山西省太原市行知中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省太原市行知中學2022年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應該用玻璃塞。C．北京時間3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質子數為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質有關。參考答案：D略2.下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B3.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略4.只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaCO3溶液和鹽酸

④AgNO3溶液和氨水A．①③

B．①②③

C．①③④

D．①②③④參考答案：C略5.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列敘述正確的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．還原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．還原性Fe2+＞H2S＞I﹣參考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化劑是FeCl3、氧化產物是I2，還原劑是KI，還原產物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、還原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化劑是I2、氧化產物是S、還原劑是H2S、還原產物是HI，氧化性I2＞S，還原性H2S＞I﹣，通過以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、還原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故選A．6.下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后過濾D．稱取0.40gNaOH，溶解后置于100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液圖①

圖②參考答案：B略7.已知A、B、C、D之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D【考點】無機物的推斷．【專題】推斷題．【分析】A．鐵和酸、水蒸氣反應生成氫氣；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如NO；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如二氧化氮和水的反應；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，則銨根離子和氫氧根離子反應生成氨氣和水．【解答】解：A．在高溫條件下，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故A錯誤；B．若A、D為化合物，B為水，則C不一定是氣體單質，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B錯誤；C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定不一定屬于復分解反應，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯誤；D．C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則C是氨氣，若A、B、C、D均為10電子微粒，且生成氨氣，該反應為：NH4++OH﹣=NH3+H2O，水在常溫下呈液態(tài)，故D正確；故選D．【點評】本題考查物質的推斷，明確物質的性質及物質間的反應是解本題關鍵，特別是特殊的反應要熟記，難度中等．8.設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵

B．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應產生nA個NO分子D．標準狀況下，22.4L己烯中含有nA個己烯分子參考答案：A略9.下列離子方程式中不正確的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2OC．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B試題分析：B項不滿足離子反應的電荷守恒，應為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B錯誤。考點：離子方程式判斷正誤10.下列離子方程式表示正確的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略11.哥本哈根氣候大會的中心議題是“節(jié)能減排”，美國二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2約20噸，20噸CO2在標準狀況下的體積為A．2×107LB.L

C．2×107×22.4L

D.×22.4L

參考答案：D略12.一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．容器中總壓強不變

B．v（CO2）=v（CO）C．容器中混合氣體的密度不變

D．容器中CO的體積分數不變參考答案：B略13.和有機物互為同分異構體且屬于芳香族化合物的共有

(A)2種

(B)3種

(C)4種

(D)5種參考答案：D14.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳中所含的分子數為0.5NAC．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAD．1L濃度為lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－參考答案：C略15.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質子數B.質量數C.原子序數

D.電子數參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測定某補血劑樣品（主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下兩套實驗方案。請按要求回答下列問題：方案一：將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化，操作流程如下：(1)操作②中H2O2的作用是

；除用H2O2外還可以使用的物質試舉一例(寫物質名稱)：

。

(2)操作③X溶液的陰離子是

。(3)操作④中一系列操作依次是

、洗滌、

、冷卻、稱量。(4)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為(用含a的代數式表示)

g

方案二：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量

(5)滴定前要配制一定物質的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有(填儀器名稱)

。再取20g樣品配制成100mL的溶液。

(6)寫出滴定反應的離子方程式：

。

(7)滴定時選擇

式滴定管盛放0.1000mol/L標準液，錐形瓶中盛放20mL樣品溶液，滴定終點時錐形瓶中國溶液顏色變?yōu)?/p>

色，振蕩后半分鐘溶液顏色不再變化，此時消耗標準溶液為bmL，則樣品中鐵的質量分數為(用含b的代數式表示)

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g．求①混合物中Cu的質量②產生的NO在標準狀況下的體積．參考答案：①混合物中Cu的質量為12.8g；②產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．

考點： 有關混合物反應的計算專題： 計算題．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質量為39.2g，氫氧化銅的物質的量為：=0.4mol，根據銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及Cu元素物質的量列方程計算二者的物質的量，再計算出銅的質量；②利用電子轉移守恒計算n（NO），再根據V=nVm計算NO的體積．解答：解：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質量為39.2g，Cu（OH）2的物質的量為：=0.4mol，根據銅元素守恒有：n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．設Cu和Cu2O的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可得：64x+144y=27.2，根據銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中銅的質量為：64g/mol×0.2mol=12.8g，答：混合物中Cu的質量為12.8g；②根據電子轉移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），即：3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n（NO）=0.2mol，所以標準狀況下NO的體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L．點評： 本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確反應過程、反應原理為解答關鍵，注意守恒思想在化學計算中的應用方法．18.（2005·江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現：甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：⑴上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？⑵實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學方程式。參考答案：（1）14.3g（2）見解析（1）根據題意n（HCl）=12mol·L－1×0.2L=2.4moln（MnO2）==0.2molMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2On（HCl）∶n（MnO2）=2.4mol∶0.2mol=12∶1＞4∶1所以濃HCl過量，應根據MnO2計算。根據制備氯氣的化學方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2mol又因為：2Cl2+2Ca（OH）2====CaCl2+Ca（ClO）2+2H2On〔Ca（ClO）2〕=n（Cl2）=×0.2mol=0.1molm〔Ca（ClO）2〕=143g·mol－1×0.1mol=14.3g（2）①隨著反應進行，溫度升高，會產生副產物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O②Cl2未與石灰乳完全反應，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

19.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到10.21g，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到2.33，并有氣體放出．試計算：①原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度．②產生的氣體在標準狀況下的體積．參考答案：考點： 離子方程式的有關計算．專題： 計算題．分析： 發(fā)生反應有：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2N