

138

2.24

x=13.8KOH+CO2==KHCO3

22.4

100

2.24

x=10.0從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0g，現生成的固體為11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是：＝0.100mol若K2CO3為amol，則KHCO3-為（0.100－a）mol則得方程：138a＋100（0.100－a）＝11.9a＝0.05mol即K2CO3和KHCO3各為0.050mol

K2CO3為：138g/mol×0.050mol=6.9gKHCO3為:100g/mol×0.050mol=5.0g依K+離子守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：0.300Lc=0.050mol×2+0.050molc=0.50mol/L

略19.（2010·上海卷）30．Na2SO3·7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5g/100gH2O。1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液中Na2SO3的質量分數。（保留2位小數）2）計算30℃時271gNa2SO3飽和溶液中水的質量。3）將30℃的Na2SO3飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5