山西省忻州市合索聯(lián)合學校2023年高一化學測試題含解析

山西省忻州市合索聯(lián)合學校2023年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說法正確的是（

）A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體

D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D略2.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（

）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（

）A．純堿

干冰

B．石灰水

液氧

C．液態(tài)氨氣

氫氣

D．碘酒

冰參考答案：B略5.下列說法中正確的是(

)A、化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切。B、化學研究的主要目的就是認識分子。C、化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)。D、化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中。參考答案：C6.氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A．氮化鋁中氮元素的化合價為+3B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．上述反應中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參考答案：C【考點】氧化還原反應的計算．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．【解答】解：A．氮化鋁中，Al為+3價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價為﹣3，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故B錯誤；C．上述反應中每生成2molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到6mol電子，故C正確；D．C為還原劑，N2為氧化劑，故D錯誤；故選C．7.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是

（

）A. B. C. D.參考答案：B8.一種鎂鹽水電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.鋼絲絨為負極B.鎂極上產(chǎn)生大量H2C.電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極D.反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀參考答案：CA、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項A錯誤；B、鎂極上鎂失去電子產(chǎn)生鎂離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂，選項B錯誤；C、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項C正確；D、反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項D錯誤。答案選C。9.下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定B．d與c不能形成化合物C．a(chǎn)、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關(guān)系是c＞b＞aD．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d參考答案：B圖為元素周期表中短周期的一部分，則應為二、三周期元素，a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明a只能為15號元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧。則A．b為硫元素，d為氧元素，非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，A正確；B．d為氧元素，c為Cl元素，二者能形成化合物，例如ClO2，B錯誤；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，則對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性由強到弱的順序為：高氯酸＞硫酸＞磷酸，C正確；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d，D正確，答案選B。10.已知在298K時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H（

）

A.+283.5kJ/mo

B.+172.5kJ/mol

C.-172.5kJ/mol

D.-504kJ/mol

參考答案：B11.100mL0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量濃度（設體積為二者之和）為(

)A．0.2mol?L﹣1 B．0.25mol?L﹣1 C．0.4mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1參考答案：C【分析】根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算各自含有SO42﹣離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42﹣的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來計算SO42﹣離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mL×0.3mol/L=0.03mol，則n（SO42﹣）=為0.03mol，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為：0.05mL×0.2mol/L=0.01mol，則n（SO42﹣）=3×0.01mol=0.03mol，所以混合后溶液中（SO42﹣）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度==0.40mol/L，故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，是一道基礎知識題目，注意根據(jù)公式來計算．12.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－571.6kJ/mol則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變?yōu)锳.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol參考答案：A【詳解】根據(jù)蓋斯定律，(2)×2＋(3)－(1)得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)

ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3－ΔH1＝－488.3kJ/mol，故選A。

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（

）A.101kPa、4℃時,18mL水含有的分子數(shù)目約為NAB.1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NA參考答案：DA、101kPa、4℃時，水為液態(tài)，18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故A正確；B、1molNa與O2反應，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子，故B正確；C、從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、標況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤。故選D。14.一定條件下,某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應的說法錯誤的是

()A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。15.標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32

B．32g·mol－1C．64g·mol－1

D．64參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設計如下實驗。（1）填寫各實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象（選填相應序號；不重復選）。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。________

③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。________④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。

________A．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。C．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：________、________。（3）實驗⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應化學方程式：________，證明酸性：________﹥

（用化學式表示）。（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應離子方程式：________，證明氧化性：________﹥

（用化學式表示）。通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸________（選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸________（選填“增強”或“減弱”）。參考答案：(1)B

D

A

C

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(膠體)+Na2SiO4

H2SO4＞H2SiO3

(4)S2-+Cl2═S↓+2Cl-

Cl2＞S

減弱

增強解析：本題考查實驗方案設計與評價，（1）①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反應是放熱反應，且金屬鈉的熔點較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉四處游動，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；②Mg與沸水反應：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液變成淺紅色，故D正確；③因為鎂是活潑金屬，與酸反應劇烈，發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正確；④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應劇烈程度不如鎂與酸反應的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正確；（2）生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因為氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，能與過量氫氧化鈉反應，因此離子反應式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝膠是H2SiO3，化學反應方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應，Mg與熱水反應，因此Na的金屬性強于Mg，Mg與鹽酸反應劇烈，Al與鹽酸反應不劇烈，說明Mg的金屬性強于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性增強，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強。【點睛】本題易錯點是問題（3），因為平時練習時，生成的是硅酸，反應方程式是Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓，但現(xiàn)在題目中說明生成的是凝膠，不是沉淀，因此反應方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、

（填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是

；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是

、

（填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為

；（5）反應④的離子方程式為

．參考答案：（1）Al；C；H2O；Na2O2；（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）CO2；CO；（4）Na2CO3；（5）2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考點】無機物的推斷；鎂、鋁的重要化合物．【分析】題干信息，A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該固體金屬為Al，固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應得到G（CO2），說明B為C（碳），C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；依據(jù)F（O2）與E反應生成C（水）可知E為氫氣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】題干信息，A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末）推斷為C，C是常見的無色無味液體可以推斷為H2O，D是淡黃色的固體化合物判斷為Na2O2，E、F為O2和H2的反應生成水，A是常見金屬，與另一種固體在水中反應生成O2和H2，則該固體金屬為Al，固體D為Na2O2，能與水和CO2反應，則G為CO2；說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應得到G（CO2），說明B為C（碳），C和O2反應可生成CO2和CO，則H為CO；依據(jù)F（O2）與E反應生成C（水）可知E為氫氣；推斷可知A為Al，B為C，C為H2O，D為Na2O2，E為H2，F(xiàn)為O2，G為CO2，H為CO，K為Na2CO3，（1）依據(jù)推斷可知，A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為：Al、C、H2O、Na2O2，故答案為：Al；C；H2O；Na2O2；（2）反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應，該反應的化學方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）依據(jù)反應C+O2=CO2：n（C）：n（O2）=1：1，發(fā)生反應產(chǎn)物為二氧化碳；依據(jù)反應2C+O2=2CO；n（C）：n（O2）=2：1，發(fā)生反應生成一氧化碳氣體；反應②中，若B（C）與F（O2）物質(zhì)的量之比為4：3，1：1＜n（C）：n（O2）=4：3＜2：1；判斷G、H分別是：CO2、CO；故答案為：CO2；CO；（4）反應③是過氧化鈉和二氧化碳氣體的反應生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)為氧氣，產(chǎn)物中K為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故答案為：Na2CO3；（5）分析判斷G為CO2，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應④的離子方程式為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣．18.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))

為原料冶煉鋁的工藝流程如下:回答下列問題:（1）上述反應，其中是氧化還原反應的有___個；寫出試劑X的化學式___。（2）反應②的離子反應方程式______________。（3）反應①后過濾的沉淀為_____，簡述確定此物質(zhì)中金屬元素及其價態(tài)的操作過程____。（4）反應①后過濾時必須用到的玻璃儀器有______________。（5）請你寫出檢驗試劑X中含有陽離子的實驗操作:______________。參考答案：(1)1

NaOH

(2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Fe2O3

取少量沉淀于一支潔凈試管，加入適量稀硫酸（或鹽酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化鉀（