山西省忻州市新建路聯(lián)合學校2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市新建路聯(lián)合學校2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度最大的是(

)A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液

B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液C．100mL1mol/LNaCl溶液

D．50mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：A略2.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（

）A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L參考答案：C略3.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A、制催化劑的材料

B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料

D、半導體材料參考答案：D略4.參考答案：A5.氫原子的電子云圖表示的意義是：A一個小黑點表示一個電子

B黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C表示電子運動的軌跡

D表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少參考答案：D6.下列說法正確的（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．離子化合物中只能含離子鍵D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵參考答案：B7.下列各組離子因為生成難溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－參考答案：A略8.按如圖甲裝置進行實驗，若乙中橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（

）A.E表示生成銅的物質(zhì)的量B.E表示反應消耗水的物質(zhì)的量C.F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量D.F表示生成硫酸的物質(zhì)的量參考答案：D分析：由甲可知，該裝置為電解池，C為電解池的陽極，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為電解池的陰極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，據(jù)此解答。詳解：A、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應生成銅的物質(zhì)的量，A正確；B、由總反應結(jié)合電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，則E表示消耗水的物質(zhì)的量，B正確；C、由電子與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知F表示反應生成氧氣的物質(zhì)的量，C正確；D、由總反應結(jié)合電子與反應物的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，F(xiàn)不能表示反應生成硫酸的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選D。9.（不定項）下列實驗操作正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應將溶液完全蒸干后停止加熱B．稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C．分液操作時，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體參考答案：BC【分析】A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱；B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時散熱；C．分液時避免上下層液體混合；D．若加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗，應重新配制．【解答】解：A．蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；B．稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，并及時散熱，則稀釋濃硫酸時，沿燒杯內(nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，故B正確；C．分液時避免上下層液體混合，則先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故C正確；D．若加水超過容量瓶的刻度線，實驗失敗，應重新配制，不能用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯誤；故選BC．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．10.下列實驗操作錯誤的是（）參考答案：A略11.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麥參考答案：B12.一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（

）

A．瓷器餐具B．淀粉餐具C．塑料餐具D．紙木餐具參考答案：B略13.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和水參考答案：AD略14.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略15.瓦斯是礦井常見易爆炸的氣體，其中的甲烷和氧氣的體積比為1:2時爆炸最為猛烈，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比為（

）

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應。據(jù)此，請回答下列問題(用相應的離子符號表示)：（1）上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為____________g；生成沉淀X的離子方程式為______________。（2）甲溶液中一定不存在的離子是______________；可能存在的離子是__________________。（3）甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是_____________；物質(zhì)的量最小的離子是____________，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為____________。參考答案：(1)10

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)Ca2+、Cu2+

NO3-

(3)K+

Cl-

0.1mol【分析】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如為BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mol=59.1g，則說明甲中含有SO42-、CO32-，設(shè)分別為xmol，為ymol，則x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，則一定不存在Ca2+、Cu2+；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，氣體是二氧化碳，X是碳酸鈣；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，則說明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，則由電荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），則n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol。（1）上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，根據(jù)碳原子守恒可知質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3-；（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl-，其物質(zhì)的量為0.1mol。【點睛】本題考查物質(zhì)的鑒別以及混合物的計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意利用反應的不同現(xiàn)象來區(qū)分是解答的關(guān)鍵，明確無機物之間的反應即可解答。難點是鉀離子的判斷，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72LNO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？參考答案：(1)1.5mol/L(2)2.24L解析：(1)根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2=n(NO2)×1，則n(Cu)×2=n(NO2)×1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以銅離子濃度為=1.5mol/L，答：所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L；(2)根據(jù)反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO

0.3mol

0.1mol故最終剩下NO為0.1mol，體積為2.24L，答：可收集到氣體的體積為2.24L。18.（6分）將0.1mol的鎂和鋁的混合物溶于50mL4mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加2mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：