2023年度高二化學(xué)上冊(cè)期末調(diào)研

第10頁(yè)2023學(xué)年度高二化學(xué)上冊(cè)期末調(diào)研檢測(cè)試題世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)上冊(cè)期末調(diào)研檢測(cè)試題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。20232023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題試題總分值：100分考試時(shí)間：120分鐘一、選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分)1.有酚酞的0.1mol/L氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液顏色A.變深B.變淺C.變藍(lán)D.不變2.以下各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()A.Na2CO3B.NaHSO4C.NH4ClD.KNO33.以下變化過(guò)程屬于吸熱反響的是()(1)液氨汽化(2)將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?3)濃硫酸稀釋(4)氨催化氧化生成一氧化氮(5)酸堿中和生成水(6)FeCl3溶于水顯酸性A.(1)(2)(6)B.(1)(2)(4)(6)C.(2)(5)(6)D.(2)(4)(6)4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是().A.向25℃純水中加少量H2SO4(溫度不變),c(H+)、c(OH-)乘積不變B.c(H+)越大，那么pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)C.pH=0的溶液，其中只含有H+，而無(wú)OH-D.假設(shè)溶液中c(OH-)=10-7mol/L,那么該溶液一定呈中性5.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反響的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/molD.H2(g)+1∕2O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ/mol6、6.以下各式中正確表示電解質(zhì)電離的是()A.H3PO43H++PO43-B.HCO3-+H2OH3O++CO32-C.CH3COONH4CH3COO-+NH4+D.NaHS==Na++H++S2-7.以下物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固體氯化鈉8.對(duì)于反響2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g)，在某段時(shí)間內(nèi)的平均反響速率為，(x代表某反響物或生成物)之間的關(guān)系，正確的選項(xiàng)是()A.B.C.D.9、在一定溫度下，密閉容器中可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡的標(biāo)志是()A.C的生成速率與B的消耗速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的濃度之比為1:3:210.據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，那么在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反響是()A.2H++2e-=H2B.2H20+02+4e-=40H-C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+0211.一定條件下反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2m內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，那么2min內(nèi)N2的反響速率為()A.1.2mol/(Lmin)B.6mol/(Lmin)C.0.6mol/(Lmin)D.0.4mol/(Lmin)12.足量的Zn與一定量的鹽酸反響，由于反響速率太快，為減慢反響速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的物質(zhì)是()A.NaOH固體B.CH3COONa固體C.NaCl晶體D.Na2CO3固體13.某同學(xué)為了使反響2HCl+2Ag2AgCl+H2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如以下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是()14.以下關(guān)于原電池和電解池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.原電池中失去電子的電極為陰極B.原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反響C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電15.某化學(xué)反響的△H=122kJmol-1，△S=+231Jmol-1K-1，那么此反響在以下哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行16.反響2A(g)2B(g)+E(g)(正反響為吸熱反響)到達(dá)平衡時(shí)，要使正反響速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減少E的濃度D.降溫17.以下各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.在c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NOB.pH值為1的溶液：Fe3+、Na+、SO42-、HCO3C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、NH4+、Cl-、ClO-D.pH值為13的溶液：K+、SO、Na+、AlO218.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，那么所需NaOH溶液的體積()A.等于20mLB.小于20mLC.大于20mLD.等于5mL19.以下化學(xué)用語(yǔ)的描述正確的選項(xiàng)是()A.氨水顯堿性：NH3H2O===NH4++OH-B.硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4===Na++H++SO42-C.Na2S溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-D.AlCl3溶液顯酸性：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+20.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將氯化銀溶解于水后，向其中參加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C.AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)21.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生以下反響：aM(g)+bN(g)cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.反響速率增大B.W的體積分?jǐn)?shù)降低C.N的轉(zhuǎn)化率提高D.平衡向右移動(dòng)22.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2A(g)+B(g)3C(g)，假設(shè)反響開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是()A.2molCB.2molA、1molB和1molHe(不參加反響)C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC23.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.將稀氨水逐滴參加稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c(SO42-)c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1molL-1的氨水中參加少量硫酸銨固體，那么溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大24.鉛蓄電池的電池反響為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l);以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.放電時(shí)覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生復(fù)原反響B(tài).放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動(dòng)C.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反響為：PbSO4(s)+2e-==Pb(s)+SO42-(aq)D.充電是陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大25、將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反響后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)第二卷(共50分)二、填空題26.(8分)(1)實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常參加(2)根據(jù)以下2個(gè)熱化學(xué)反響方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=―218kJ/molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol寫(xiě)出CO氣體復(fù)原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反響方程式：______________(4)常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水②NH4HSO4③NH4Cl④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________(填序號(hào))27.(10分)常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3H2O，答復(fù)相關(guān)問(wèn)題：(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是(填序號(hào))(2)上述溶液中，既能與NaOH溶液反響，又能與H2SO4溶液反響的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系(3)向④中參加少量NH4Cl固體，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值(增大、減小或不變)(4)假設(shè)將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，那么混合前③的體積④的體積(大于、小于或等于)(5)取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，那么此溶液中由水電離出的c(H+)=mol/28.(16分)電解原理在化學(xué)工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反響式為_(kāi)__________________________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象為。②Y電極上的電極反響式，檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是。(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不必寫(xiě)出)①X電極的材料是________，電極反響式為_(kāi)__________________________。②Y電極的材料是________，電極反響式為_(kāi)_____________________________。29.(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K=。(2)該反響為反響。(填吸熱或放熱)(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為℃。(4)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為,三、實(shí)驗(yàn)題30.(8分)校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(1)盛裝0.2023mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用式滴定管。(2)當(dāng)接近滴定