鋁氧化物和氫氧化物

鋁的氧化物和氫氧化物第二課時(shí)灤南一中賈瑞峰1.了解實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)原理及方法2.知道氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)及用途，并掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物這兩個(gè)重要概念。3.通過(guò)聯(lián)想、類比、實(shí)驗(yàn)等了解探究學(xué)習(xí)的一般過(guò)程和方法。一、氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制備

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有現(xiàn)存的Al(OH)3，我們?nèi)绾沃苽洌?/p>

現(xiàn)提供如下試劑：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)討論制備的原理和相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1、課堂實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)（1）：硫酸鋁溶液與氨水作用直至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)（2）：硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液作用直至過(guò)量；2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述：向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水至過(guò)量，生成白色膠狀沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶液中先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，沉淀逐漸增多，然后沉淀逐漸溶解至完全。3：Al(OH)3的制備Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Al(OH)3可以溶于類似于NaOH的強(qiáng)堿，而不溶于類似于氨水的弱堿。由鋁鹽制備Al(OH)3的最佳方法是什么呢？

二、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)1與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2與酸反應(yīng)：2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O實(shí)驗(yàn)1：在兩只試管中分別裝入少量氫氧化鋁沉淀，并依次分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【實(shí)驗(yàn)二】將實(shí)驗(yàn)（2）的試管中的澄清溶液分成兩份，一份逐滴加入鹽酸至過(guò)量，向另一份中用長(zhǎng)玻璃管不斷吹氣，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【討論】產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象的原因。涉及反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3離子反應(yīng):H++Al3++H2O===Al(OH)3↓

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-課堂思考：

有兩瓶失去標(biāo)簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請(qǐng)把它們鑒別出來(lái)。三、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)1、跟酸反應(yīng)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2、跟堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物。與Al(OH)3類似，Al2O3一般也是只與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。四：Al2O3和Al(OH)3物理性質(zhì)及用途1、Al2O3：難溶于水的白色固體，硬度大（滾珠軸承，玻璃刀），熔點(diǎn)高（耐火材料），冶煉鋁的材料。【教師介紹】名貴的紅寶石和藍(lán)寶石的主要成分都是氧化鋁。是自然界中以晶體形式存在的氧化鋁。天然藍(lán)寶石“亞洲之星”世界上最完美的紅寶石“卡門·露西婭”世界著名綠寶石這些寶石的主要成分都是氧化鋁。天然藍(lán)寶石“亞洲之星”

天然紅寶石“羅斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶Al2O3胃不痛了，多虧了胃舒平！胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成。Al(OH)3在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用KAl(SO4)2·12H2O復(fù)鹽：由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽明礬無(wú)色晶體易溶水KAl(SO4)2·12H2O明礬無(wú)色晶體，易溶于水Al3++3H2O====Al(OH)3（膠體）+3H+用于凈水！渾濁塘水成為救命水Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O課堂小結(jié)（兩性氫氧化物）

二、Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓

+3NH4Cl

一、

Al2O3

Al2O3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

(兩性氧化物）

三、明礬凈水Al3++3H2O＝

Al(OH)3(膠體)+3H+吸附能力硫酸鋁鉀電離:KAl(SO4)2

＝K+＋Al3+

＋2SO42-

練習(xí)2.要使AlCl3中的Al3+完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,選用的最佳試劑為（）

A．NaOHB．稀鹽酸

C．氨水D．AgNO3C

1.下列既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)的物質(zhì)有（）

A.Al(OH)3B.MgOC.Al2O3D.Mg(OH)2AC4.在無(wú)色溶液中可以大量共存的離子組是()

A.Cu2+K+Cl-SO42-B.Mg2+AlO2-NO3-H+C.Al3+K+SO42-OH-D.Cl-Ca2+NO3-Na+D3.下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.Al(OH)3

是難溶于水的白色沉淀

B.Al(OH)3

能吸附水中的懸浮物

C.Al(OH)3

能溶于氨水

D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物C

5.將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（）

A.有氣體生成，最后一定有白色沉淀

B.一定無(wú)氣體生成

C.溶液最后澄清且有氣體放出

D.一定有氣體生成D胃舒平6.斯達(dá)舒