高三化學(xué)上學(xué)期期中考試試題(帶答案)

11214O1623Mg24Al2735.540Fe：56Cu：64Zn65Ba：137)110分)1.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是()選項(xiàng)古文或諺語化學(xué)解釋A.日照香爐生紫煙碘的升華B.以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C.煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.雷雨肥莊稼自然固氮2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B.一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA3.“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()①實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.②③④B.①②③C.①②④①③④4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠成功的是()A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I25.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料7.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)物質(zhì)abcA.AlAlCl3Al(OH)3B.HNO3NONO2C.SiSiO2H2SiO3D.FeS2SO3SO28.下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4等B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存9.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A.制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B.制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C.制氨氣時，用排水法或向下排空氣法收集氣體D.制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣10.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是()①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫都?xì)鈶B(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A.只有①②正確C.只有③④正確B.只有①③正確D.①②③④均不正確二、選擇題共20小題，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng))11.下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2B.向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3不溶于氨水C.向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有I-12.如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AlCl3的損失。下列說法正確的是()A.NaOH溶液可以用氨水來代替B.溶液a中含有、K+、、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH13.從某含有FeCl2CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+14.某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式不能說明原因的是()A.①中溶液顯紅色的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-B.①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32-+H2O═CO2+2HSO3-C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2OHCl+HClOD.②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl15.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B.向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D.將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3＞H2CO316.向Na2CO3NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、、Cl-C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：、NO3-、Fe2+、Ag+17.下列說法正確的有()①1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色⑤2L0.5molL-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NACa2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClOA.1B.2C.3D.418.已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5mL，則原混合氣體中NO的體積為()A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL19.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞＞SiB.濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C.濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D.濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性20.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3═bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C.1mol混合氣體質(zhì)量為47.6，則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3═15O2+8Cl2+10HClO4+8H2OD.若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-21.下列各項(xiàng)反應(yīng)對應(yīng)的圖象正確的是()A.25℃時，向亞硫酸溶液中通入氯氣B.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉D.向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉22.正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.稱取一定量的NaCl制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子染環(huán)境D.收集NO2并防止其污23.下列說法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤24.A是一種正鹽，BC是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，AB、、、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，AB、、、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)25.研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是()A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：26.現(xiàn)有易溶強(qiáng)的混合溶液10K+Ba2+Na+NH4+、、SO42-、AlO2-OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3+CO32-27.如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2裝置氣密性良好a量是bmol，不存在＞b關(guān)系的是()XYA.過量、Fe碎屑稀HClB.過量Na2CO3粉末稀H2SO4C.過量Fe、Al碎屑濃H2SO4D.過量Cu、CuO粉末濃HNO328.實(shí)驗(yàn)室用H2還原沸點(diǎn)：31.85制備純硅的裝置如圖所示夾持裝置和尾氣處理裝置略去，下列說法正確的是()A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣29.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL30.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O(未配平，條件略去。下列敘述不正確的是()A.若a是Feb過量a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO+2H2OB.若c、d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁?，F(xiàn)將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色的離子方程式為SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-C.若c收集c氣體，得到平均摩爾質(zhì)量為20g?mol-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mol?L-1D.若acd均為鈉鹽，參加反應(yīng)的ab物質(zhì)的量之比為45，則上述反應(yīng)的離子方程式可以寫為4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O第Ⅱ卷主觀題共5道大題，50分)31.(10分中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：(3)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：。。。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，為、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為。32.(11分)Ⅰ.(1)按原子序數(shù)遞增的順序稀有氣體除外，以下說法正確的是a.原子半徑和離子半徑均減小。b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為填名稱；氧化性最弱的簡單陽離子是(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的填字母。填離子符號。是a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25。請回答下列問題：(5)甲的化學(xué)式是；乙的電子式是。(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是(7)判斷：甲與乙之間。填“可能”或“不可能”發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。33.(8分定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是。(3)點(diǎn)燃C21C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。從E。(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4，通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：。34.(10分鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣主要成分為MgCO3MgSiO3和少量Fe的氧化物為原料制備MgCO3?3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)濾渣的成分為NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：(2)加入H2O2一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，分析產(chǎn)生氣泡的原因：。(3)填化學(xué)式)，過濾裝置在使用一段時間后需用。取分液的目的是填字母。A.除去水溶液中的鐵離子B.增加鎂離子在水中的溶解度C.富集鐵元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制備MgCO3?3H2O的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置后，進(jìn)行操作：，確定沉淀完全后，再過濾、、，得到?3H2O。35.(11分)Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動小組先測定廢水中含NO3-為310-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：NO3-+Al(OH)3+。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為Al+H2O→↑+，每生成2molN2轉(zhuǎn)移mol電子。g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。②如果不用裝置E會引起什么后果：。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F充分吸收尾氣，可將尾氣與同