山西省忻州市陽坡聯(lián)合學校2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市陽坡聯(lián)合學校2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol－1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol－1

則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．+519.4kJ·mol－1

B．+259.7kJ·mol－1

C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略2.下列每個選項中均有兩組物質進行反應，可用相同的離子方程式表示的是（）

A．少量的氨水滴加到AgNO3溶液中；少量的AgNO3溶液滴加到氨水中B．向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水C．分別向HCl和HI的溶液中加入適量的Fe(OH)3D．分別向K2SO4和Na2SO4溶液中滴入少量的BaCl2溶液參考答案：答案：D3.MOH強堿溶液和等體積等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)參考答案：C略4.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略5.（不定項選擇題）2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（）A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應C．青蒿素分子中含有7個手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點】有機物的結構和性質．

【專題】有機物的化學性質及推斷．【分析】A．含有的H原子應為偶數(shù)；B．應在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應；C．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應．【解答】解：A．由結構簡式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯誤；B．應在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，故B錯誤；C．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，手性碳原子標識如圖：共7個，故C正確；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應，可與酸、堿發(fā)生反應，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質的結構和官能團的性質，易錯點為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等．6.油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸

B．甘油

C．軟脂酸

D．油酸參考答案：B7.利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL0.1mol?L﹣1的稀鹽酸溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點：過濾、分離與注入溶液的儀器；直接加熱的儀器及使用方法；配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定．專題：化學實驗常用儀器．分析：A．需要進行加熱，沒有酒精燈；B．用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積；C．飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液；D．中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑．解答：解：A．煅燒石灰石制取生石灰時需要進行加熱，沒有酒精燈，故不能完成本實驗，故A錯誤；B．用濃鹽酸配制0.1mol?L﹣1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯誤；C．飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D．中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、加熱、分液、中和滴定及除雜等，側重物質性質及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等．8.于密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示。則符合圖示的正確判斷是A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略9.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列事實解釋正確的是

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B在潮濕的空氣中，鐵制品易生銹鐵、雜質碳和水膜形成了原電池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成[說明該溶液中含有SO42—D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性

參考答案：B略10.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為：①加入適量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略11.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋為1．62g，在該溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO的物質的量濃度為

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L參考答案：D略12.臭氧分子的結構與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242nm的紫外線形成的，不過當波長在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是

A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B．臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量C．臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略13.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。14.在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質的量(n)的取值范圍是A.n≥1

B.1

C.2≤n<4

D.n≥4參考答案：C加熱后，發(fā)生反應如下：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol

1mol

1mol

1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

1mol

1mol

1mol

0.5mol2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑1mol

1mol

2mol0.5mol由反應方程式可知，150℃時所得氣體中僅含有兩種組分，則氣體為氧氣和水蒸氣，二氧化碳全部反應，2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，則1molCO2與Na2O2反應生成1molNa2CO3，所以固體的物質的量最少為2molNa2CO3；若2molNaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時，還可生成1molNa2CO3和2molNaOH，所以固體最多不超過4mol；故選C。點睛：本題考查了碳酸氫鈉的性質及過氧化鈉的性質及有關計算，搞清反應原理，找出各量之間的關系是解題的關鍵。對于范圍類的題目，常采用極值法進行計算。本題中反應的先后順序為，碳酸氫鈉分解，過氧化鈉與二氧化碳反應，最后過氧化鈉與水蒸氣反應。15.光化學煙霧中主要有害物質是它是由排放到大氣中的氮的氧化物和碳氫化合物等在陽光的照射下,發(fā)生光化學反應而形成的污染物。有較強的氧化性,與KI溶液反應的化學方程式為。下列說法正確的是(

)A.城市中的氮氧化物和碳氫化合物主要是汽車排放的廢氣造成的B.根據(jù)和KI的反應可知,有1參加反應,轉移電子的物質的量為6molC.光化學污染屬一次污染D.和KI的反應中是還原產(chǎn)物參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦（MnCO3）（貧礦）轉化為高品位“菱錳礦砂”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：回答下列問題：

（1）錳元素位于元素周期中第

周期

族。

（2）氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應的化學方程式為

（3）錳的化合物用途廣泛，例如MnO2KMnO4都是得要的錳化合物

MnO2可用于制備KMnO4，一般是先由MnO2在堿性條件下與O2反應制備得到K2MnO4，再由K2MnO4通過以下兩種方式制備KMnO4。

方法一：電解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑

方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

①寫出MnO2得到K2MnO4的化學方程式

。②以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優(yōu)點是：

。③KmnO4粉末在低溫下與濃H2SO4作用，可生成油狀液體，它在0℃以下是穩(wěn)定的，室溫下會立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為MnO2和O2，則該物質的化學式為

。參考答案：答案：（1）四

VIIB

（2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+(NH4)2SO4

（3）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

方法一可使K2MnO4完全轉變成KMnO4，副產(chǎn)品KOH收回后可用于MnO2的堿熔氧化；得到的KMnO4較純凈。Mn2O7三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。已知：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1366.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/mol（1）寫出由CO2和H2反應合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的熱化學方程式

。（2）堿性乙醇燃料電池易儲存，易推廣，對環(huán)境污染小，具有非常廣闊的發(fā)展前景。該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質溶液。通入乙醇燃氣的一極為

極，該極上的電極反應式為

。（3）用乙醇燃料電池電解400mL飽和食鹽水裝置可簡單表示如右下圖：該裝置中發(fā)生電解反應的方程式為

；在鐵棒附近觀察到的現(xiàn)象是

；當陰極產(chǎn)生448mL氣體（體積在標準狀況下測得）時，停止電解，將電解后的溶液混合均勻，溶液的pH為

。（不考慮氣體的溶解及溶液體積的變化）參考答案：（1）2CO2(g)+6H2O(g)=CH3CH2OH(l)+6H2O(l)

△H=-348kJ/mol（2）負極

CH3CH2OH–12e-+16OH-==2CO32-+11H2O（3）2NaCl+2H2O

電解

2NaOH+Cl2+H2

溶液變紅

1318.近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

（1）原料A的名稱是

，D的官能團除了氯原子外還有

。（2）有關A、C、D的下列說法正確的是（雙選）

A．C→D的反應屬于取代反應

B．A能與H2發(fā)生還原反應，但不能發(fā)生氧化反應

C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應

D．D易溶于水和氯仿（3）X的結構簡式為

。（4）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機物，該有機物在濃硫酸催化下，加熱脫水生成乙炔，試寫出該有機物脫水生成乙炔的方程式。

參考答案：（1）2-氯苯甲醛

（2分），

氨基、酯基（各2分，4分）（2）AC

（4分）

（3）

（3分）（4）CH2OHCH2OH

CH≡CH↑+2H2O

（3分）

略19.元素周期表中第三周期元素的單質及其化合物的用途廣泛。（1）該周期元素中，半徑最小的簡單離子的離子結構示意圖為

。（2）能證明氯的非金屬性（得電子能力）比硫強的化學方程式為 。（3）NaHSO3溶液呈酸性，其溶液中離子濃度由大到小的順序為

。（4）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl—，該反應的離子方程式為

。（