山西省忻州市原平南河底中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市原平南河底中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，同時(shí)含有氯分子，氯離子的是A、氯酸鉀溶液

B、液態(tài)氯化氫

C、液氯

D、氯水參考答案：D略2.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A.1：2

B.2：5

C.3：1

D.1：10參考答案：B溶液中的電荷守恒為3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的個(gè)數(shù)比為3:2:1即Al3+、Na+、Cl-物質(zhì)的量之比為3:2:1，則n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案選B。點(diǎn)睛：溶液中離子物質(zhì)的量或離子物質(zhì)的量濃度的計(jì)算可用電荷守恒巧解。電荷守恒指溶液中所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于所有陽離子所帶正電荷總數(shù)。3.下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A．增大反應(yīng)物的量

B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：C4.下列電子式中錯(cuò)誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A5.大氣污染物氟里昂—12的化學(xué)式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂—12的說法正確的是A．只有一種結(jié)構(gòu)

B．有兩種同分異構(gòu)體C．屬于四面體的空間結(jié)構(gòu)

D．是甲烷的一種同系物

參考答案：AC略6.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8

A.第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L

B.第②組剩余固體是銅鐵混合物C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2參考答案：C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強(qiáng)弱，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以三價(jià)鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-0.2x

依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。驗(yàn)證：利用③的數(shù)據(jù)，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部為Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷；①組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol×56g/mol=16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；依據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三價(jià)鐵離子物質(zhì)的量計(jì)算判斷，反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價(jià)鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，則A、第①組溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A錯(cuò)誤；B、第②、③組剩余固體全是銅，B錯(cuò)誤；C、第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L，C正確；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析判斷和計(jì)算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過②判斷剩余固體為銅，通過計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，③④剩余固體便順利判斷成分，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計(jì)算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。7.某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（）A.Na+

B.S2-

C.Mg2+

D.Al3+參考答案：C【分析】溶液不顯電性，利用電荷守恒及離子的共存來計(jì)算解答即可?！驹斀狻咳芤褐泻蠧l－、SO42－、Fe3+、K+、M，且離子物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，已知的陽離子所帶電荷=3×1+1×3=6，已知的陰離子所帶電荷=1×2+2×3=8＞6，溶液不顯電性，故M為陽離子，設(shè)M的電荷為x，由電荷守恒可知，6+x=8，解得x=2，排除Na+、S2－、Al3+，故答案選C。8.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；【解答】解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3﹣的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9﹣1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，電子數(shù)不同，故D正確；故選：D．9.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是().A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略11.若用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：D略12.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X、Z元素可組成X2Z型離子化合物，且X、Z的簡單離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（

）A．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略13.質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略14.下列離子方程式中，正確的是

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中： Al＋2H+＝Al3+＋H2↑參考答案：B15.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

（

）①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．①④②⑤③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中定容要用到

mL的容量瓶．（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

g．（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

A．用50mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切（4）對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作是（填寫字母）偏大的有

偏小的有

A．稱量用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．記容時(shí)仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．參考答案：（1）500；（2）2.0；（3）BCAED；（4）AC；BDEFH

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選擇500mL容量瓶；（2）依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對(duì)操作順序進(jìn)行排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高，反正溶液濃度偏低．【解答】解：（1）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要配制的溶液的體積為450mL，但由于無450mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為：500；

（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，而實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，依據(jù)m=CVM可知需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；故答案為：2.0；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解（B）、冷卻移液（C）、洗滌（A）、定容（E）、搖勻（D）、裝瓶可知，正確的操作順序是：BCAED，故答案為：BCAED；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；B．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的固體中和含有溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。籆．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小；E．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；F．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；G．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以：偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G；故答案為：AC；BDEFH．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，則（1）X的質(zhì)量數(shù)為__________（2）若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，55.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：（1）

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（2）

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18.將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成等質(zhì)量的兩份，向第一份中加入200mL鹽酸，充分反應(yīng)后恰好成中性，放出的氣體共4.48L。將此氣體通入第二份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.032L(均為