山西省忻州市定襄縣崔家莊學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析

山西省忻州市定襄縣崔家莊學校2022-2023學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機物的說法正確的是

（

）

A．乙烷、乙烯和苯都能與溴水發(fā)生化學反應

B．乙酸乙酯、蛋白質和蔗糖在一定條件下都能水解

C．所有烷烴和蛋白質中都存在破碳單鍵

D．纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構體參考答案：略2.下列關于各圖像的解讀正確的是A．由甲推知氫氣的燃燒熱為219．8KJ／molB．由乙推知離子反應Co2＋（aq）＋Cd（s）＝Co（s）＋Cd2＋（aq）可以發(fā)生C．由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質的質量分數(shù)：B＞AD．由丁可知：同溫度、同濃度的NaA．溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB參考答案：B試題分析：A、燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，此時的水應是液態(tài)，故錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Cd作負極，Co作正極，發(fā)生的反應為Cd(s)＋Co2－(aq)=Co(s)＋Cd2－(aq)，故正確；C、T1℃時，溶液是飽和溶液，此時的溶解度相同，即溶質的質量分數(shù)相等，升溫至T2℃時，溶質和溶液的質量不變，則溶質的質量分數(shù)不變，故錯誤；D、相同pH的兩種酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性強的pH變化最大，因此HA酸性強于HB，根據(jù)越弱越水解，則NaA的堿性弱于NaB，故錯誤。3.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（

）A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．無法計算參考答案：A試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，反應生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質量為：30.3g-18.4g=11.9g，則n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，Cl2與銅、鐵反應產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，則FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，則消耗的Cl2的物質的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案選A。4.有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有A

8種

B

14種

C

16種

D

18種參考答案：C略5.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是（）A.3和17

B.1和8

C.1和6

D.7和12參考答案：答案：D解析：考查：原子序數(shù)、原子結構與物質構成的關系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項對應的元素和構成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項中，H和O，H2O2；C項中，H和C，C6H6、C2H2等；D項中，N和Mg，Mg3N2。6.下列實驗操作或描述不規(guī)范或不科學的是

A．純堿溶液可保存在磨口玻璃塞的無色細口瓶中

B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以長期放置

C．用pH試紙測定氯水的pH

D．用某溶液進行焰色反應時觀察到火焰呈黃色，可判定該溶液中一定含有鈉元素參考答案：AC略7.下列離子方程式表達正確的是：A．過氧化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．鐵屑與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸鈉溶液中加入過量的鹽酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O參考答案：D8.下列有關化學用語使用正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內有10個中子的氧原子：D．次氯酸的電子式：參考答案：略9.礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質的離子。下列有關說法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略10.某溫度時，用惰性電極電解硝酸鈉的不飽和溶液。若兩極板收集到氣體總體積為22.4aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質mg；若兩極收集到氣體總體積為33.6aL時，剩余溶液恢復至原溫度，析出溶質ng。則硝酸鈉在該溫度時的溶解度是（氣體體積均已折合為標準狀況下的體積）

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略11.某有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量74，符合該要求的有機物中氫原子個數(shù)最少為（

）A．2

B．4

C．6

D．10參考答案：A略12.下列說法不正確的是（

）A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性B．CaO能與SO2反應，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體參考答案：D試題解析：

A、CaO2具中含有過氧根離子，具有強氧化性，故A正確；

B、CaO能與SO2反應，吸收工業(yè)廢氣中的SO2氣體，做脫硫劑，故B正確；

C、來源于工廠的廢氣、汽車尾氣的氮的氧化物可引起光化學煙霧，推廣使用新能源可以有效的減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，而膠體是分散質粒子直徑在1nm—100nm的分散系，不在一個數(shù)量級,故D不正確。13.在溶液中能與AlO2-大量共存的是（）

A．OH-

B．Al3+

C．Cu2+

D．NH4+參考答案：答案：A14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確．的是．（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構D．Z的氧化物對應的水化物均為強酸參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，W為N，X為O，Y為Na，Z為S，A．非金屬性O＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故A正確；B．Y與Z形成的化合物為Na2S，水解顯堿性，故B正確；C．Y的簡單離子與X的簡單離子均有10個電子，具有相同的電子層結構，故C正確；D．Z的氧化物對應的水化物可能為亞硫酸或硫酸，亞硫酸為弱酸，故D錯誤；故選D．15.下列化學名詞不正確的是（）A．三溴苯酚

B．乙烯

C．乙酸乙酯

D．石炭酸參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）本問題有幾種正確方案：B、F、E、B

濃硫酸；或者，B、F、E、B

NaOH溶液；或者E、F、E、B

NaOH溶液（連接2分，A中物質2分，共4分）（2）堿石灰

防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中

偏小

（各1分，共3分）（3）乙醇

CuSO4（或無水硫酸銅）

（各1分，共2分）（4）將試管D加熱至沸，出現(xiàn)磚紅色（或紅色）沉淀

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農業(yè)上又可用作農藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式

▲

；舉例說明鹽丁的一種用途

▲

；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是

▲

A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-參考答案：（1）NH4NO3(2分)（2）0.1

(3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水）加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)

缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD

(2分)18.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)元素的是

（填編號）。（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是

，其中心原子的雜化軌道類型是

。（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是

。A．分子中含有氫鍵

B．屬于非極性分子C．含有4個σ鍵和1個π鍵

D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

熔點／K沸點／K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是

。若該化合物晶體的密度為ag·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

參考答案：19.（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應Ⅰ

Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1＜0反應Ⅱ

Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△H2

（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有

、

。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6molCO氣體發(fā)生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）=

。②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應Ⅱ中△H2

0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達