山西省忻州市保德縣馮家川鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市保德縣馮家川鄉(xiāng)聯(lián)校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應參考答案：C2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下產(chǎn)生相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質量比為（

）A．1:6

B．2:3

C．1:1

D．3:2參考答案：C略3.下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：A解析：①、③項中溶液呈堿性，不能與光滑的玻璃反應，但能與磨口玻璃裸露的SiO2反應，生成的硅酸鈉溶液是一種礦物膠，具有良好的黏結性，易使瓶塞與瓶壁粘在一起而難以開啟。氫氟酸能腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放。4.下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是A.C3H6和C3H8

B.C4H6和C3H8

C.C5H12和C6H6

D.C3H6和C3H8O參考答案：D5.下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL該溶液中含KNO30.1molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD.1L該溶液中含KNO310.1g參考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的體積不是1L，不能計算物質的量濃度，A錯誤；B、100mL該溶液中含硝酸鉀的物質的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B錯誤；C、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D、1L該溶液中含KNO3的質量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正確，答案選D。6.下列離子方程式正確的是()A.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OB.Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O參考答案：D試題分析：A、碳酸氫銨和過量的氫氧化鈉反應時，碳酸氫根和銨根離子都參與反應，所以A錯誤；B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸是弱酸，要寫分子形式，所以B錯誤；C、離子方程式的電荷不守恒，所以C錯誤；D、亞硫酸鋇被硝酸氧化成硫酸鋇，硝酸生成一氧化氮,所以D正確。故選D。7.如圖為番茄電池，下列說法正確的是()A．一段時間后，鋅片質量會變小B．銅電極附近會出現(xiàn)藍色C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A解析在番茄電池中，鋅是該電池的負極，電極反應為：Zn－2e－===Zn2＋，故一段時間后，鋅片質量會變小，A項正確，D項錯誤；銅作電池的正極，番茄中的有機酸電離出的H＋在銅電極上放電產(chǎn)生氫氣，銅電極不發(fā)生任何變化，只起導電作用，B項錯誤；原電池中，電子流向是：負極→導線→正極，C項錯誤。8.下列各組材料中，不能組成原電池的是

ABCD兩極材料鋅片、銅片鋅片、石墨銅片、銀片鐵片、銅片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸銀溶液稀鹽酸參考答案：A略9.關于鹵素的下列敘述中正確的是（

）A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其它非金屬元素化合B．鹵素單質越活潑，其熔、沸點越高C．鹵素各單質都能和水劇烈反應D．鹵素單質都能與H2化合參考答案：D略10.已知氧化劑、稀酸等都能迅速破壞傳染病毒活性而殺死病毒，下列物質不能作為常用消毒

劑的是（

）A.H2O2溶液

B.NaClO溶液

C.SO2溶液

D.醋酸參考答案：C11.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是

（

）A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略12.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略13.你不慎將一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．萃取參考答案：B考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，以此來解答．解答：解：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，則選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體，蒸餾分離沸點不同且互溶的液體，萃取利用溶解性差異分離混合物，故選B．點評：本題考查物質的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離原理為解答的關鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．14.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質的量濃度之比約為A．1∶3

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法正確的是（

）A．在標況下11.2LCH4和22.4LO2充分反應后并恢復到原條件，所得氣體分子數(shù)約為

1.5×6.02×1023

B．標況下3.36LCCl4中所含碳原子數(shù)約為0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)約為3×6.02×1023D．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2×6.02×1023參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_______________________________________。(2)試劑I的化學式為__________，加入過量試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發(fā)生反應的離子方程式為___________________、__________________。(3)試劑II的化學式為_________，②中加入過量試劑II的目的是_______________。(4)試劑III的名稱是________，操作③為__________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；

(2)BaCl2；

過濾

Ba2＋+SO42－=BaSO4↓

Ba2＋+CO32－=BaCO3↓

(3)K2CO3

除去多余的Ba2＋

(4)鹽酸

蒸發(fā)濃縮【分析】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－；（2）用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體?！驹斀狻浚?）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－，反之則無，故答案為：取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42－，反之則無；（2）要除掉雜質離子硫酸根和碳酸根，應加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為：BaCl2；過濾；Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32－+Ba2＋=BaCO3↓，故答案為：K2CO3；除去多余的Ba2＋；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。故答案為：鹽酸；蒸發(fā)濃縮；【點睛】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，解題關鍵：抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答下列問題：(1)以下物質中：①酒精

②熔化的KNO3

③CaCO3

④氫氧化鈉溶液⑤醋酸

⑥SO2其中屬于電解質的是__________(填編號，下同)，能導電的是__________。(2)乙酸乙酯的結構式是__________。(3)由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池，正極的電極反應式是__________。(4)已知：1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式___________。參考答案：(1)②③⑤

②④

(2)

(3)2H++2e－==H2↑

(4)C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1分析】（1）電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；有自由移動的離子或電子的物質可以導電，據(jù)此分析；

（2）乙酸乙酯分子內(nèi)含酯基，結合化學鍵書寫其結構式；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池中，F(xiàn)e做負極，發(fā)生失電子的氧化反應，溶液中的氫離子在正極發(fā)生還原反應；（4）先根據(jù)n=計算1g乙醇的物質的量，再依據(jù)反應熱與化學方程式中化學計量數(shù)之間的關系數(shù)學熱化學方程式?！驹斀狻浚?）①酒精為有機物，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，為非電解質；②熔化的KNO3導電，且為電解質；③CaCO3本身不導電，但在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出陰陽離子，為電解質；④氫氧化鈉溶液屬于混合物，不是電解質，有自由移動的離子，可以導電；⑤醋酸自身不導電，但在水溶液中能夠導電，是電解質；⑥SO2自身不導電，在水溶液中不是本身導電，且熔融狀態(tài)下也不導電，為非電解質；綜上所述，屬于電解質的是②③⑤，能導電的是②④，故答案為：②③⑤；②④；（2）乙酸乙酯的結構式為：，故答案為：；（3）由Fe、碳棒和稀硫酸組成的原電池中，溶液中的氫離子在正極得電子轉化為氫氣，其電極反應式為：2H++2e－==H2↑，故答案為：2H++2e－==H2↑；（4）1g乙醇的物質的量為，完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為QkJ，則1mol乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出的熱量為46QkJ，則該反應的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－46QkJ·mol－1。

18.（14分）（Ⅰ）蘋果酸常用于汽水、糖果的添加劑，（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________（2）寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式①Na

②Na2CO3

（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結構簡式：

。（Ⅱ）CO，CH4均為常見的可燃氣體。（1）等體積的CO，CH4在相同的條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比為

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4組成的混合氣體在bmL氧氣中完全燃燒后，恢復至原來的溫度與壓強。①若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為_______。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關系的數(shù)學表達式為___________。參考答案：（Ⅰ）（1）羥基

羧基

（Ⅱ）（1）1:4(3分)

（2）①0.33（3分）

②b≥5/4a(2分)略19.(11分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質①干冰②NaCl晶體③氨水④醋酸