山西省大同市第六中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市第六中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol③S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(s，單斜)===S(s，正交)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律得③＝①－②，則ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33kJ·mol－1，說(shuō)明反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量比正交硫的高，正交硫更穩(wěn)定。2.下列物質(zhì)中沒(méi)有醇羥基的是

A.甲酸

B.苯甲醇

C.葡萄糖

D.纖維素參考答案：A3.下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是（）A．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯B．福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D．銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖參考答案：C考點(diǎn)： 油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的鑒別；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：A、食用植物油是由不不飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯；B、甲醛能使蛋白質(zhì)變性；C、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；D、麥芽糖是還原性糖．解答：解：A、食用植物油是由不不飽和的高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)，故A正確；B、細(xì)菌的主要成分是蛋白質(zhì)，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，所以其水溶液福爾馬林能用來(lái)浸泡標(biāo)本，故B正確；C、棉花的主要成分是纖維素，但蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、麥芽糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但蔗糖中不含醛基，是非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活中常見(jiàn)物質(zhì)的成分和性質(zhì)，難度不大，注意生活中常識(shí)的積累．4.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)

(

)A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e-＝Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略5.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．NaCl的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．硫酸鈉的化學(xué)式：Na2SO4參考答案：D略6.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則n是（）A．2 B．4 C．1 D．3參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．【分析】根據(jù)公式v=計(jì)算5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W），利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值．．【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大．7.pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是(

)

A.m＞n

B.m＝n

C.m＜n

D.不能確定參考答案：A略8.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.銀氨溶液、碘水

D.硝酸銀溶液參考答案：C略9.在實(shí)驗(yàn)室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

；所需濃硫選的體積為

mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

mL。以下組合正確的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15參考答案：D略10.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（）

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y＞TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素．A．原子半徑O＞Na，離子半徑O2﹣＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．Y、T的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)H2O＞H2S，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故B正確；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯(cuò)誤．故選B．11.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.05

B．9～11之間；0.1

C．12～13之間；0.2

D．13；0.1參考答案：A略12.下列說(shuō)法不正確的是()A.蒸餾法淡化海水是將水加熱蒸發(fā)汽化,然后將蒸汽冷凝而得到蒸餾水的方法B.離子交換膜分為陽(yáng)膜和陰膜,陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò),陰膜只允許陰離子通過(guò),這就是離子交換膜的選擇透過(guò)性C.陽(yáng)離子交換樹(shù)脂中的陽(yáng)離子可與水中的金屬陽(yáng)離子M+交換D.陰離子交換樹(shù)脂中既含有陽(yáng)離子,又含有陰離子,因此既能與水中的陽(yáng)離子交換,又能與水中的陰離子交換參考答案：D解析：陰離子交換樹(shù)脂只能與溶液中的陰離子交換,陽(yáng)離子交換樹(shù)脂只能與溶液中的陽(yáng)離子交換。13.下列描述中正確的是（）A．CS2為V形的極性分子B．ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形C．SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp2雜化D．SF6中有6對(duì)相同的成鍵電子對(duì)參考答案：D【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子；B．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷微粒構(gòu)型；C．先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)；D．SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)．【解答】解：A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，CS2含有C=S極性鍵，分子為線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．ClO3﹣中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；C．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，硫原子最外層有6個(gè)電子，和氟原子之間有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S﹣F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故D正確；故選D．14.有機(jī)物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1molA水解得到1molB和1mol醋酸。A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液顯色。A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。A、B都是有碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中，正確的是

A．A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之差為43

B．1個(gè)B分子中應(yīng)當(dāng)有2個(gè)氧原子

C．A的分子式是C7H6O3

D．B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、溴水等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：D略15.下列各組順序的排列不正確的是(

)A．原子半徑：Na＜Mg＜Al＜F

B．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）右圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

圖1

圖2（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_(kāi)______、________。（2）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）反應(yīng)前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是

。（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溴的橙紅色很快褪去，該反應(yīng)屬于____________（填反應(yīng)類(lèi)型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（5）請(qǐng)給下面的有機(jī)物命名

。CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3

參考答案：（1）溫度計(jì)（1分）圓底燒瓶（1分）（2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）（3）防止暴沸（1分）（4）加成反應(yīng)（2分）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（1分）（5）3,3,4-三甲基-4-乙基己烷（2分）Ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是常溫下，濃度為0.01mol·L－1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況：

混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)Ac(HA)＝0.02mol·L－1等體積混合，pH>7BHB溶液的pH＝2V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液，pH＝7Cc(H2C)＝0.01mol·L－1等體積混合，pH>7Dc(NaHD)＝0.01mol·L－1等體積混合，pH＝7回答下列問(wèn)題：(1)A組混合液中，HA、A－、Na＋三種粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________，若pH＝8，則c(Na＋)－c(A－)＝______________mol·L－1(填具體數(shù)字)。(2)由B組混合液pH＝7可推知，V1______V2。(3)C組混合液中，pH>7的原因是_____________________________________________。(4)0.01mol·L－1NaHD溶液中，水的電離度(已電離的量與初始總量之比)＝

。(5)僅憑上述結(jié)果，一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是

。參考答案：

(1)c(HA)>c(Na＋)>c(A－)9.9×10－7(2)≥

(3)HC－的電離能力弱于其水解能力(4)1.8×10－14

(5)HA、H2C略18.研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變