酸堿中和滴定 課件

人教版化學選修四第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)酸堿中和滴定－－PH值的應用課程目標小組1.掌握酸式、堿式滴定管的使用2.學習用酸堿滴定法測定未知濃度的鹽酸溶液演示3.通過手持技術繪制滴定曲線感受突變的魅力。1.導入回顧實操改進小結隨練人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH:1.導入回顧實操改進小結隨練是什么原因導致牽?；伾煌客寥赖乃釅A性不同！導入實操改進小結隨練2.回顧舊識如何測定未知濃度的鹽酸溶液？實驗準確度的關鍵何在？酸堿中和滴定原理是什么？

利用中和反應用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）1.準確量取兩種溶液的體積。2.正確的判斷恰好達到滴定終點。n(H+)=n(OH-)c(待測)=

導入回顧改進小結隨練3.實操探新知3.1實驗目的：①練習酸，堿式滴定管的使用；②測定未知濃度的鹽酸溶液。3.2儀器：器材：100mL錐形瓶/燒杯，25mL酸式和25mL堿式滴定管、蝴蝶夾、鐵架臺，小漏斗等

藥品：蒸餾水、未知濃度鹽酸溶液、0.10mol/L標準NaOH溶液、酚酞指示劑等3.5備注：時間控制15min，如有不明可咨詢以下小組長：楊啟翔，許柏濤，黃文飛，徐家寧，譚欣貽，王琎珩3.4實驗結論：C(HCl)=?3.3實驗操作過程請參考實驗報告，并記錄數(shù)據(jù)導入回顧改進小結隨練3.實操探新知

是利用中和反應用已知物質

的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。

原理：n(H+)=n(OH-)

c(待測)×V(待測)c(標準)×V(標準)=導入回顧改進小結隨練3.實操探新知在滴定的過程中，pH是勻速變化？還是有快有慢？導入回顧實操小結4.實驗改進隨練［小組長演示］手持技術在酸堿中和滴定中的應用。。。導入回顧實操小結4.實驗改進隨練結論：酸堿中和滴定的過程中，pH存在明顯突躍！酸堿中和滴定曲線010203040V(NaOH)mL12108642PH顏色突變范圍酚酞甲基橙------導入回顧實操改進5.小結隨練簡便，但只有現(xiàn)象，沒有變化過程定量分析，更直觀感受pH突變便捷；實時監(jiān)測pH，電腦繪制曲線，數(shù)據(jù)量大，誤差小，準確性高導入回顧實操改進5.小結隨練［知識遷移］

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應，還可遷移應用于氧化還原反應的定量測定。生活生產(chǎn)中，也有許多利用滴定法來進行測定某些食品添加劑的含量，礦物質的純度等。Fe2+含量？已知濃度的KMnO4溶液滴定未知濃度的樣品溶液導入回顧實操改進6.隨堂練習小結［知識鞏固］——見學案2.綠礬晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)學上作補血劑?，F(xiàn)有未知濃度的FeSO4溶液，為測定其濃度大小，某同學取了25mL并用1.0mol/L酸性KMnO4溶液作為標準溶液進行滴定，原理如下：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O（1）KMnO4溶液應裝在

式滴定管中，達到滴定終點的標志是：