山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在水溶液中能夠大量共存的是A．Na+、C1-、NO3—

B.Ag+、C1-、NO3—C．NH4+、OH-、-SO42-

D.Na+、Fe2+、OH-參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)或過程符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應(yīng)制取硝基苯D.用較多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)參考答案：B略3.甲、乙、丙、丁分別是Ca(OH)2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A.甲一定是Ca(OH)2溶液

B.乙一定是KNO3溶液C.丙不可能是Na2CO3溶液

D.丁只能是鹽酸參考答案：B略4.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽，對(duì)該試劑理解正確的是（

）1.0

mol/L

NaCl溶液

A．該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05

mol/LC．若取該溶液與0.1mol/LAgNO3100mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10mLD．該溶液與1.0

mol/L

Na2SO4溶液的c(Na+)相等 參考答案：C5.在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A.

B.

C.

D.參考答案：B【詳解】A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，可分離互溶液體、但沸點(diǎn)不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實(shí)驗(yàn)，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。6.已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI膠體，該膠體跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，會(huì)析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知A.該AgI膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)

B.該AgI膠粒帶正電荷C.該AgI膠體帶負(fù)電荷

D.該AgI膠體是電解質(zhì)參考答案：A【分析】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析。【詳解】AgI溶膠與Fe(OH)3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，而Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負(fù)電荷。

A、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故電泳時(shí)向陽(yáng)極移動(dòng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故B錯(cuò)誤；

C、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯(cuò)誤；

D、AgI膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。7.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個(gè)數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)；D、依據(jù)氣體摩爾體積的定義回答．解答：解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是摩爾的定義以及氣體摩爾體積的定義，屬于概念性理解題，注意總結(jié)．8.下列各圖中的曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系B.圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)C.圖③可以表示ⅥA族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低關(guān)系D.圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)高低關(guān)系參考答案：DA．F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子，具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則圖中隨Z的增大而Y減小，故A正確；B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確；C．ⅥA族元素氫化物，水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，而氣態(tài)氫化物隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高，則圖中沸點(diǎn)先減小后增大，故C正確；D．第三周期中的非金屬元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)中，Si為原子晶體，沸點(diǎn)最大，則原子序數(shù)最小的沸點(diǎn)最大，與圖不符，故D錯(cuò)誤；故選D。9.一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4配方二：0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是A．只有n（K+）相同B．只有n（Cl-）相同C．各離子的物質(zhì)的量完全不同D．完全相同參考答案：D10.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是

A．第七周期第IIIA族

B．第七周期第VA族

C．第五周期第VIIA族

D．第五周期第IIIA族參考答案：B11.、兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（

）A

11和8

B

6和8

C

7和8

D

12和9參考答案：D略12.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用分液法分離酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水；B．酒精和水混溶；C．碘易溶于四氯化碳；D．自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水．【解答】解：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B．酒精和水混溶，但二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法分離，故C正確；D．自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點(diǎn)不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故D正確．故選B．13.下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無氧酸鹽的是（）A．KCl

B．K2SO4

C．Na2CO3

D．KOH參考答案：A考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：鹽是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，既是鉀鹽又是無氧酸鹽，說明含有鉀離子，酸根離子不是含氧酸根離子；解答：解：A、KCl是鉀鹽也是無氧酸鹽，符合題意，故A正確；B、K2SO4是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3是鈉鹽，不是鉀鹽，是含氧酸鹽，不符合，故C錯(cuò)誤；D、KOH是堿不是鹽，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的概念應(yīng)用，鹽的分類可以以陽(yáng)離子分，也可以以酸根離子分類，題目較簡(jiǎn)單．14.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體中會(huì)產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。

15.已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3參考答案：C【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序?yàn)锽rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。(從下列規(guī)格中選用：A.10mL

B．25mLC．50mLD．100mL)(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________________________________________。(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”“偏小”或“無影響”填寫)?A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________________________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。參考答案：(1)16.7

B

(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，靜置至恢復(fù)到室溫

(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

(4)偏小

無影響

偏小

偏大

【名師點(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.①M(fèi)gCl2

②干冰③冰

④Na2O2

⑤白磷（P4）⑥硫磺

⑦Na2CO3

⑧金剛石

⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是

；(2)屬于分子晶體的是

。(3)屬于原子晶體的是_________（填序號(hào)）參考答案：略18.氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（Na3N＋H2O→NaOH＋NH3）（1）、Na3N的電子式是__________，該化合物是由__________鍵形成的。（2）、Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽。（3）、比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)_____r(N3－)

(填“＞、＝、＜”)。參考答案：(1)略;離子

(2)2;

(3)＜19.（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為__，分子個(gè)數(shù)比為__，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為__，同條件下密度比__．（2）下列物質(zhì)中：①Cl