山西省忻州市繁峙縣繁峙第二中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市繁峙縣繁峙第二中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一瓶經常使用的NaOH溶液，用HCl溶液中和時，放出大量氣體，該氣體是A、O2

B.CO2

C.H2

D.SO2參考答案：B2.四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（

）A．原子序數：X＜Y＜Z＜W

B．單質的熔點：W＞ZC．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HX

D．堿性：W(OH)2＞ZOH參考答案：B試題分析：四種短周期元素形成的簡單離子X-、Y2-、Z+、W2+具有相同的電子層結構，則Z、W在第三周期，X、Y在第二周期。陽離子是原子失去最外層電子形成的，陰離子是原子獲得電子形成的。A．原子序數：Y＜X＜Z＜W，錯誤；B．W是Mg在室溫下呈固體，而Z是Na，也呈固體，由于金屬鍵Mg>Na，所以單質的熔點：W＞Z，正確；C．Y是O，X是F，由于非金屬性F>O，所以熱穩(wěn)定性：H2Y<HX，錯誤；D．金屬性Mg<Na，所以堿性W(OH)2<ZOH，錯誤。3.下列化合物中，不屬于有機物的是

(

)A、甲烷

B、淀粉

C、碳酸鈣

D、蔗糖參考答案：C略4.醫(yī)學研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內的中子數與核外電子數之差為29參考答案：D略5.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.NA的單位是摩爾B.標準狀況下，22.4L氦氣所含的原子數為2NAC.1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NAD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na＋參考答案：C【詳解】A.NA的單位是mol－1，A錯誤；B.標準狀況下，22.4LHe是1mol，所含的原子數為NA，B錯誤；C.1.7gH2O2的物質的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子雙氧水含有18個電子，因此其中含有的電子數為0.9NA，C正確；D.1mol·L-1NaCl溶液的體積不能確定，因此不能計算所含鈉離子個數，D錯誤。答案選C。6.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A略7.A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構。下面說法正確的是(

)

A．原子序數為A>B

B.核外電子數為A>B

C.原子半徑A>B

D.離子半徑A->B2+參考答案：D略8.在一個大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A.布朗運動是該膠體穩(wěn)定的主要原因B.提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷D.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體參考答案：C【詳解】A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負電），并且吸附了水中的離子（陽離子），陽離子之間互相排斥，導致脫粒無法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項A錯誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實驗用品不符合，選項B錯誤；C、帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷，選項C正確；D、膠體中加入電解質溶液會發(fā)生聚沉，選項D錯誤。答案選C。9.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是A．16B．17C．44D．64參考答案：D略10.元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性變化的原因是：A、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B、元素原子的電子層數呈周期性變化

C、元素的化合價呈周期性變化

D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A11.下列方法中，不能實現海水淡化的是（

）A.蒸餾法

B.電滲析法

C.過濾法

D.離子交換法參考答案：C略12.下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A.6和8

B.11和13

C.11和16

D.12和17參考答案：D略13.對于反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法正確的是

A．其轉移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．參加反應的HCl為16mol

D．Cl2是還原產物參考答案：A略14.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+參考答案：C略15.鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是

（

）

A、用來做保險絲

B、用于制造航天飛機

C、用來制造人造骨

D、用于制造船舶

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分，每空2分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定?；卮鹣铝袉栴}：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個

（填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是

（填代號）A.進行實驗時的氣溫B.裝置的保溫隔熱效果C.實驗所用酸堿溶液的體積③如果用0.5

mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是

。參考答案：環(huán)形攪拌器（或環(huán)形玻璃棒）

偏小

B

偏大

固體NaOH溶于水放熱

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

某種稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1mol·L－1,C(NO3－)＝0.2mol·L－1。（1）計算C(SO42－)

（2分）（2）若往上述混酸溶液中加入足量銅片，可生成標準狀況下的氣體多少升？

（4分）參考答案：（1）C(SO42－)＝（1mol·L－1－0.2mol·L－1）/2＝0.4

mol·L－1。（2分）（2）根據：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O∵n(H+)：n(NO3－)＝0.1mol：0.02mol＞4：1，∴H+過量。（2分）

則n(NO)＝n(NO3－)＝0.02mol，V(NO)＝0.448L。（2分）18.有一種氣體的質量是128g，體積是44.8升（標準狀況），求該氣體的摩爾質量是多少?

參考答案：略19.．(11分)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液。流程圖如下：請回答：（1）試劑A是

。（2）過程①反應的離子方程式是

。

（3）過程③反應的離子方程式是

。

（4）檢驗廢液中Fe3＋存在的方法是