山西省忻州市偏關(guān)縣城鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省忻州市偏關(guān)縣城鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是（

）A.NaHCO3

B.HNO3

C.AgI

D.HClO參考答案：A

略2.控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極參考答案：D解析：乙中I－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。

3.（2007·四川卷）9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z參考答案：D本題主要考查元素周期表和原子核外電子的排布及晶體結(jié)構(gòu)等內(nèi)容。由短周期元素Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子總數(shù)的2.5倍，所以Y為14號(hào)元素硅，由于W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、Y為同一主族元素，所以W為碳元素；又由于W與X可形成共價(jià)化合物WX2，則X為氧元素；又由X、Z同主族知Z為硫元素；在CS2分子中所有原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，A正確；CO2與SO2都是共價(jià)化合物，且它們都是分子晶體，B正確；在CO2分子中C=O鍵為極性鍵，而CO2分子為非極性分子，C正確；顯然，C、O、Si、S四種原子的原子半徑的大小關(guān)系為Si＞S＞C＞O,故D選項(xiàng)不正確。

4.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．屬于非金屬元素C．核素的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D．和是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、Y元素為39號(hào)元素，屬于第五周期第ⅢB族。A錯(cuò)誤；B、該元素是副族元素，所以是金屬元素，B錯(cuò)誤；C、Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-11，C錯(cuò)誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，D正確；答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是元素在周期表中物質(zhì)的推測(cè)，由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2，則應(yīng)處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號(hào)元素：88－86＝2，則應(yīng)在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第ⅥA族；（3）若預(yù)測(cè)新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測(cè)知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第ⅣA族。5.用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH3OH(g)和O2，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是（）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋8OH——6e—===CO32—＋6H2O

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH——4e—===2H2O＋O2↑

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，通入O2的電極附近溶液的pH降低參考答案：答案：AD6.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略7.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強(qiáng)B.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽(yáng)離子之比為1：2D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)參考答案：C短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A.同主族從上到下，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯(cuò)誤；B.O和Na的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8排布，S和Cl的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8，8排布，故B錯(cuò)誤；C.X的氧化物無(wú)論是氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，陰陽(yáng)離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD參考答案：D略9.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略10.在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決化學(xué)問(wèn)題。已知溶液中陽(yáng)離子氧化性順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Na+，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（

）A．2Ag+

+Fe→2Ag+Fe2+

B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe

D．Cu2++2Na→Cu+2Na+參考答案：D略11.將5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生。該溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：C略12.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

（）

A．(a+b)×63g

B．(a+b)×189g

C．(a+b)mol

D．mol參考答案：答案：BD13.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是(

)選項(xiàng)ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D略14.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

B.NH3的結(jié)構(gòu)式：C.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.OH—離子的電子式:

參考答案：B略15.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是

A、若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B、若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D、若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+mks5u參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無(wú)色液體。已知：X+YZ+W(1)Y的電子式是_______________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是___。(3)用圖示裝置制備N(xiāo)O并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開(kāi)分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過(guò)程中，氣體由無(wú)色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過(guò)程中，氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色。若保持T2,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。①溫度在T1-T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。參考答案：答案：(1)

(2)2NH3(l)NHNH(3)①打開(kāi)止水夾，通入少量氧氣

②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O(4)①2NO22NO+O2

②30.7

解析：拼盤(pán)式題目，這個(gè)題目分為三個(gè)部分，第一部分是：10e-粒子的推斷，回答設(shè)問(wèn)⑴和⑵，要求填寫(xiě)OH-離子的電子式和液氨電離方程式，比較基礎(chǔ)。第二部分是：設(shè)問(wèn)⑶通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO的還原性；要求書(shū)寫(xiě)P2O2與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式（比較陌生）；描述銅與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象并書(shū)寫(xiě)離子方程式；補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟，只要搞清楚了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本步驟并不難。第三部分是：化學(xué)平衡問(wèn)題，根據(jù)信息寫(xiě)方程式，計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。題目所給背景是氮氧化物的相互轉(zhuǎn)化問(wèn)題，要把圖像和信息結(jié)合起來(lái)完成本題，比較有難度。整個(gè)過(guò)程可以表達(dá)為：N2O42NO22NO+O2保持溫度為T(mén)2加壓→NO2=

溫度T1

溫度T2

T2-T3之間混合氣體為2NO+O2，平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.7

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)下圖中，A到L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色。回答下列問(wèn)題：(1)K的電子式為_(kāi)_______，所含的化學(xué)鍵有________。(2)①若D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)________________________________________________。②若D的水溶液呈藍(lán)色，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（3）若將A與F按物質(zhì)的量1:1混合后通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________解釋其原因用離子方程式表示_________________(4)若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)______________________________________。參考答案：(12分)(1)Na＋[····H]－離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2)①6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)品紅不褪色，Cl2+SO2＋H2O=4H＋+2Cl－+SO42－；(4)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(SO)略18.（9分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25．00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0．20mol·L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次

0．10mL

18．50mL第二次

0．20mL

18．80mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1．

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管參考答案：（9分）（1）0．148或0．15mol/L，（2）滴最后一滴溶液由無(wú)色變淺紅色，半分鐘不褪色（3）

A．

D．E略19.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方方程式_______。（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制