金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕在生活中非常普遍

中國航天工業(yè)總公司第三十一研究所近日公布了一組數(shù)據(jù)：

全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.

全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟(jì)損失約100000億美元，占各國國民生產(chǎn)總值的2%～4%，我國鋼鐵腐蝕經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)2800億人民幣，約占國民生產(chǎn)總值的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢。腐蝕給人類造成的損失是驚人的。資料：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較相互關(guān)系反應(yīng)現(xiàn)象條件電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，較活潑的金屬被氧化金屬被氧化有微弱的電流產(chǎn)生不產(chǎn)生電流不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸金屬跟直接接觸的物質(zhì)反應(yīng)但電化學(xué)腐蝕更普遍鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖

正極(C)：負(fù)極(Fe)：Fe—2e—=Fe2+2H++2e—=H2↑2H2O+O2+4e—=4OH-Fe—2e—=Fe2+總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2電解質(zhì)溶液呈酸性電解質(zhì)溶液酸性很弱或中性析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極Fe正極C總反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)聯(lián)系鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較水膜呈酸性水膜弱酸性、中性或堿性Fe-2e-

=Fe2+2Fe+2H2O+O2=

2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以吸氧腐蝕為主。Fe-2e-

=Fe2+2H++2e—=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2H2O+O2+4e—=4OH-二、金屬的防護(hù)1、原理:防止金屬失電子(1)改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)

——制成合金（不銹鋼）(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層

——電鍍、油漆、鈍化等(3)電化學(xué)保護(hù)法

——犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法

犧牲陽極的陰極保護(hù)法形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。外加電流的陰極保護(hù)法

將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。4．對(duì)于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度

越大，腐蝕越快．金屬腐蝕快慢的判斷方法1．電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕

>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕．2．同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)3．原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動(dòng)性相差越大，越易腐蝕．1.下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是()

A.純鋅和1mol/L硫酸

B.純鋅和18mol/L硫酸

C.粗鋅和1mol/L硫酸

D.粗鋅和18mol/L硫酸C2、下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序____________________________(5)>(2)>(1)>(3)>(4)3.自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是（）

A、銅水龍頭 B