課題2金屬化學(xué)性質(zhì)課件

歡迎同學(xué)與我一起走進(jìn)神奇的化學(xué)課堂金器文物銀器文物鐵器文物鑲金柄鐵劍（秦）鑲金柄鐵劍（秦）怎樣鑒別真假黃金？金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元課題2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握鎂、鋁、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣、與酸及與其它金屬化合物的溶液的反應(yīng)。2.理解金屬活動(dòng)性順序，并作簡(jiǎn)單的應(yīng)用。

3.會(huì)將學(xué)化學(xué)知識(shí)用于解決生活的實(shí)際問(wèn)題。1、你知道那些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？

1.金屬與氧氣的反應(yīng)回顧一、金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣燃燒……鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：

2Mg+O2==2MgO在空氣中燃燒，發(fā)出

耀眼白光，放熱，生成白色的固體點(diǎn)燃

無(wú)

沒(méi)有變化3Fe+2O2==Fe3O4在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點(diǎn)燃加熱后，紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO加熱金FeMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象Cu展示《學(xué)案》表2－1：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在高溫下能與氧氣反應(yīng)；金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。1、它們和氧氣反應(yīng)的條件有何不同？1.金屬與氧氣的反應(yīng)討論歸納:1.不同的金屬與氧氣的反應(yīng)條件

.2.反應(yīng)條件的不同,說(shuō)明金屬的活潑程度

.（該性質(zhì)稱作

）2、能否用該方法得出不同金屬的活動(dòng)性？不同不同“金屬活動(dòng)性”1、它們和氧氣反應(yīng)的條件有何不同？1.金屬與氧氣的反應(yīng)討論比較金屬活動(dòng)性的方法之一:2、能否用該方法得出不同金屬的活動(dòng)性？分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含什么科學(xué)原理？

金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。金屬與氧氣反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。思考：

1、從上面總結(jié)知道鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可是通?？匆?jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？應(yīng)不要把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。2、在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？4Al+3O2==2Al2O3驗(yàn)室制取氫氣可用什么藥品?反應(yīng)的化學(xué)方程式？Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑你還記得嗎？問(wèn)題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或 稀硫酸)反應(yīng)放出出氫氣？

(2)反應(yīng)劇烈程度有無(wú)差異？活動(dòng)與探究一問(wèn)題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)

反應(yīng)放出出氫氣？

(2)反應(yīng)劇烈程度有無(wú)差異？你的假設(shè):問(wèn)題(1)問(wèn)題(2)所有金屬都能與稀酸反應(yīng)有些金屬能與稀酸反應(yīng)，有些不能劇烈程度一樣劇烈程度不一樣鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀鹽酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀硫酸反應(yīng)問(wèn)題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)

反應(yīng)放出出氫氣？

(2)反應(yīng)劇烈程度有無(wú)差異？Cu

FeZnMg實(shí)驗(yàn)步驟:往裝有Cu、Fe、Zn、Mg的試管中注入稀鹽酸1ml,觀察、記錄現(xiàn)象。鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀鹽酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀硫酸反應(yīng)問(wèn)題：(1)是否所有金屬能與稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)

反應(yīng)放出出氫氣？

(2)反應(yīng)劇烈程度有無(wú)差異？Cu

FeZnMg實(shí)驗(yàn)步驟:往裝有Cu、Fe、Zn、Mg的試管中注入稀鹽酸1ml,記錄現(xiàn)象金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，有大量氣泡，放熱。反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡，放熱反應(yīng)緩慢，有氣泡，放熱,溶液由無(wú)色變成淺綠色。無(wú)現(xiàn)象無(wú)金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈，有大量氣泡，放熱。反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡，放熱反應(yīng)緩慢，有氣泡，放熱,溶液由無(wú)色變成淺綠色。無(wú)現(xiàn)象無(wú)我會(huì)總結(jié)：請(qǐng)完成《學(xué)案》表2－2：Zn+HCl1、置換位置，定化學(xué)式：H2+ZnCl2例：2、配平：Zn+HClH2

+ZnCl2Zn

+HCl2Zn+H2SO4Zn+H2SO4+H2ZnSO4金屬現(xiàn)象反應(yīng)方程式稀鹽酸金屬＋稀鹽酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無(wú)現(xiàn)象Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑無(wú)金屬稀硫酸金屬＋稀硫酸鎂鋅鐵銅(快)有氣泡(中)有氣泡(慢)有氣泡無(wú)現(xiàn)象Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑無(wú)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑我會(huì)總結(jié)：＋2氯化亞鐵＋2硫酸亞鐵1、

能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣，而

卻不能。2、鐵、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈其次是____，然后是____。鎂鋅鐵情景再現(xiàn)討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？Mg、Zn、FeCu3、能否用該方法得出不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？為什么？比較金屬活動(dòng)性的方法之二:結(jié)論:解釋：能否與酸反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度都與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)錫是常用金屬之一。某研究小組有三種金屬錫、鎂、銅，想探究它們的活動(dòng)性順序，你能將實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整嗎？【提出假設(shè)】 a

；b、

；c、

?！?.【查閱資料】錫能與鹽酸反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小相同的已用砂布將表面擦亮的上述三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的

中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）你的假設(shè)中哪一個(gè)正確？（2）它們的活動(dòng)性順序是

。金屬錫鎂銅現(xiàn)象較慢較快沒(méi)有鎂>錫>銅應(yīng)用2：錫>鎂>銅鎂>錫>銅b鎂>銅>錫這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Zn+2HClZnCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2

化合反應(yīng)

特點(diǎn):

分解反應(yīng)

特點(diǎn):

多變一。一變多。讓我們來(lái)回憶：?jiǎn)钨|(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。討論：

對(duì)于以上的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度分析，有何特點(diǎn)？

Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+H2↑A+BC=AC+B問(wèn)題：金屬都能與其它金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)嗎？探究實(shí)驗(yàn)二你的假設(shè):都能。都不能。只有部分金屬能。實(shí)驗(yàn)方案與操作：取1支小試管，注入約2ml的硝酸銀溶液， 小心插入銅片，過(guò)一會(huì)觀察現(xiàn)象。1、鋁跟硫酸銅溶液取1支小試管，注入2ml的硫酸銅溶液，用砂紙將鋁片打磨，然后小心插入，過(guò)一會(huì)觀察現(xiàn)象。取1支小試管，注入約2ml的硫酸鋁溶液， 小心插入銅片，過(guò)一會(huì)觀察現(xiàn)象。3、銅跟硫酸鋁溶液2、銅跟硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)儀器和用品：試管、鋁片、銅片、硫酸銅溶液、 硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液。探究實(shí)驗(yàn)二請(qǐng)認(rèn)真觀察并完成《學(xué)案》表2－3：1.上面的反應(yīng)說(shuō)明鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱？金屬都能跟其它金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）活動(dòng)性鋁表面有附紅色固體，溶液由藍(lán)色變無(wú)色不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu銅表面附有銀白色固體,溶液由無(wú)色變藍(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag___>______>______>___CuAgAlCu

CuAl銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)Al＞Cu＞Ag鋁跟硫酸銅溶液銅跟硝酸銀溶液銅跟硫酸鋁溶液鋁片浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液中

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag比較金屬活動(dòng)性方法之三：2.能否用該方法得出不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？較活潑金屬可將不活潑金屬 從其化合物溶液中置換出來(lái)1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：……2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：……你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較出Mg、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性嗎？應(yīng)用3：開(kāi)放實(shí)驗(yàn)探究：我能行!提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅片； 稀硫酸（稀鹽酸）、硫酸鎂溶液、 硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。 儀器：試管膠頭滴管實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較出Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性嗎？開(kāi)放實(shí)驗(yàn)探究：提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅片； 稀硫酸（稀鹽酸）、硫酸鎂溶液、 硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。 儀器：試管膠頭滴管實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象活動(dòng)性

將鎂條、鐵絲、銅片分別插入稀硫酸中。

將鎂條、銅片分別插入硫酸亞鐵溶液中。

將鐵絲分別插入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中。

鎂條表面有大量氣泡，鐵絲表面有少量氣泡，銅片無(wú)現(xiàn)象

鎂條表面有黑色物質(zhì)生成銅片無(wú)現(xiàn)象

插入硫酸鎂溶液中的鐵絲無(wú)變化，插入硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成。Al＞Fe＞

CuAl＞Fe＞

CuAl＞Fe＞

Cu金屬活動(dòng)性順序表：金屬的化學(xué)活動(dòng)性有先后順序通過(guò)上述探究活動(dòng)，我發(fā)現(xiàn)：排在越

面的元素，金屬活潑性越強(qiáng)；排在

之前的金屬是較活潑的金屬，能跟稀硫酸一類的稀酸反應(yīng)，置換出氫；排在

的金屬可把

的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。金屬活動(dòng)性順序表所含信息：前氫前面后面（K、Ca、Na除外?。?、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：……2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作：……你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較出Mg、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性嗎？應(yīng)用3：開(kāi)放實(shí)驗(yàn)探究：我能行!提供的藥品：鎂條、鐵絲、銅片； 稀硫酸（稀鹽酸）、硫酸鎂溶液、 硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液。 儀器：試管膠頭滴管實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行探究現(xiàn)有鐵、銅、銀這三種金屬單質(zhì)和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三種溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究它們的金屬活動(dòng)性順序。實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

。將鐵絲插入硝酸銅溶液中鐵絲表面出現(xiàn)紅色固缽Fe>Cu將銅絲插入硝酸銀溶液中銅絲表面出現(xiàn)灰黑色固體Cu>AgFe>Cu>Ag方案1：將鐵、銀分別插入硝酸銅溶液中方案2：將鐵、銅、銀分別插入稀硫酸中，將銅絲插入硝酸銀溶液中方案3：將銅絲分別插入硫酸亞鐵、硝酸銀溶液中方案4：將鐵絲插入硝酸銅溶液中，將銅絲插入硝酸銀溶液中

應(yīng)用3：開(kāi)放實(shí)驗(yàn)探究：我能行!1．下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（）

A.Zn能與AgNO3溶