山西省忻州市楊胡中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市楊胡中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)產(chǎn)物中，有的同時(shí)生成多種同分異構(gòu)體，有的則沒(méi)有。其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是：(

)

A．異戊二烯(

)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B．2—氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

C．CH2=CHCH3與HCl發(fā)生加成反應(yīng)

D．甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生一氯取代的反應(yīng)

參考答案：D略2.已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10－11。下列說(shuō)法正確的是 A．25℃時(shí)，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大D．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小參考答案：C略3.具有下列最外層電子排布的基態(tài)原子，其相應(yīng)的元素，一定屬于主族的是A．ns1

B．ns2

C．ns2np6

D．ns2np2參考答案：D0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒生成的氣體全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該烴是A、甲烷

B、丙烯

C、丁烷

D、乙炔參考答案：C略5.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立體異構(gòu)）()A.5種

B.

6種

C.

7種

D.

8種參考答案：D6.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氯化氫氣體發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:ks5uA．CH3CH＝CH2

B．CH2＝CH2

C.CH≡C—CH3

D、CH3CH2CH＝CH2參考答案：A略7.用5mol/L的氯化鈉配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL，無(wú)需使用到的儀器是(

)A.量筒

B.托盤(pán)天平

C.500mL容量瓶

D.膠頭滴管

參考答案：B略8.在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O

NH4++OH－。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是A．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH－)增大D．加入水時(shí)，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：D略9.首次打破“有機(jī)物只能由動(dòng)物或植物產(chǎn)生的”這種“生命力論”的化學(xué)家是A．貝采利烏斯

B維勒

C李比希

D海維西

參考答案：B略10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1300.1180.1020.073主要化合價(jià)+2+3+6、－2－2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．Z的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物高參考答案：B略11.參考答案：BD12.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21個(gè)已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高參考答案：BD13.5.4g鋁和足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成氫氣的體積是

A．6.72L

B．4.48L

C．2.24

L

D．1.12L參考答案：A略14.下列說(shuō)法不正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸B.二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色C.漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)D.加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒參考答案：AA、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，故B正確；C.次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故C正確；D.鎂在二氧化碳中燃燒，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故D正確；故選A。15.主鏈上有6個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

（

）

A．2種．B.4種

C.8種

D．12種參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：+C2H5OH+H2O已知：

顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm﹣3）苯甲酸*無(wú)色片狀晶休2491.2659苯甲酸乙酯無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無(wú)色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在65?70℃加熱回流2h．反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”（沸點(diǎn)62.6℃）蒸餾出來(lái)，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇．②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210?213℃的餾分．⑤檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為13.16mL．（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是

（填入正確選項(xiàng)前的字母）．A.25mL

B.50mL

C.100mL

D.250mL（2）步驟①中沸石的作用是

，使用分水器不斷分離除去水的目的是

．（3）驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在．A.215?220℃B.85?90℃C.78?80℃D.65?70℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是

；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

．（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗下口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為

．參考答案：（1）C；（2）防爆沸；使平衡不斷地向正向移動(dòng)；（3）C；（4）除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華；（5）AD；（6）92.12%

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，而燒瓶所能盛放溶液的體積不超過(guò)燒瓶體積的，據(jù)此判斷圓底燒瓶的規(guī)格；（2）單一液體混合物加熱易產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象；減少生成物能促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)；（4）白煙是固體小顆粒，因?yàn)楸郊姿嵩?00℃會(huì)迅速升華，所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，據(jù)此分析解答；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖，而且放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下；（6）實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率=×100%．【解答】解：（1）燒瓶所能盛放溶液的體積不超過(guò)燒瓶體積的，現(xiàn)在加入圓底燒瓶中液體的體積大約為60mL，所以選取燒瓶的體積應(yīng)該為100mL，故答案為：C；（2）步驟①中沸石為了防止液體加熱煮沸時(shí)產(chǎn)生爆沸現(xiàn)象，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物中有水生成，步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可以使生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，從而增大了產(chǎn)率，故答案為：防爆沸；使平衡不斷地向正向移動(dòng)；（3）溫度低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)時(shí)，苯甲酸乙酯不被蒸餾出，要使苯甲酸乙酯不被蒸餾出，則溫度應(yīng)低于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，所以溫度應(yīng)低于212.6℃，但要使乙醇和環(huán)己烷蒸餾出，所以溫度應(yīng)高于乙醇和環(huán)己烷的沸點(diǎn)80.8，故答案為：C；（4）加入碳酸鈉的目的是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸，若加入的碳酸鈉不足，則產(chǎn)品中存在苯甲酸，而苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華，則蒸餾時(shí)會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，故答案為：除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華；（5）分流漏斗的使用方法，必須將水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖，而且放出液體時(shí)，需將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，只有這樣液體才能順利流下，故選：AD；（6）12.20g苯甲酸的物質(zhì)的量為：=0.1mol，理論生成的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為0.1×150g=15g，而實(shí)際生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為：13.16mL×1.05g?ml﹣1=13.818g，所以實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率═×100%=×100%=92.12%，故答案為：92.12%．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）某有機(jī)物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6:1:8。該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式。根據(jù)下列條件寫(xiě)出該有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①該有機(jī)物常溫下能跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；②該有機(jī)物能產(chǎn)生銀鏡；③該有機(jī)物既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣參考答案：因?yàn)榉肿又刑?、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8，所以碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)之比為，因此該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2O。由于在相同條件下氣體的密度之比是相應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是30×2＝60，因此該有機(jī)物分子式為C2H4O2。①CH3COOH

②HCOOCH3

③HO—CH2CHO略18.250mLpH=12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500mL。試求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無(wú)色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么?參考答案：（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）變紅色、變無(wú)色、變紅色。19.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣