鐵及其化合物PPT

第二章元素與物質(zhì)世界第4節(jié)鐵及其化合物

目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組[考綱展示]1．了解鐵的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。[說明：在課程標(biāo)準(zhǔn)中早已將Fe(OH)3的制備實驗刪除，各高考考區(qū)試卷上從來沒有考過，教材中僅提到Fe(OH)2的性質(zhì)，而且它還是在“資料在線”上]目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組基礎(chǔ)知識

梳理C一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)銀白

基礎(chǔ)知識

梳理C一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)知識

梳理C一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)知識

梳理C二、鐵的重要化合物

用FexOy表示：

與CO反應(yīng)與HCl反應(yīng)

價

價

價鐵的價態(tài)不溶不溶不溶水溶性黑色晶體紅棕色粉末黑色粉末色、態(tài)磁性氧化鐵鐵紅俗名Fe3O4Fe2O3FeO化學(xué)式＋2

＋3

＋2和＋3

基礎(chǔ)知識

梳理C二、鐵的重要化合物

Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2OFe(OH)2＋4HNO3(濃)===Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2O與HNO3反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O與非氧化性酸反應(yīng)＋3＋2鐵的價態(tài)不溶不溶水溶性紅褐色固體白色固體色、態(tài)Fe(OH)3Fe(OH)2化學(xué)式基礎(chǔ)知識

梳理C二、鐵的重要化合物

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制備Fe2＋＋2OH－===

現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀二者關(guān)系4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3Fe(OH)2↓

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

基礎(chǔ)知識

梳理C1．在點燃的條件下，過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵。 (

)2．用鐵制容器可以運輸濃硝酸和稀硝酸。 (

)3．根據(jù)Cl2、S與鐵的反應(yīng)可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱。 (

)4．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓ (

)5．氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。 (

)××√

××基礎(chǔ)知識

梳理C目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C解析：考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用C感悟考點

透析CFe、Cu分別與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，由于還原性Fe＞Cu，則Fe先與FeCl3反應(yīng)，故溶液中一定有Fe2＋。(1)只剩余Cu時，則FeCl3一定反應(yīng)完，故無Fe3＋，但無法確定Cu是否與FeCl3反應(yīng)，故無法確定是否含Cu2＋。解析：考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C(2)固體Fe有剩余，F(xiàn)eCl3完全反應(yīng)，故無Fe3＋，則Cu一定沒有反應(yīng)，故無Cu2＋。(3)固體無剩余，則溶液中一定有Cu2＋、Fe2＋，但Fe3＋是否反應(yīng)完無法確定。(4)Cu被Fe3＋、稀HNO3氧化。解析：考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用感悟考點

透析C(1)Fe2＋

Cu2＋(2)Fe2＋

Cu2＋、Fe3＋(3)Fe2＋、Cu2＋

Fe3＋答案：考向一“鐵三角”及其重要應(yīng)用考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗感悟考點

透析C考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗感悟考點

透析C考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗感悟考點

透析C感悟考點

透析C解析：考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗感悟考點

透析C解析：考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗C考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗感悟考點

透析C感悟考點

透析C加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成、白色沉淀迅速變成灰綠色、最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性，若有Fe3＋，則產(chǎn)生氫氧化鐵的紅褐色沉淀會掩蓋Fe(OH)2的白色，所以不可能存在，而Mg(OH)2是白色，有可能存在。解析：考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗D感悟考點

透析C生成淺黃色沉淀證明A中含Br－，B為AgBr，A與酸化的AgNO3溶液反應(yīng)生成C，C遇KSCN生成D紅色溶液，C中一定含F(xiàn)e3＋，由于NO(H＋)有氧化性，故A中也可能含F(xiàn)e2＋。解析：考向二Fe2＋和Fe3＋的檢驗A目錄ONTENTSC1基礎(chǔ)知識梳理2感悟考點透析3亮點增分策略6微課助學(xué)5課時規(guī)范訓(xùn)練4高考真題重組

常見有顏色的物質(zhì)亮點增分

策略C

常見有顏色的物質(zhì)亮點增分

策略C

常見有顏色的物質(zhì)亮點增分

策略C

常見有顏色的物質(zhì)亮點增分

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