景中競賽第九講第一部分電離平衡

第一部分電離平衡

第九講電解質(zhì)溶液主講人:賈大成

一.強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系:第八講我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡，化學(xué)平衡包括溶解平衡、電離平衡、水解平衡等多種類型。思考1:什么叫電解質(zhì)？在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。練習(xí):一、請大家根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。Na2O是否為電解質(zhì)？二、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？思考2:

溶液的導(dǎo)電性取決于什么？思考3:什么叫強電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。練習(xí):在下列化合物中：屬于離子化合物的有

；屬于共價化合物的有

；屬于電解質(zhì)的有

；其中

是強電解質(zhì)；

是弱電解質(zhì)；屬于非電解質(zhì)的有

。①NaCl②HCl③NaOH④CH4⑤NH3

⑥Na2O⑦H2O⑧CH3COOH⑨NH3·H2O⑩H2

⑾H2S⑿蔗糖（A）①③⑥（B）②④⑤⑦⑧⑨⑾⑿（C）①②③⑥⑦⑧⑨⑾（D）①②③⑥（E）⑦⑧⑨⑾（F）④⑤⑿（A）（B）（C）（D）（E）（F）思考4:共價鍵可以分為極性鍵和非極性鍵，那么極性鍵和非極性鍵有何區(qū)別？

極性鍵的共用電子對偏移，非極性鍵的共用電子對不偏移

從上題中發(fā)現(xiàn)的一般規(guī)律:①離子化合物一定是____電解質(zhì)；(填強或弱,下同)②極性較強的共價化合物一般是_____電解質(zhì)；也有屬于___電解質(zhì)的情況，如H—F鍵是強極性鍵，而HF卻是____電解質(zhì)。③極性較弱的共價化合物有些是____電解質(zhì)，有些是非電解質(zhì)。注意:上面找出的僅僅是一般規(guī)律，其實電解質(zhì)強、弱的因素很多，光從鍵型來區(qū)分強、弱電解質(zhì)是不全面的。小結(jié):電解質(zhì)強、弱與結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律。1、下列說法正確的是（ ）

A、強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)

B、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

C、NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

D、NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

思考題：A2、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是（ ）

A、自來水

B、0.5mol/L鹽酸

C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/L氨水

B3.下列各組物質(zhì)，其中全部是弱電解質(zhì)的是（）A.BaSO4、AgCl、H2SB.NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2C.HF、H2O、HID.H2SO4、KOH、H2SO3答案：B4.下列三種化合物由左到右是按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A.HCl、CaCO3、SO2B.KNO3、CH3COOH、NH3C.HClO、H2S、C2H5OHD.BaSO4、H3PO4、H2O答案：B5.下列敘述正確的是（）A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)答案：C6、下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是 （ ）A、0.1mol/LBaCl2B、0.1mol/LNa3PO4 C、0.2mol/L醋酸 D、0.2mol/L氨水B二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡思考一:①.過量的鋅與一定量的鹽酸反應(yīng)，放出H2量取決于什么？

②.氫離子濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過量的鋅反應(yīng)，最后放出H2的量誰多？為什么?3.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？

醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成_____和_____，與此同時，電離出的CH3COO－和H+又會結(jié)合成__________分子，隨著CH3COOH分子的電離，______分子的濃度逐漸減小，而______和_____濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸______，CH3COO－和H+結(jié)合成CH3COOH分子的速率逐漸_____，即CH3COOH的電離過程是可逆的。

CH3COOHCH3COO－+H+

電離（或稱離子化）結(jié)合（或稱分子化）在醋酸電離成_____的同時，離子又在重新結(jié)合成_____。當(dāng)____電離成離子的速率等于_____結(jié)合成分子的速率時，就達到了_______平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。在一定條件（如溫度、濃度）下，_____________________________________________，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。思考三:電離平衡也屬于一種化學(xué)平衡,它的平衡狀態(tài)有何特征？可以用哪幾個字概括？思考二:什么叫電離平衡?當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，逆、等、動、定、變。2、外界條件對電離平衡的影響

思考三:哪些條件改變可引起電離平衡移動？(1)濃度——加水稀釋，電離平衡向_______方向移動，即溶液濃度越小，弱電解質(zhì)越________電離。(2)溫度——升高，弱電解質(zhì)電離的過程是一個吸熱過程，溫度改變也會引起平衡移動;溫度升高，電離平衡向_______方向移動。[思考]弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動時，溶液中的離子濃度是否一定增大？（3）某些能影響電離平衡的電解質(zhì)或其它物質(zhì)：電離容易正練習(xí):在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓［答案］①逆向移動②逆向移動③正向移動④正向移動⑤正向移動⑥正向移動⑦不移動思考四：平衡移動的方向是如何確定的？根據(jù)_______________原理。思考五:體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸分別與足量的鋅反應(yīng)，起始時哪種酸與鋅反應(yīng)速率快？為什么？反應(yīng)過程中速率是否仍相同？最后醋酸放出氫氣多？思考六:強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)除電離程度不同外，還有何不同之處？勒沙特列原理強電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡。2.電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用“”而不能用“====”，而且多元弱酸的電離是分步進行的，要分步寫其電離的方程式，而對于弱堿還是一步寫出,但要用可逆符號。練習(xí):下面請同學(xué)們寫出以下幾種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，在書寫時一定要先判斷該物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。

①H2S②NaHCO3③NaHSO4

④HClO⑤H2CO3⑥Cu（OH）2答案：①H2SH++HS－HS－H++S2－NaHCO3====Na++HCO3－HCO3H++CO32－③NaHSO4====Na++H++SO42－④HClOH++ClO－思考題書寫電離方程式應(yīng)注意哪些問題？

總結(jié):

強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫,多元弱堿一步寫。練習(xí)1.下列敘述正確的是（）A.強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)C.強電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A練習(xí)2下列電離方程式書寫正確的是（）A.BaSO4Ba2++SO42-B.H3PO43H++PO43-C.Al（OH）3H++AlO2-+H2OD.NaHS=Na++H++S2-C練習(xí)3.寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Fe（OH）2H++ClO-=K++H++SO42-=Ca2++CO32-Fe

2++2OH-３、電離度：電離度：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。α=已電離的電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有的電解質(zhì)的分子總數(shù)×100%=已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量溶液中原有的電解質(zhì)的物質(zhì)的量的總量×100%已電離的電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液中原有的電解質(zhì)的總物質(zhì)的量濃度×100%=注意表達式的變形。影響電離度的因素因素內(nèi)因：外因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。濃度：溫度：濃度越大電離度越小。濃度越小電離度越大。溫度越高電離度越大。討論一：電離度越大溶液的導(dǎo)電能力越強？討論二：引入電離度有什么意義？討論三：計算純水的電離度？其它因素：例某些電解質(zhì)問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強問題探討3.溶液導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系。解答:

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度決定，電解質(zhì)強弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，在一定條件下影響著溶液的導(dǎo)電性。練習(xí)1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD練習(xí)3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c練習(xí)4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氯化鈉溶液D.石墨棒5.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液