酸堿中和滴定 課件

人教版化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)酸堿中和滴定－－PH值的應(yīng)用課程目標小組1.掌握酸式、堿式滴定管的使用2.學(xué)習(xí)用酸堿滴定法測定未知濃度的鹽酸溶液演示3.通過手持技術(shù)繪制滴定曲線感受突變的魅力。1.導(dǎo)入回顧實操改進小結(jié)隨練人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:1.導(dǎo)入回顧實操改進小結(jié)隨練是什么原因?qū)е聽颗；伾煌客寥赖乃釅A性不同！導(dǎo)入實操改進小結(jié)隨練2.回顧舊識如何測定未知濃度的鹽酸溶液？實驗準確度的關(guān)鍵何在？酸堿中和滴定原理是什么？

利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）1.準確量取兩種溶液的體積。2.正確的判斷恰好達到滴定終點。n(H+)=n(OH-)c(待測)=

導(dǎo)入回顧改進小結(jié)隨練3.實操探新知3.1實驗?zāi)康模孩倬毩?xí)酸，堿式滴定管的使用；②測定未知濃度的鹽酸溶液。3.2儀器：器材：100mL錐形瓶/燒杯，25mL酸式和25mL堿式滴定管、蝴蝶夾、鐵架臺，小漏斗等

藥品：蒸餾水、未知濃度鹽酸溶液、0.10mol/L標準NaOH溶液、酚酞指示劑等3.5備注：時間控制15min，如有不明可咨詢以下小組長：楊啟翔，許柏濤，黃文飛，徐家寧，譚欣貽，王琎珩3.4實驗結(jié)論：C(HCl)=?3.3實驗操作過程請參考實驗報告，并記錄數(shù)據(jù)導(dǎo)入回顧改進小結(jié)隨練3.實操探新知

是利用中和反應(yīng)用已知物質(zhì)

的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

原理：n(H+)=n(OH-)

c(待測)×V(待測)c(標準)×V(標準)=導(dǎo)入回顧改進小結(jié)隨練3.實操探新知在滴定的過程中，pH是勻速變化？還是有快有慢？導(dǎo)入回顧實操小結(jié)4.實驗改進隨練［小組長演示］手持技術(shù)在酸堿中和滴定中的應(yīng)用。。。導(dǎo)入回顧實操小結(jié)4.實驗改進隨練結(jié)論：酸堿中和滴定的過程中，pH存在明顯突躍！酸堿中和滴定曲線010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍酚酞甲基橙------導(dǎo)入回顧實操改進5.小結(jié)隨練簡便，但只有現(xiàn)象，沒有變化過程定量分析，更直觀感受pH突變便捷；實時監(jiān)測pH，電腦繪制曲線，數(shù)據(jù)量大，誤差小，準確性高導(dǎo)入回顧實操改進5.小結(jié)隨練［知識遷移］

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測定。生活生產(chǎn)中，也有許多利用滴定法來進行測定某些食品添加劑的含量，礦物質(zhì)的純度等。Fe2+含量？已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的樣品溶液導(dǎo)入回顧實操改進6.隨堂練習(xí)小結(jié)［知識鞏固］——見學(xué)案2.綠礬晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)學(xué)上作補血劑。現(xiàn)有未知濃度的FeSO4溶液，為測定其濃度大小，某同學(xué)取了25mL并用1.0mol/L酸性KMnO4溶液作為標準溶液進行滴定，原理如下：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

式滴定管中，達到滴定終點的標志是：