山西省忻州市誠信中學高三化學月考試卷含解析

山西省忻州市誠信中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A．與足量NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的SO2C．與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液D．與足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3參考答案：AD略2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB.反應①中的能量變化如右圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol參考答案：D略3.下列實驗裝置圖正確的是參考答案：C略4.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H＜0。2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ，則下列分析正確的是A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6:5.3B．若反應開始時容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ參考答案：C知識點：化學平衡

解析：列三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

開始量

4mol

2mol

0

變化量

1.4

0.7

1.4

2min

2.6

1.4

1.4A、恒溫恒壓條件下前后壓強比是1：1，故A錯誤；B、若容器體積不變，條件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反應是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的條件分數(shù)改變，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正確；D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于QkJ，故D錯誤；思路點撥：本題考查化學平衡，難度中等，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同。5.三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結(jié)石。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列有關說法不正確的是

()

A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì)

B、一氯代物只有一種

C、分子式為C3H6N6

D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應參考答案：AD略6.下列屬于酸的是A.NaOH

B.CH3COOH

C.NH3

D.H2O參考答案：B酸指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。符合此條件的是CH3COOH，故B正確；ACD不符合酸的概念。故都是錯誤的。點睛：本題考查酸的判斷。運用酸的概念進行判斷。抓住電離時生成的陽離子全部是H+的化合物即可。7.下列物質(zhì)、類別、用途或儲存方法對應關系都正確的是

(

)選項ABCD物質(zhì)Na2CO3CH3COOHNH3·H2ONa2SiO3類別堿弱電解質(zhì)非電解質(zhì)強堿弱酸鹽用途或儲存方法氯堿工業(yè)產(chǎn)品之一制食醋棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶保存

參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉屬于鹽，不是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，錯誤；B、醋酸是弱酸，所以是弱電解質(zhì)，可用來制取食醋，正確；C、一水合氨為弱電解質(zhì)，易揮發(fā)，但不會見光分解，錯誤；D、硅酸鈉為強堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存，錯誤，故選B。8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

參考答案：A略9.高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關說法不正確的是（

）A.Na2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑B.制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：B略10.下列具有特殊性能的材料中由主族元素和副族元素形成的化合物是A.吸氫材料鑭鎳合金B(yǎng).半導體材料砷化鎵C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅D.透明陶瓷材料硒化鋅參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH D.氧化性:F2>C12>Br2>I2參考答案：D【知識點】元素周期律解析：A、根據(jù)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強得酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯誤；B、根據(jù)元素的非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強得氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S，故B錯誤；C、根據(jù)元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強得堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C錯誤；D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了元素周期律，理解元素的非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強。12.只有一種元素的物質(zhì)（）A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A解析：由同一種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，一種元素可構(gòu)成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體，如由碳元素形成單質(zhì)有金剛石和石墨以及無定形的碳．由磷元素形成的單質(zhì)有紅磷和白磷．由氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧．因此含有一種元素的不一定是純凈物，可能是由幾種單質(zhì)混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素組成的純凈物，至少有兩種元素，所以只含有一種元素一定不是化合物．本題考查了一些基本概念，比較簡單，只要理解了基本概念，就能很好的解決這類題目13.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1參考答案：A解：A、反應是放熱反應△H＜0，△S＞0，任何溫度下都能自發(fā)進行，故A正確；B、反應是吸熱反應△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進行，故B錯誤；C、反應是放熱反應△H＜0，△S＜0，低溫下不能自發(fā)進行，故C錯誤；D、反應是吸熱反應△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；故選：A．14.下列有關物質(zhì)分類或歸納不正確的是（）①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿

②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70．A．①② B．②③ C．③④ D．②④參考答案：B考點：混合物和純凈物；單質(zhì)和化合物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；②化合物是不同鹽酸組成的純凈物；③混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；④同素異形體是相同元素組成的不同單質(zhì)．解答：解：①電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物，明礬屬于鹽、冰醋酸屬于酸、氯化銀屬于鹽、純堿是鹽，符合電解質(zhì)的概念，都是電解質(zhì)，故正確；②化合物是不同鹽酸組成的純凈物，BaCl2、Ca（OH）2、HNO3都是化合物，HT是氫氣的單質(zhì)，故錯誤；③因混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、水銀是金屬單質(zhì)不是混合物，故錯誤；④同素異形體是相同元素組成的不同單質(zhì)，金剛石、石墨、C60、C70符合同素異形體的概念，故④正確；故選：B．點評：本題考查了化學概念的分析判斷，物質(zhì)組成的掌握和分類原則的理解是解題關鍵，題目較簡單15.下列順序表述正確的是A.酸性：H3PO4>HNO3>HClO4

B.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SC.原子半徑：Na>Mg>O

D.還原性：F－>Cl－>S2－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外小組同學制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．（1）該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________后，停止加熱；（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）__________丁達爾現(xiàn)象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為__________；（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）__________極附近顏色逐漸變深，其原因是__________．參考答案：1.FeCl3；紅褐色

2.無；有白色沉淀

3.陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電考點：膠體的重要性質(zhì)．分析：（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動．解答：解：（1）制備氫氧化鐵膠體應該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色后即可，故答案為：FeCl3；紅褐色；（2）膠體不能透過半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達爾效應的．由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，故答案為：無；有白色沉淀；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以向陰極移動，即陰極附近溶液顏色加深，故答案為：陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電．點評：本題考查膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，注意制備方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：□C+□K2Cr2O7+□

=

□CO2↑+□K2SO4+□Cr2(SO4)3+□H2O請完成并配平上述化學方程式。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1＝－116kJ·mol-1①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_

__。A．隨時將CH3OH與反應混合物分離

B．降低反應溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑

②乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負極反應式為

。③已知：

△H2＝－283kJ·mol-1

△H3＝－242kJ·mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為

。④在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。請回答:（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

。(Ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=

。（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.0×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。

參考答案：（14分）（1）3

2

8H2SO4

3

2

2

8

（2分）（2）①CD

（2分）②CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋

（2分）③CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

△H＝－651kJ·mol-1

（2分）④(Ⅰ)270℃

（2分）

(Ⅱ)4L2/mol2

（2分）（3）4.0×10-5mol/L

（2分）略18.（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。請回答下列問題：（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

，Y的空間構(gòu)型為

。D與C形成的化合物D2C2可與Y反應生成單質(zhì)C，寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（2）E的氧化物是光導纖維的主要成分，請寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學反應方程式：

。（3）A、B、C三種元素可形成離子化合物W，W的水溶液顯酸性，結(jié)合離子方程式解釋原因：

。（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通人A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應式為

。（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3mol的C氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0．21mol／L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（14分，每空2分）（1）；倒V形；（2）SiO2+2CSi+2CO↑（3）銨根離子水解得到氫離子：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+；（4）H2—2e-+2OH-===2H2O（5）90％試題分析：C原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，C為氧元素；C與F同主族，F(xiàn)為硫元素；D是所在周期原子半徑最大的元素，D為鈉元素；A、D同主族，A為氫元素；其余元素根據(jù)問題提示可以推導。（1）A、C形成的化合物有H2O2和H2O，雙氧水分解可以