山西省忻州市偏關(guān)縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市偏關(guān)縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述實驗中，有一個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略2.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在鉀離子（K+）20～27.3mg·L－1氯離子（Cl－）30～34.2mg·L－1鎂離子（Mg2+）20.2～24.9mg·L－1硫酸根離子（SO42－）24～27.5mg·L－1

A.OH－

B.Ag+

C.Na+

D.Ba2+參考答案：CA．OH-離子與Mg2+離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+離子能夠與Cl-離子反應(yīng)生成氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+離子不與Mg2+、Cl-、K+、SO42-離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Ba2+與SO42-離子發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C。點睛：本題以物質(zhì)的量濃度載體，考查了離子共存的判斷，學(xué)生容易利用電荷守恒計算解答，導(dǎo)致計算量大，容易出錯，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子不能共存的情況，如生成難溶物、弱電解質(zhì)、氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。3.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.若1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1參考答案：D只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯。由化學(xué)方程式可知，3molNF3參加反應(yīng)，其中2mol被還原，1mol被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，所以1molNF3被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯。生成0.4molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C錯。NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確。

4.如圖所示為有關(guān)苯的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列說法中不正確的是（

）A.反應(yīng)①、③均為取代反應(yīng)B.反應(yīng)②的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)④的產(chǎn)物中所有原子在同一平面上D.甲苯()與苯互為同系物參考答案：C苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯、苯與濃硝酸、濃硫酸的化合物反應(yīng)生成硝基苯，都屬于取代反應(yīng)，故A正確；苯燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；反應(yīng)④的產(chǎn)物是環(huán)己烷，分子中有單鍵碳，不可能所有原子在同一平面上，故C錯誤；甲苯與苯結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，甲苯是苯的同系物，故D正確。5.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略6.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A．苯，乙酸，四氯化碳

B．乙醇，甲苯，乙酸C．乙醇，硝基苯，溴苯

D．己烷，乙醇，乙酸乙酯參考答案：A略7.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.配制450mL溶液選用500mL的容量瓶D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C【詳解】A、量筒量取時能精確到0.1mL,無法量取12.36mL鹽酸，故A錯誤；

B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；

C、容量瓶的規(guī)格有固定的幾種：50mL，100mL，250mL，500mL等，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500mL，再量取450mL即可，故C正確；

D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考察化學(xué)實驗常用儀器，難度不大，解答本題的關(guān)鍵是記住量筒、廣泛pH試紙、托盤天平的準(zhǔn)確度，只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易判斷所給數(shù)據(jù)的合理性。8.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+參考答案：A【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，再結(jié)合電荷守恒進(jìn)行驗證．【解答】解：Ag+與SO42﹣生成微溶的硫酸銀，M不能為Ag+離子，S2﹣與Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)，與Al3+發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫氫化，則M不能為S2﹣，而OH﹣與Fe3+、Al3+生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故M也不能是OH，M可能為Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，則3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合電荷守恒，故選：A．9.可以用來制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是

A．二氧化硅

B．粗硅

C．高純硅

D．硅酸鹽參考答案：C10.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液參考答案：A略11.下列說法正確的是(

)①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略12.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；離子方程式的有關(guān)計算．專題：壓軸題；離子反應(yīng)專題．分析：生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4來計算．解答：解：由生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，即生成硫酸鋇的物質(zhì)的量之比為1：2：3，設(shè)生成硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為n、2n、3n，則Al2（SO4）3～3BaSO4

1

3

nZnSO4～BaSO41

12n

2nNa2SO4～BaSO41

13n

3n又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為：2n：3n=1：6：9，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確反應(yīng)中物質(zhì)之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉同種物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比、同體積的不同溶液的濃度之比等于物質(zhì)的量之比來解答13.關(guān)于Fe(OH)3膠體的下列說法正確的是（

）A.分散質(zhì)微粒能透過半透膜B.是不穩(wěn)定的分散系C.該膠體帶電，帶正電荷D.滴加入鹽酸至過量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后溶解參考答案：D略14.La（鑭）是一種活潑性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物分子式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La(NO3)3則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La2O3+HCl

②La+HCl

③La(OH)3+HCl

④NaOH+La(OH)3

⑤La+Cl2

⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（

）A．①②③⑤

B．①②③④

C．②③⑤⑥

D．①②③④⑤參考答案：A略15.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一觀點，下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．碘升華

B．NaCl的晶體加熱熔化C．加熱NH4HCO3分解

D．HCl溶于水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl－，則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。參考答案：(1)Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

(3)

0.8mol【詳解】溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色

，試管中液面上升，試管壁上出現(xiàn)了

，在該反應(yīng)的所有產(chǎn)物中（HCl除外），常溫下

（填化學(xué)式）是氣體，空間構(gòu)型與甲烷完全相同的是

（填化學(xué)式）。試寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

參考答案：變淺

油狀液滴

CH3Cl