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山西省忻州市忻府區(qū)三交聯(lián)合學校2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有(
)A.乙烷
B.甲苯
C.氟苯
D.四氯乙烯參考答案:CD略2.已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如右圖所示,則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系正確的是:
參考答案:B3.下列離子反應方程式,書寫正確的是A.向碳酸鈉溶液中加過量鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向稀鹽酸中投入銀粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅溶液中加入硫酸
H++OH-=H2O參考答案:A略4.中國科學家在南海成功開采了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是:埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中,厭氧型細菌把有機質分解,最后形成石油和天然氣,其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是()A.離子晶體
B.分子晶體
C.原子晶體
D.金屬晶體參考答案:B試題分析:可燃冰的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4?nH2O),屬于分子晶體;故選:B。5.六氧化四磷的分子結構中只含有單鍵,且每個原子的最外層都滿足8電子結構,則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是
A.10B.12C.24D.28參考答案:B略6.β—紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是(
)A.β—紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體B.1molβ—紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應C.維生素A1易溶于NaOH溶液D.中間體X可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案:D略7.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應中:①4P(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-akJ/mol②4P(紅磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH=-bkJ/mol若a、b均大于零,則a和b的關系為()A.a(chǎn)<b
B.a(chǎn)=b
C.a(chǎn)>b
D.無法確定參考答案:C略8.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是(
)A.CO和N2
B.N2H4和C2H4
C.O3和SO2
D.CO2和N2O
參考答案:B略9.
參考答案:AE10.下列物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系不正確的是A.CH3CH=CH2烯烴
B.
羧酸—COOHC.
醛類—CHO
D.RCH2OH(R,烴基)
醇類
—OH參考答案:C略11.在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是-(
)A.Z為0.3mol/L
B.Y2為0.4mol/L
C.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L參考答案:A12.在以下過程中發(fā)生了水解反應的是(
)A.棉織物滴濃硫酸變黑
B.皮膚上沾了濃硝酸后變黃C.米飯咀嚼后有甜味
D.蛋白質在熱水中凝固參考答案:C略13.在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+
NH4+
NO3-
Cl-
B.Na+
Cu2+
SO42-NO3-C.Mg2+
Na+
SO42-
Cl-
D.Ca2+
HCO3-
NO3-K+參考答案:ACB項:的Cu2+呈藍色;D項:HCO3-+H+=H2O+CO2↑14.下表為某有機物與指定試劑反應的現(xiàn)象,據(jù)此推斷該有機物是(
)試劑鈉溴水新制Cu(OH)2乙酸現(xiàn)象放出氣體褪色逐漸溶解呈藍色不反應A.CH2=CH-CHO
B.CH2=CH-CH2OH
C.CH2=CH-COOH
D.CH2=CH-CH2OCH3參考答案:C15.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液的濃度為(
)A.0.1mol/L
B.0.3mol/L
C.0.05mol/L
D.0.03mol/L
參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品,分別進行了如下實驗:①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中共含三種陰離子。請分析,該同學只需要完成上述哪幾個實驗,即可得出此結論。A.①②④⑤
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤參考答案:B略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.命名參考答案:2,4-二甲基己烷18.(12分)已知在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡:
(1)淺黃色難溶化合物BaCrO4和過量的硫酸作用后,能產(chǎn)生白色沉淀,則有關的離子方程式為:(2)向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分攪拌后,溶液的pH明顯降低,其原因是:(3)用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中Cr2O72-的濃度小于10-5mol/L。則配制時除K2Cr2O7、H2O外還用到的試劑是:KOH,溶液的pH應:(
)8.5(填大于、等于或小于多少)。(4)在堿性(cOH-=1mol/L)介質中鉻和過氧化氫分別有如下的元素電勢圖:把H2O2寫成HO2-的原因是:
;向KCr(SO4)溶液中,加過量的NaOH和過量的H2O2,則HO2-參與反應的離子方程式為:
參考答案:(1)2BaCrO4+2H++2SO42-=2BaSO4ˉ+Cr2O72-+H2O(2)Cr2O72-和Pb2+、H2O反應,生成難溶物PbCrO4,同時放出H+(3)大于(4)H2O2顯弱酸性,在強堿介質中以HO2-為主要存在型體;
向KCr(SO4)溶液中,加過量的NaOH和過量的H2O2,則HO2-參與反應的離子方程式為:2Cr(OH)4-+3HO2-=2CrO42-+5H2O+OH-或
2Cr3++3HO2-+7OH-=2CrO42-+5H2O2HO2-=O2+2OH-19.反應mA+nBpC在某溫度下達到平
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