山西省忻州市原平中陽鄉(xiāng)中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市原平中陽鄉(xiāng)中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正確的是（）A．蒸餾 B．加水分液C．加溴水過濾 D．加氫氧化鈉溶液，分液參考答案：D考點：苯酚的化學性質(zhì)；苯的同系物．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯是一種良好的有機溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故A錯誤；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B錯誤；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．加氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應生成溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．故選D．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題題目的關(guān)鍵之處，學習中注意把握相關(guān)知識的積累．2.下列有關(guān)無機非金屬材料的說法中，不正確的是(

)A.高純硅可用于制造半導體材料B.SiO2制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機參考答案：B略3.下列每種物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的一組是

A.NaOH、H2O、NH4Cl

B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl

D.Al2O3、HCl、MgCl2參考答案：B4.下列反應中，屬于加成反應的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷與混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表示的是()A.稀鹽酸，Na2CO3溶液

B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液

D.CO2，澄清石灰水參考答案：C6.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是()①Na2SiO3

②AlCl3

③NH4HCO3

④Al2O3

⑤NaHSO4

A．③④

B．①④⑤

C．②③

D．②④參考答案：A略7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（

）A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略9.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱

B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案：AC10.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-akJ?mol-1，已知：下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJC．斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量參考答案：D11.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊坐標圖形相符合的是A．稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為氣體體積）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（橫坐標是NaOH溶液的體積，縱坐標為沉淀質(zhì)量）C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中（橫坐標是稀鹽酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（橫坐標是稀硫酸的體積，縱坐標為溶液的導電能力）參考答案：D12.關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是(

)A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A 13.下列關(guān)于氯氣的描述中正確的是

（

）

A．氯氣以液態(tài)形式存在時,可稱作液氯

B．紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒后生成氯化亞鐵

C．氯氣不能與非金屬反應

D．Cl2是一種黃綠色無毒的氣體參考答案：A14.用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停地在漏斗內(nèi)攪拌D.用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl參考答案：AA．CaO與水反應增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，則圖中固液反應裝置可制備氨氣，故A正確；B．氨氣極易溶于水，導管在液面下，圖中裝置可發(fā)生倒吸，故B錯誤；C．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，則不能分離Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C錯誤；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應選結(jié)晶法制NH4Cl，故D錯誤；故選A。15.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．非金屬性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．堿性：KOH＞NaOH D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；B．亞硫酸不是最高價含氧酸；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強．【解答】解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，故A不選；B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；D．非金屬性越強，對應氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,請把正確操作步驟的序號填入（

1

），并填空

(

1

)將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

(

2

)蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

(

3

)用量筒量取

2

ml的98%的濃硫酸;

(

4

)將

3

沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量

4

的燒杯中；

(

5

)用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

(

6

)將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

_5__________；

(

7

)改用_______6____逐滴加蒸餾水，使溶液的_______7_____正好跟刻度相平。

(

8

)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度

8

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度

9

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5mol/L.參考答案：(3)(4)(6)(5)(8)(7)(2)(1)

13.6、（2）、濃硫酸、

水、（4）、（3）、容量瓶、（6）、膠頭滴管、

凹液面、（5）、小于、小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；（3）設稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算．

專題：計算題．分析：（1）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%來計算；（2）根據(jù)公式c=來計算；（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變．解答：解：（1）25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L的物質(zhì)的量是=0.2mol，通入492mL水中，積水的質(zhì)量是492g，此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%≈12.9%，答：此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是12.9%；（2）此鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==mol/L≈4.0mol/L，答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是4.0mol/L；（3）設稀釋后溶液的體積是V毫升，則4.0mol/L×20.0mL=VmL×1.00mol/L，解得V=80mL，答：稀釋后溶液的體積是80毫升．點評：本題考查學生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計算問題，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大18.實驗室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應，制得標準狀況下4.48LCl2．過濾反應后的混合物得濾液，向濾液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計，試計算：（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）反應中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案：【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應，根據(jù)n=計算4.48LCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算參加反應的二氧化錳，根據(jù)m=nM計算二氧化錳的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算；（2）反應中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯氣的2倍；（3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據(jù)氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n鹽酸（HCl），據(jù)此計算n（AgCl），再根據(jù)m=nM計算氯化銀的質(zhì)量．【解答】解：（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應，標準狀況下生成4.48LCl2，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol故二氧化錳的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，故軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)=×100%=87%，答：軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為87%．（2）反應中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯氣的2倍，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．（3）溶液