山西省忻州市城關中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

山西省忻州市城關中學2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是A．3.45g

B．2.3g

C．1.15g

D．0.575g參考答案：B略2.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．CH4參考答案：D略3.已知標準狀況是指0℃、1.01×105Pa，現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時的22.4LH2，它的物質的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．無法判斷參考答案：B4.20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B略5.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

B、堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C、穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D、非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略6.下列物質的溶液能導電，但不屬于電解質的是（

）A.Ba(OH)2

B.CH4

C.Cl2

D.NaCl參考答案：C略7.下列敘述錯誤的是A．蛋白質在重金屬鹽作用下會變性，所以誤食重金屬鹽會中毒B．苯與硝酸反應、酯的水解實驗一般在水浴中進行C．油脂皂化反應完全后，加入熱飽和食鹽水，硬脂酸鈉沉于溶液下面D．檢驗淀粉發(fā)生水解時，要先用NaOH溶液中和水解液，再進行與新制氫氧化銅共熱的實驗參考答案：C8.中國食鹽產量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過濾

D．攪拌參考答案：B略9.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，生成NaCl，NaClO與NaClO3。完全反應后,測得溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為9:4，則溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為A．4:1

B．5:1

C．9:4

D．11:2參考答案：A略10.W、X、Y、Z均為短周期元素，X的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的酸性：X>WC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略11.有關硅元素的下列敘述中正確的是()A．硅、碳與氫氟酸都不反應B．硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽C．硅與碳性質都很穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界D．晶體硅、石墨都可作半導體材料參考答案：B12.下列說法中正確的是（

）A.單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵B.二次電池的充放電為可逆反應C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價化合物中只含共價鍵，單質、離子化合物中不一定存在共價鍵，如He中不存在化學鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯誤；B.二次電池的充、放電反應條件不同，且不是同時進行的反應，不是可逆反應，故B錯誤;C.吸熱反應不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應為吸熱反應，不需要加熱，故C錯誤；D.同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的速率可能不同，但意義相同，其數值之比等于化學計量數之比，都表示的是該反應進行的快慢程度，故D正確。答案選D。

13.一種鉑（Pt）原子的質量數是196，質子數比中子數少40．該原子的核素符號是（）A．Pt

B．Pt

C．Pt

D．Pt參考答案：C【考點】核素．【分析】質量數=質子數+中子數，設質子數為x，則中子數為x+40，故有x+x+40=196，據此求出x．而質子數寫在原子符號的左下角，質量數寫在左上角，據此分析．【解答】解：設質子數為x，則中子數為x+40，由于質量數=質子數+中子數，故有x+x+40=196，故x=78．而質子數寫在原子符號的左下角，質量數寫在左上角，故該原子的核素符號為19678pt，故選C．14.能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—0H

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3參考答案：B略15.已知CN﹣（氫氰酸根離子）SCN﹣（硫氰酸根離子）和Cl﹣有相似之處：兩個﹣CN原子團或兩個﹣SCN原子團可分別構成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性質和Cl2有性質有相似之處，且常溫常壓下是氣體，下列物質間反應的化學方程式錯誤的是（）A．二氧化錳和HSCN溶液加熱反應：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氫氧化鉀溶液反應：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶體投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反應：（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO參考答案：C考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；氧化還原反應．專題：信息給予題；氧化還原反應專題；鹵族元素．分析：A．MnO2和濃鹽酸的反應，可類推二氧化錳和HSCN溶液反應；B．氯氣與KOH溶液反應，可類推（CN）2和氫氧化鉀溶液反應；C．碘的氧化性小于（CN）2；D．結合氯氣與水反應生成鹽酸、HClO類推．解答：解：A．由二氧化錳和濃鹽酸的反應可知MnO2和HSCN反應的化學方程式為MnO2+4HSCN（濃）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O，故A正確；B．由氯氣與堿的反應可知（CN）2和氫氧化鉀溶液反應為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O，故B正確；C．（CN）2和（SCN）2的性質和Cl2有性質有相似之處，碘的氧化性小于（CN）2，則碘晶體投入HCN溶液中不發(fā)生反應，故C錯誤；D．由氯氣與水的反應二者（SCN）2和水反應為（SCN）2+H2O?HSCN+HSCNO，故D正確；故選C．點評：本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息及氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與使用能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO）設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生如下反應：3Cl2＋6OH—5Cl—＋ClO3—＋3H2O請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是____________________。（2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________；大試管內發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_________________________________；冰水的作用是_________________________________。

（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2

＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O則可選擇的發(fā)生裝置是（填序號）___________。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

Cl2＋2OH—

＝Cl—＋ClO—＋H2O（3）除去Cl2中的HCl氣體

防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應（其他合理答案仍得分）（4）ad略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數之比是

，氧氣的質量是

。參考答案：1:4，3.2g略18.無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。（1）新型材料Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將22.4g

Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變?yōu)?8.8g。①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計算最多消耗FeCl3的物質的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Nierite的化學式為___________。（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，固體全部溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mLO2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。18K金成分AuAg含量（質量分數）75．00%_________

參考答案：(1)8960

0.2

(2)Si3N4

(3)11．44%【分析】(1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，根據固體增加的質量與氫氣的關系式計算；

②Fe和FeCl3反應生成FeCl2，根據鐵和FeCl3之間的關系式計算FeCl3的物質的量；

(2)根據元素守恒、原子守恒確定化學式；

(3)根據轉移電子確定合金中的其它元素，再根據轉移電子相等計算銀的質量，從而確定銀的質量分數?！驹斀狻?1)①高溫條件下，F(xiàn)e和H2O反應生成Fe3O4和H2，固體增加的質量為氧元素質量，設產生氫氣體積為V，3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加

89.6L

64g

V

28.8g-22.4g

89.6L

:V=64g:(28.8g-22.4g)

，V==8.96L=8960mL，

因此，本題正確答案是：8960；

(2)設剩余鐵的質量為y，

3Fe+4H2OFe3O4+4H2

固體質量增加168g

64g

22.4g-y

28.8g-22.4g

168g

:(22.4g-y

)=

64g:(

28.8g-22.4g

)，

y=22.4g-=5.6g，

根據得失電子守恒，F(xiàn)e~~~2FeCl3知，n(FeCl3)=×2=0.2mol，

因此，本題正確答案是：0.2；

(2)根據元素守恒知，Nierite含有N元素，且含有Si元素，且Si的質量分數為60%，已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應后可得到35gNierite與3molHCl氣體。根據氫原子守恒知，Nierite中僅含N、Si元素，則n(Si):n(N)==3:4，所以其化學式為Si3N4，因此，本題正確答案是：Si3N4；

(3)合金中其它金屬的質量=2.832g×(1-75%)=0.708g，

假設與硝酸反應的金屬全部是銀，則銀的質量=×108g/mol=1.62g>0.708g，

假設與硝酸反應的金屬全部是銅，則銅的質量==×64g/mol=0.48g<0.708g，

則合金中還有Cu和Ag，

設銀的質量為m，則銅的質量=0.708g-m，根據轉移電子守恒得×2+=，解得m=0.324g，

銀的質量分數=×100%=11.44%，因此，本題正確答案是：11.44%。19.(12分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的