近年來上海高考化學(xué)試卷分析(下)

化學(xué)實驗、有機、化學(xué)計算

三類試題探秘——近年來上海高考化學(xué)試卷分析（下）

2009年5月主要內(nèi)容化學(xué)實驗題的得分點化學(xué)實驗綜合題的設(shè)計有機化學(xué)試題的設(shè)計思路化學(xué)計算與其他化學(xué)知識的關(guān)系化學(xué)計算題的設(shè)計思路化學(xué)實驗題的得分點3～4個選擇題，共10～13分；2個綜合題，各12分；共34～37分化學(xué)實驗約占20％～25％選擇題考核內(nèi)容： 化學(xué)實驗基本操作 溶液的配制 氣體的制取、干燥和吸收 物質(zhì)的檢驗及其物質(zhì)性質(zhì)實驗的現(xiàn)象 等等綜合題一般是物質(zhì)的制備，定量實驗及實驗設(shè)計等近年來化學(xué)實驗的考核有所加強化學(xué)實驗綜合題的設(shè)計實驗是化學(xué)科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要方法之一，近年來上?；瘜W(xué)卷中實驗試題占全卷20%~25%，而且在考核元素知識、有機知識也穿插實驗。1、檢驗中步驟的合理性和推理的正確性06-21為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在 D．不能確定HCO3－答案：BC07—22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、

NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01molCO32－C、Cl－可能存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在分析與答案：根據(jù)計算CO32－有0.02mol，SO42－有0.01mol，NH4＋0.04mol，則K＋一定存在，所以答案為：AC2、將課堂實驗改造成試題05-26（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是

。（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。答案：（1）+Br2→

+HBr（2）有紅棕色蒸氣，液體呈微沸狀（3）用NaOH除去溴苯中的Br2 2NaOH+Br2→NaBr+NaBrO+H2O（4）除去HBr蒸氣中的Br2蒸氣（5）滴入紫色石蕊試液呈紅色，證明有HBr

Fe3、將實際工業(yè)生產(chǎn)簡化后設(shè)計成試題06-27蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_________（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀pH值見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致____溶解、____沉淀（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后___________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。（5）現(xiàn)設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③_________④_______⑤MgO稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=_________b=_________c=_________答案：Fe3+、Al3+Al(OH)3 Mg(OH)2NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒CaCO3（或CO2）用濃H2SO4吸收水蒸氣；稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量a=3b=1c=307-27將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________.（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－ 的方法是：__________________。

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是_________.a熔點較低（29℃熔化）b能導(dǎo)電c能制冷d無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：

。答案：（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4+CO32－→CaCO3↓+SO42－（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（5）設(shè)析出K2SO4xg，利用0℃～60℃的溶解度列式： x/591=(18.2-7.4)/(100+18.2) 解得x=54(g)（6）ad（7）碳酸鈣用作水泥的原料；硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為 硫酸鉀和氯化鈣，氨循環(huán)使用等4、加強定量實驗設(shè)計的考核07-26（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化 c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化濃硫酸，加熱（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗 操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比， 途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：

稱量操作至少進行

次（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風(fēng)化答案：（1）ceb；（2）ab；（3）蒸發(fā)過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗H2SO4少；途徑Ⅱ不會產(chǎn)生 污染大氣的氣體（5）4；（6）a5、加強實驗探究設(shè)計的考核06-26（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是

(填化學(xué)式)理由是_________ ②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為______g(用代數(shù)式表示)。（2）B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式________。（3）C裝置的作用是________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的 現(xiàn)象是_________________。（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_______ 要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀是

。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵 和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應(yīng)生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥答案：（1）①

FeS、Fe

②B裝置吸收H2S增重，故有FeS；Vml氣體由Fe和H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，故有Fe ③V/400（2）洗氣瓶H2S+2OH－→S2－+2H2O（3）檢驗H2S是否吸收完全，有黑色沉淀（4）硫漏斗、玻璃棒（5）b、c有機化學(xué)試題的設(shè)計思路1、加強有機基本概念的考核07—28乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯 取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：

a能使酸性KMnO4溶液褪色 b1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng) c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團 d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 （舉兩例）：

、

。答案：（1）C4H41種同分異構(gòu)體（2）d（3）（4）2、實用有機合成的簡化作為考核背景07—29以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①

反應(yīng)④

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③

反應(yīng)⑥

（3）反應(yīng)②③的目的是：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是

（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是

。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

。分析和答案：該題用1,3一丁二烯合成丁烯二酸（C4H4O4），又用丙烯合成丙二醇，再縮合成為高聚物（1）①加成 ②取代（2）③NaOH醇溶液⑥

NaOH水溶液（3）防止>C=C<被氧化（4）CH2=CH－CH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br（5） 或 等

新制Cu(OH)2懸濁液（6）化學(xué)計算與其他化學(xué)知識的關(guān)系化學(xué)計算就是用數(shù)學(xué)工具處理化學(xué)問題。例如一定量的反應(yīng)物完全反應(yīng)計算另一反應(yīng)物的需要量以及各生成物的量。取一定體積某濃度的溶液計算其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等。在定量實驗中，測定了各種數(shù)據(jù)就要計算出結(jié)果。例如測定了某未知氣體的密度（g/L），折算到標準狀況就可計算該氣體的分子量。化學(xué)計算題首先要理解化學(xué)問題的過程，尋找關(guān)系列式（一般都是比例式）。目前化學(xué)計算題的難度有所下降，但仍然是高考

化學(xué)中的失分點?；瘜W(xué)計算題的設(shè)計思路化學(xué)計算題又許多類型：即各種單元計算。這里主要就高考的命題情況分為以下兩類:1、傾向于學(xué)科邏輯的化學(xué)計算06-30合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。分析與答案：（1）設(shè)混合物中FeO為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol

列式： 解答 則（2）∵ ∴ 為（3）設(shè)反應(yīng)的Fe2O3為xmol，480gFe2O3為480/160=3mol列式：則C反應(yīng)0.5mol，為0.5×12=6(g)07—31鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。分析和答案：(1) ∵ ∴K過量，用KNO3量計算(2)設(shè)K2O2質(zhì)量分數(shù)為x 則 x=0.9625即96.25％(3)設(shè)反應(yīng)為xmol即x=1(mol)質(zhì)量為71g分析和答案：(4)解得x:y=2:3即n(K):n(O)=2:3即可得化學(xué)式為 KO2與K2O22:1 KO2與K2O 4:1

2、傾向于實用的化學(xué)計算06-31已知： 4NH3十5O2→4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______mol（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，