山西省忻州市余莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市余莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C．它們都有對應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C 2.下列操作正確的是（）A．向盛水的燒杯中投入小拇指大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象B．將鈉保存在汽油中

C．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色參考答案：C略3.下列敘述正確的是（

）A.溶液呈電中性，而膠體帶電

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：略4.鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（

）A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性參考答案：D略5.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.H2O2的電子式：HH B.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.膽礬的化學(xué)式：CuSO4 D.O2的結(jié)構(gòu)式O─O參考答案：A【詳解】A.過氧化氫中氫氧原子之間形成一對共用電子，兩個(gè)氧原子之間形成一對共用電子，故電子式正確；B.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖的圓圈中應(yīng)寫成+17，故錯(cuò)誤；C.膽礬化學(xué)式為CuSO4?5H2O，故錯(cuò)誤；D.氧氣分子中原子之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=O，故錯(cuò)誤。故選A。7.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的

（）

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：A略8.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中，將生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性H2SO3>H2CO3參考答案：D解析：A項(xiàng)，該溶液中可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液中可能含有HSO3－；C項(xiàng)，該氣體可能是Cl2、O3等。3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，則生成的一氧化碳的質(zhì)量是()A.3.3g

B.6.3g

C.8.4g

D.13.2g參考答案：B【分析】依據(jù)n＝m/M計(jì)算碳物質(zhì)的量，結(jié)合碳元素守恒可知二氧化碳和一氧化碳物質(zhì)的量與碳物質(zhì)的量相同，根據(jù)摩爾質(zhì)量概念計(jì)算?！驹斀狻?.6g碳物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol＝0.3mol，反應(yīng)后生成CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.3mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量是32g/mol，則混合氣體質(zhì)量為32g/mol×0.3mol＝9.6g。設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳物質(zhì)的量為（0.3-x）mol，則28x+44（0.3-x）＝9.6，解得x＝0.225，因此一氧化碳質(zhì)量為0.225mol×28g/mol＝6.3g；答案選B。10.實(shí)驗(yàn)室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO參考答案：B11.在周期表的前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能

A．鈉和氧

B．鈣和氯

C．鎂和氟

D．硫和氧參考答案：D略12.下列敘述正確的是

A

純堿、燒堿均屬堿

B

CO、SO2均屬酸性氧化物C

凡能電離出H＋的化合物均屬酸

D

鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子參考答案：D略13.（2015秋?贛州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B．該反應(yīng)中，氧化性Y2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故B不選；C．該反應(yīng)中氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，故C選；D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，難度不大．14.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO4）2-

B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．MgCl2=Mg2++2Cl-

D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-參考答案：A略15.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C．SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D．SO2在空氣中易被氧化為SO3參考答案：A解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故B、D錯(cuò)誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）如何運(yùn)用最簡單的方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42－離子？

。如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？

。（2）在粗鹽經(jīng)過一定處理后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

。（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些物質(zhì)？

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)

X元素符號是__________________；(2)

Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＞__________(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離方程式為__________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B,1molB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_______________________；②B的化學(xué)式為________________。參考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯澹覍儆诙讨芷谠?，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。18.寫出下列反應(yīng)的離子方程式．①稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

②足量稀硝酸與CaCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

③鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：

⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：①H++OH﹣=H2O；②2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；④2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：①稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和；②碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳，注意碳酸鈣保留化學(xué)式；③鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水；⑤碳酸氫鈉和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．解答：解：①稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH﹣=H2O；故答案為：H++OH﹣=H2O；②碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水、二氧化碳，離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；③鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案為：Zn+2H+═Zn2++H2↑；④稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；故答案為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O；故答案為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，熟悉離子方程式書寫的方法和注意問題即可解答，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．19.短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。則由A、B、C三種元素組成的中學(xué)常見的化合物中：①若甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結(jié)構(gòu)簡式是