山西省朔州市下馬峪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市下馬峪鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化可以直接通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A.CH3CH2OH→CH3CHO

B.

C.

CH2==CH2→CH3–CH2Br

D.CH3COOH→(CH3COO)2Ca參考答案：B略2.下列說(shuō)法正確的是(

)A．不銹鋼不管何時(shí)何地永不生銹B．鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點(diǎn)之一是抗腐蝕能力差C．我國(guó)早在商代就已經(jīng)制造和使用青銅器了D．24K的金首飾就是100%的純金參考答案：C略3.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C.以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D.第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無(wú)水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。4.一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子,關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.一定屬于吸熱反應(yīng)

B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)

D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學(xué)生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進(jìn)行思考或推理的能力。這些信息蘊(yùn)含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢(shì)等。這就要求考生通過(guò)“現(xiàn)場(chǎng)獨(dú)立自學(xué)”的方式，從中概括抽象出新的知識(shí)或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系，同時(shí)與學(xué)過(guò)的知識(shí)相組合，形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系，將這些知識(shí)體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的知識(shí)情境中，從而解決問(wèn)題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立思考的能力。5.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)D．X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D略7.下列敘述中正確的是A．某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素一定是ⅢA族元素B．除短周期外，其他周期均有32種元素C．原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素參考答案：C8.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．石灰石高溫下分解的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略9.下列有關(guān)SO2說(shuō)法中不正確的是

A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過(guò)氧化氫溶液有白色沉淀

C．能與水反應(yīng)生成硫酸

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復(fù)參考答案：C略10.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150mL1mol/L的NaCl溶液

B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液

D．75mL1mol/L的FeCl3溶液參考答案：D略11.下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體上滴加D．將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合參考答案：C12.下列微粒半徑大小比較正確的是（

）A．Na+<Mg2+<Al3+<F－

B．S2－<Cl－<Na+<Al3+C．Na>Mg>Al>S

D．Cs<Rb<K<Na參考答案：略13.將0.5L1mol/LFeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是A．3mol/L

B．2mol/L

C．1.5mol/L

D．1mol/L參考答案：C略14.襯衣領(lǐng)口因汁漬而產(chǎn)生的黃斑的主要成分是

A．食鹽

B．淀粉

C．堿類

D．蛋白質(zhì)

參考答案：D15.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒瓶參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時(shí)間后，注射器內(nèi)有無(wú)色氣體產(chǎn)生。

（1）請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）若證明無(wú)色氣體是NO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

。一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｔ摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化劑每有10molN2生成，被還原的氧化劑為_(kāi)__________________mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

，將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式

；(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：略18.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式

．（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是

（填序號(hào)）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖1中的

曲線表示（填序號(hào)）．（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?/p>

．參考答案：（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）A；（3）C；（4）沉到燒杯底部

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液為中性；（3）加入稀硫酸直至過(guò)量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）離子方程式（1）反應(yīng)后溶液為中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A選；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，離子反應(yīng)為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不選；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量，離子反應(yīng)為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不選；故答案為：A；（3）加入稀硫酸直至過(guò)量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，故答案為：C；（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗撞?，故答案為：沉到燒杯底部?9.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置為

．（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是

（寫化學(xué)式）．（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．（4）Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是

；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為

．（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG，放電時(shí)，電池的負(fù)極材料為，發(fā)生反應(yīng)．參考答案：（1）第二周期第ⅥA族；（2）HClO4；H2S；（3）O3、ClO2；（4）離子鍵和共價(jià)鍵；Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；（5）Na；氧化．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，