山西省忻州市韓家樓鄉(xiāng)駐李莊中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市韓家樓鄉(xiāng)駐李莊中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③鈉鹽④鈉的含氧化合物A.①④

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：CNa2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉元素，屬于鈉的化合物，故①正確；Na2SO4與硝酸不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；Na2O是氧化物、NaOH是堿，故③錯(cuò)誤；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有鈉、氧元素，屬于鈉的含氧化合物，故④正確。選C。2.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．解答：解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比3.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A.X被氧化了

B.X是氧化劑C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性參考答案：AA、因形成化合物時(shí)，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；B、因形成化合物時(shí)，X失去電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；C、Y得到電子，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Y得到電子，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(

)A．堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B．都是強(qiáng)還原劑C．都能在O2中燃燒生成過氧化物

D．都能與水反應(yīng)生成堿參考答案：C略5.近年來，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）①污染水體

②破壞臭氧層

③危害工人的生命與健康

④破壞植被． A． ①② B． ①③④ C． ②④ D． ①②③參考答案：B考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：金屬概論與堿元素．分析：大多數(shù)無機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于水，隨意排放對(duì)環(huán)境和人體會(huì)造成污染，據(jù)此分析解答．解答：解：大多數(shù)無機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于水，隨意排放會(huì)污染水體和土壤，被污染的水體導(dǎo)致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破壞；氰化物還會(huì)使人體產(chǎn)生中毒，從而威脅人的生命和健康，由于氰化物在大氣中存在的時(shí)間僅十幾分鐘，故一般不會(huì)造成大氣的污染，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)金屬的活潑性選取相應(yīng)的冶煉方法，活潑金屬采用電解的方法．6.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣

參考答案：BA、鹽酸是HCl氣體的水溶液，是混合物，不是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、冰醋酸是純凈物；空氣是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等組成的混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；二氧化硫在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電和其本身無關(guān)，故是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，純凈物是指由同種物質(zhì)組成的，混合物是指由不同種物質(zhì)組成的，電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別。7.下列對(duì)物質(zhì)的用途描述中錯(cuò)誤的是（

）A.氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性B.明礬可以消毒殺菌常用于凈水C.氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等參考答案：BA.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性而能殺菌消毒，故A正確；B.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁膠體，可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，且堿性較弱，所以氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，故C正確；D.鈉性質(zhì)活潑，具有較強(qiáng)的還原性，可用于冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，故D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而達(dá)到凈水的目的，但是明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能起殺菌消毒的作用。8.下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是A、K+、H+、NO3—、Cl—

B、Cu2+、Cl—、OHˉ、SO42—C、H+、Na+、CO32—、Cl—

D、Ca2+、Cl—、K+、CO32—參考答案：A略9.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是（

）

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A10.如果花生油中混有水，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；B、蒸餾是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來的方法；C、分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；D、萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法．解答：解：花生油和水是互不相溶的兩種液體．A、過濾法實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾法實(shí)現(xiàn)兩種互溶液體的分離，故B錯(cuò)誤；C、分液法可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，花生油和水不相溶，故C正確；D、萃取法可以實(shí)現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)物質(zhì)的分離方法的實(shí)用知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．11.下列說法中不正確的是(

)A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：A【詳解】A.含離子鍵一定為離子化合物，則在共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵可能為離子鍵，如銨鹽中含離子鍵、共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.共價(jià)鍵可存在于離子化合物中，如過氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.離子化合物一定含離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，特別注意的是，氯化鋁為共價(jià)化合物；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，特別注意的是，銨鹽與酸根離子等之間形成的是離子鍵，銨鹽為離子化合物；不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。

12.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是A.a>b B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 D.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了參考答案：D【詳解】若保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動(dòng)，B的濃度應(yīng)是原來的一半；但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)應(yīng)向氣體系數(shù)之和增大的方向移動(dòng)，則a＜b，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)榻獯痍P(guān)鍵。

13.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略14.下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是(

)

A．食鹽溶解B．干冰升華C．氯化銨受熱D．電解水參考答案：B略15.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.1molD2O含有10NA個(gè)電子

B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H→D通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對(duì)象為單質(zhì)，而H2O與D2O均為化合物，C錯(cuò)誤；1H→D為原子核的變化,屬于核變化,不能通過化學(xué)變化實(shí)現(xiàn),D正確；正確選項(xiàng)C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取分液

B．升華

C．結(jié)晶

D．分液

E．蒸餾

F．過濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物___________（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀___________（3）分離水和汽油的混合物___________（4）分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)兩種互溶液體___

___（5）從碘水中提取碘單質(zhì)

參考答案：⑴F⑵C

⑶D

⑷E

⑸A略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）為測(cè)定密度為1.2g/cm3的K2SO4溶液的濃度，取25.00ml的待測(cè)液，加入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

（1）若反應(yīng)達(dá)平衡前某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值：a＝。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量：n(NH3)＝。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)單整數(shù)比，下同）：n(始):n(平)＝。（4）原混合氣體中，a:b＝。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比：α(N2):α(H2)＝；

（6）平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)＝。參考答案：（1）16