(通用版)高考化學二輪復習 答題研討-研究閱卷案例 掌握得分技巧 閱卷案例8 離子檢驗操作的規(guī)范表述課件

閱卷案例8離子檢驗操作的規(guī)范表述標準答案閱卷實錄滿分答題規(guī)則①向溶液中加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－，若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－(0分)[規(guī)則1]必須取少量樣品進行檢驗，不能直接加入檢驗試劑。如本題應“從水層取少量溶液”,否則不得分標準答案閱卷實錄滿分答題規(guī)則②從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍,說明廢水中含有I－；若溶液不變藍,說明廢水中不含有I－(0分)[規(guī)則2]離子的檢驗中，應采取措施排除其他離子的干擾。如本題中含碘廢水的pH約為8，應該先“加稀鹽酸酸化”再“滴加FeCl3溶液”，否則加入FeCl3溶液會生成沉淀，則不得分標準答案閱卷實錄滿分答題規(guī)則[規(guī)則3]敘述要全面，試劑的用量要準確。如本題中只描述“加入淀粉溶液”，漏掉用量“1～2mL”，只描述“加入稀鹽酸”，漏掉加入鹽酸“酸化”，均扣分標準答案閱卷實錄滿分答題規(guī)則④另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液，觀察溶液顏色的變化(0分)標準答案閱卷實錄滿分答題規(guī)則其他滿分答題規(guī)則1．四個得分點(1)(溶解)取樣：(將固體充分溶解)取少量溶液。(2)滴加試劑：滴加合理試劑。(3)描述現(xiàn)象：根據(jù)所發(fā)生反應描述現(xiàn)象。(4)得出結論：溶液含有××××。2．答題模板簡答敘述離子檢驗題時，要步驟完整細節(jié)嚴密，一般按先(溶解)取樣，加試劑，看現(xiàn)象，得結論的程序作答。Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)品中含有Na2SO4Fe3＋可取少量所得溶液于一支試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該溶液中含有Fe2＋實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol·L－1BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體__________________________________________________________________________________________________________________________步驟3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________滴入1滴(或少量)品紅溶液，再滴入過量2mol·L－1鹽酸，振蕩用試管取適量濾液，向其中滴入過量的1mol·L－1Ba(