2023屆山東省煙臺(tái)市高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域,隨著深層石油天然氣的開(kāi)采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問(wèn)題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過(guò)程如下所示:負(fù)極:(主要)正極:(主要)下列說(shuō)法不正確的是A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān),鹽份含量高腐蝕速率會(huì)加快D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng)2、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a3、M是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料,實(shí)驗(yàn)室制備M的化學(xué)方程式如下,下列說(shuō)法正確的A.lmol的C能與7mol的H2反應(yīng)B.分子C中所有原子一定共面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和BD.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種4、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的性質(zhì)是()A.穩(wěn)定性:HCl>HI B.密度:HI>HClC.沸點(diǎn):HI>HCl D.還原性:HI>HCl5、25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃時(shí),HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10mLD.對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大6、己知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.0~a間發(fā)生反應(yīng):3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+B.a(chǎn)~b間共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8molC.b~c間反應(yīng):I2僅是氧化產(chǎn)物D.當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí),加入的KIO3為1.08mol7、下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是A.木炭吸附溴蒸氣 B.干冰升華C.葡萄糖溶于水 D.氯化氫溶于水8、碘晶體升華時(shí),下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是A.分子內(nèi)共價(jià)鍵 B.分子間的作用力C.碘分子的大小 D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)9、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物比Y的穩(wěn)定B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)都是分子晶體C.Y、Z、W的原子半徑大小為W>Z>YD.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱10、稠環(huán)芳香烴是指兩個(gè)或兩個(gè)以上的苯環(huán)通過(guò)共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機(jī)化合物。常見(jiàn)的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為下列說(shuō)法不正確的是()A.萘與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18B.蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種C.上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面D.上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)11、下列說(shuō)法不正確的是()A.銀氨溶液不能留存,久置后容易爆炸B.白磷暴露在空氣中易自燃,可保存在水中C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源D.鈉著火不能用水撲滅,可以用泡沫滅火器來(lái)滅火12、下列有關(guān)垃圾分類說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過(guò)電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)只生成CO2和H2O13、下列說(shuō)法不正確的是()A.穩(wěn)定性:HBr<HI<HatB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.原子半徑:Sn>As>SD.表中,元素Pb的金屬性最強(qiáng)14、儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性C.強(qiáng)氧化性和吸水性D.難揮發(fā)性和酸性15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取兩只試管,分別加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.01mol·L-1H2C2O4溶液4mL,第一只試管中溶液褪色時(shí)間長(zhǎng)H2C2O4濃度越大,反應(yīng)速率越快B室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L-1HClO溶液和0.1mol·L-1HF溶液的pH,前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有Fe2+時(shí),將溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2+D取兩只試管,分別加入等體積等濃度的雙氧水,然后試管①中加入0.01mol·L-1FeCl3溶液2mL,向試管②中加入0.01mol·L-1CuCl2溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快加入FeCl3時(shí),雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大A.A B.B C.C D.D16、下列說(shuō)法不正確的是A.某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電B.地溝油禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂或生物柴油C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴D.煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等17、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO并回收硝酸銅的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取NOB.用裝置乙收集NOC.用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O18、下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化,減重b克B.取a克混合物加足量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰,稱量堿石灰增重的質(zhì)量為b克C.取a克混合物與足量澄清石灰水反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為b克D.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒得b克固體19、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)20、關(guān)于一些重要的化學(xué)概念,下列敘述正確的是A.根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5均為酸性氧化物C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物D.熔融狀態(tài)下,CH3COOH、NaOH、MgCl2均能導(dǎo)電21、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體,振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗(yàn)食鹽是否加碘(KIO3),取少量食鹽溶于水,用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)試紙不變藍(lán)該食鹽不含有KIO3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析A.A B.B C.C D.D22、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚二、非選擇題(共84分)23、(14分)氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖:(1)A的化學(xué)名稱是__,C中的官能團(tuán)除了氯原子,其他官能團(tuán)名稱為_(kāi)_。(2)A分子中最少有__原子共面。(3)C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)_。(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。①除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。(6)已知:,寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__。24、(12分)M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物,一種合成路線如圖:已知:RX++HX。請(qǐng)回答:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(3)①和④的反應(yīng)類型分別為_(kāi)_____,______。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)下列說(shuō)法正確的是______。A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C.1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D.M的分子式為C13H19NO3(6)同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、(12分)某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。資料:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號(hào)實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過(guò)量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng),品紅溶液褪色,150℃時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀,繼續(xù)加熱,250℃時(shí)黑色沉淀消失。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑________。(3)實(shí)驗(yàn)I中,銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分,取出反應(yīng)后的銅片,用水小心沖洗后,進(jìn)行下列操作:i.黑色沉淀脫落,一段時(shí)間后,上層溶液呈無(wú)色。ii.開(kāi)始時(shí),上層溶液呈無(wú)色,一段時(shí)間后,上層溶液呈淡藍(lán)色。甲認(rèn)為通過(guò)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是________。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)顏色判斷不能得出上述結(jié)論,理由是______。需要增加實(shí)驗(yàn)iii,說(shuō)明黑色沉淀不含CuO,實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是_______。(4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究,補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案:編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀,加入適量_____溶液,加熱。黑色沉淀全部溶解,試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體,底部有淡黃色固體生成。(5)用儀器分析黑色沉淀的成分,數(shù)據(jù)如下:150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64g。230℃時(shí)黑色沉淀的成分是__________。(6)為探究黑色沉淀消失的原因,取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體,溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因____。(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程,說(shuō)明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外,還發(fā)生著其他副反應(yīng),為了避免副反應(yīng)的發(fā)生,Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是______。26、(10分)四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn)為38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是__,其目的是__,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為_(kāi)_;一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1,K2,K3的狀態(tài)為_(kāi)___。(2)試劑A為_(kāi)_,裝置單元X的作用是__;反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是___。(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是___。(4)將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_(kāi)_、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是___(填儀器名稱)。27、(12分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種淡黃色粉末,易溶于水,不溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室制備連二亞硫酸鈉流程如下:(1)反應(yīng)Ⅰ是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2:①按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→___→f,裝置D的作用是______。②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)反應(yīng)Ⅱ所用實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強(qiáng)力攪拌,將鋅粉和水制成懸濁液,其目的是_________;控制反應(yīng)溫度的方法是____②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)__。(3)“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒,可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是____(填化學(xué)式);加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產(chǎn)品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化,其氧化產(chǎn)物可能是_______(寫2種)。28、(14分)幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,A是中學(xué)富見(jiàn)的金屬,常溫常壓下Y呈液態(tài),J由陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)1:1構(gòu)成且陰、陽(yáng)離子都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”?;卮鹣铝袉?wèn)題(1)J的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(4)實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是_______________(填代號(hào))。(5)為了測(cè)定X產(chǎn)品純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸餾水,將產(chǎn)生的氣體全部趕出來(lái)并用V1mLc1mol/L鹽酸吸收(過(guò)量),再用c2mol/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗V2mLNaOH溶液。該樣品純度為_(kāi)________________。若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗,則測(cè)得結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。29、(10分)用合成EPR橡膠的兩種單體A和B合成PC塑料其合成路線如下:已知:①RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O③+(n-1)H2O回答下列問(wèn)題:(I)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。(2)C的名稱為_(kāi)_________。(3)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式:____________________。(4)從下列選項(xiàng)中選擇______試劑,可以一次性鑒別開(kāi)D、G、H三種物質(zhì)。(填字母)A.氯化鐵溶液B.濃溴水C.酸性KMnO4溶液(5)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體有__________種。①與E屬于同類別物質(zhì);②核磁共振氫譜有6組峰,峰面積比為1:1:1:1:1:3。(6)以丙烯和丙酮為原料合成,無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成路線__________________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】

A.將正極反應(yīng)式和負(fù)極反應(yīng)式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)為,故A正確;B.深井中二氧化碳對(duì)碳鋼的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕,不是化學(xué)腐蝕,故B錯(cuò)誤;C.鹽份含量高,溶液的導(dǎo)電性越好,腐蝕速率越快,故C正確;D.腐蝕過(guò)程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學(xué)腐蝕,腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強(qiáng),故D正確;故選B。2、D【解析】

A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過(guò)程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。3、D【解析】

A.C中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基,lmol的C能與8mol的H2發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.分子C中含有甲基,為四面體結(jié)構(gòu),所以C中不可能所有原子共面,故B錯(cuò)誤;C.A和B都能使高錳酸鉀溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液鑒別A和B,故C錯(cuò)誤;D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),側(cè)鏈為-CH2CH2CHO有1種、側(cè)鏈為-CH(CHO)CH3有1種、側(cè)鏈為-CH2CH3和-CHO有3種、側(cè)鏈為-CH2CHO和-CH3有3種、側(cè)鏈為2個(gè)-CH3和1個(gè)-CHO有6種,共14種,故D正確。答案選D。4、A【解析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I,影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價(jià)鍵的鍵能,共價(jià)鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān),A正確;B.物質(zhì)的密度與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),與單位體積內(nèi)含有的分子的數(shù)目及分子的質(zhì)量有關(guān),B錯(cuò)誤;C.HI、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),物質(zhì)的分子間作用力越大,物質(zhì)的沸點(diǎn)就越高,可見(jiàn)物質(zhì)的沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無(wú)關(guān),C錯(cuò)誤;D.元素非金屬性F>Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),其得電子能力越強(qiáng),故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱,所以氣態(tài)氫化物還原性由強(qiáng)到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。5、B【解析】

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),結(jié)合電荷關(guān)系判斷;

B.pH=5.3時(shí),=0,即c(A-)=c(HA),結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算;

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液,得到等濃度的HA和NaA混合溶液,根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系,再分析作答;D.===,Kh為A-的水解常數(shù),據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),所以離子濃度關(guān)系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.pH=5.3時(shí),=0,即c(A-)=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3,B項(xiàng)正確;

C.由于Ka=10-5.3>==Kh,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液,得到等濃度的HA和NaA混合溶液,混合溶液以電離為主,使c(A-)>c(HA),即>0,故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大,所以===,隨溫度升高而減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。6、C【解析】A.0~a間沒(méi)有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子,加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,生成碘離子,所以其離子方程式為:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故A正確;B.a(chǎn)~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+,反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,則消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol,故B正確;C.根據(jù)圖象知,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,所以I2是I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3mol

NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為1mol,生成碘離子的量為1mol,設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物質(zhì)的量為13xmol,消耗碘離子的物質(zhì)的量=53xmol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量=(1-53x)mol,當(dāng)溶液中n(I-):n(I2)=5:2時(shí),即(1-53x):x=5點(diǎn)睛:明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵,結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)合原子守恒計(jì)算,還原性HSO3->I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來(lái)判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。7、D【解析】

A.木炭吸附溴蒸氣屬于物理變化,克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒(méi)有破壞,故A錯(cuò)誤;B.干冰升華屬于物理變化,克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒(méi)有破壞,故B錯(cuò)誤;C.葡萄糖溶于水沒(méi)有發(fā)生電離,克服的是分子間作用力,共價(jià)鍵沒(méi)有破壞,故C錯(cuò)誤;D.氯化氫溶于水發(fā)生電離,共價(jià)鍵被破壞,故D正確;答案選D。8、B【解析】

碘晶體屬于分子晶體,分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合,碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力,碘分子的大小、分子內(nèi)碘原子間的共價(jià)鍵不變,答案選B。9、B【解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,故Y是氧元素;則X是氮元素,Z是硫元素,W是氯元素。【詳解】A.氮元素的非金屬性比氧元素的弱,所以X的簡(jiǎn)單氫化物不如Y的穩(wěn)定,故A不選;B.N2、O2、S、Cl2在固態(tài)時(shí)都是由分子通過(guò)范德華力結(jié)合成的晶體,故B選;C.因?yàn)閃的原子序數(shù)比Z大,所以原子半徑大小為Z>W,故C不選;D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱與非金屬性一致,W的非金屬性比Z強(qiáng),故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),故D不選。故選B?!军c(diǎn)睛】在周期表中,同一周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng),氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。同一主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng),酸性逐漸減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。10、B【解析】

A、萘與氫氣完全加成后產(chǎn)物是,其分子式為C10H18,正確;B、蒽:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,菲:,有5種不同的氫原子,一氯代物有5種,芘:,有3種不同的氫原子,一氯代物有3種,錯(cuò)誤;C、四種有機(jī)物都含有苯環(huán),苯環(huán)的空間構(gòu)型為平面正六邊形,因此該四種有機(jī)物所有碳原子都共面,正確;D、四種有機(jī)物都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),正確。答案選B。11、D【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定,則銀氨溶液不能留存,久置后會(huì)變成氮化銀,容易爆炸,故A正確;B.白磷在空氣中易自燃,不與水反應(yīng),所以可保存在水中,故B正確;C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒,故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑,故C正確;D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,氫氣是易燃物,鈉燃燒后生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,促進(jìn)鈉的燃燒,所以鈉著火燃燒時(shí),不能用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用沙子滅火,故D錯(cuò)誤。故選D。12、D【解析】

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會(huì)造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D.絲、毛的成分是蛋白質(zhì),含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時(shí)生成CO2和H2O的同時(shí)還有含氮物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤;選D。13、A【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低,則非金屬性:Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤;B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng),則非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故B正確;C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Si>S;Ge>As。原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,Sn>Ge>Si。則原子半徑:Sn>As>S,故C正確;D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng),故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律:(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低,同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。14、A【解析】

鐵中不含有H、O元素,濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可使鐵發(fā)生鈍化,在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進(jìn)行;濃硫酸具有吸水性和酸性,鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣,硫酸變稀,稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng),從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,與難揮發(fā)性無(wú)關(guān),故選A。15、C【解析】

A.根據(jù)控制變量的原則,兩試管中液體的總體積不等,無(wú)法得到正確結(jié)論,故A錯(cuò)誤;

B.HClO溶液具有漂白性,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定,故B錯(cuò)誤;

C.亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化,溶液褪色,不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確;

D.活化能越小,反應(yīng)速率越快,試管①產(chǎn)生氣泡快,則加入FeCl3時(shí),雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。16、D【解析】

A.焚燒將某些還原性的物質(zhì)氧化,某些生活垃圾可用于焚燒發(fā)電,故A正確;B.“地溝油”的主要成分為油脂,含有有毒物質(zhì),不能食用,油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng),油脂燃燒放出大量熱量,可制作生物柴油,故B正確;C.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)不飽和短鏈烴,如乙烯、丙烯等,故C正確;D.煤中不含苯、甲苯等,苯和甲苯是煤的干餾的產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),應(yīng)注意的是煤中不含苯、甲苯等,苯、甲苯是煤的干餾產(chǎn)物。17、C【解析】

A.生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出,且NO易被氧化,應(yīng)選分液漏斗,A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;B.NO與空氣中氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集NO,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;C.裝置丙是過(guò)濾裝置,可分離炭粉和硝酸銅溶液,C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.裝置丁是坩堝,用于灼燒固體,不能用于蒸干溶液,且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時(shí),銅離子水解,生成硝酸易揮發(fā),D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;故選C。18、B【解析】

A、在Na2CO3和NaHCO3中,加熱能分解的只有NaHCO3,選項(xiàng)A正確;B、堿石灰可以同時(shí)吸收CO2和水蒸氣,則無(wú)法計(jì)算,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,利用質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算,選項(xiàng)C正確;D、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)的固體質(zhì)量變化不同,由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系,可列方程組計(jì)算,選項(xiàng)D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題看似是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),實(shí)際上是從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同,實(shí)驗(yàn)方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性,利用差量法即可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”,即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同,則丁為H2O,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下),則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系,M是單質(zhì),H2O2分解成O2和H2O,即M為O2,甲在酸中生成丙,丙為二元化合物,且含有S元素,即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大,且都為短周期元素,X為H,Y為O,如果W為S,X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求;A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O),故A錯(cuò)誤;B、SO2能使溴水褪色,發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的還原性,乙烯和溴水反應(yīng),發(fā)生的加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、含S元素的鹽溶液,如果是Na2SO4,溶液顯中性,如果是NaHSO4,溶液顯酸性,如果是Na2SO3,溶液顯堿性,故C正確;D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外層有2個(gè)電子,不滿足8電子結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較:一看電子層數(shù),一般來(lái)說(shuō)電子層數(shù)越多,半徑越大;二看原子序數(shù),當(dāng)電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??;三看電子數(shù),電子層數(shù)相同,原子序數(shù)相同,半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。20、C【解析】

A選項(xiàng),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),NO2不是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,鋁熱劑是金屬鋁和金屬性比鋁弱的金屬氧化物的混合物,故C正確;D選項(xiàng),CH3COOH是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物,堿性氧化物一定是金屬氧化物。21、A【解析】

A.Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,故而加入酚酞顯紅色,加入少量氯化鋇固體,CO32-和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3,平衡左移,OH-濃度減小,紅色變淺,A正確;B.溶液中無(wú)Fe2+,含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,B錯(cuò)誤;C.KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,操作不正確,可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象,C錯(cuò)誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性,加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析,D錯(cuò)誤。答案選A。22、A【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,沒(méi)有沉淀,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀,選項(xiàng)B正確;C.H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀,選項(xiàng)C正確;D.苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,選項(xiàng)D正確;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛(2—氯苯甲醛)氨基、羧基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】

根據(jù)題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知,A與NH4Cl、NaCN反應(yīng)生成B,B酸化得到C,C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷,據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題?!驹斀狻?1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有醛基和氯原子,其化學(xué)名稱為鄰氯苯甲醛,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子,故答案為:鄰氯苯甲醛;氨基、羧基;(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu),故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面,即最少有12個(gè)原子共平面,故答案為:12;(3)C與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),故答案為:取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有醛基,可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成Cu2O的磚紅色沉淀,反應(yīng)方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+;(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個(gè)碳原子,物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可知物質(zhì)G含有醛基,又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基,則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組,分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO,分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu),故G的同分異構(gòu)體共有6種,其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰,且峰值比為2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、,故答案為:6;、;(6)已知:,根據(jù)題干信息,結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得,以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線可以是,故答案為:。24、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D,結(jié)合可知,④⑤均為取代反應(yīng),E為,與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為,G與HCl發(fā)生取代反應(yīng),再發(fā)生取代反應(yīng)生成M?!驹斀狻浚?)化合物D為,其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基,故答案為:酯基、羥基、羰基;(2)與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,故答案為;(3))與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成,結(jié)合可知,④⑤均為取代反應(yīng),E為,故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:+HBr(5)A.化合物B為,不能發(fā)生消去反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.化合物H為,兩個(gè)苯環(huán)可能共平面,B正確;C.化合物F為,水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng),則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為C13H19NO3,D正確;故答案為:BD;(6)化合物A為,①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),由酚羥基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),由醛基,同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有:鄰間對(duì)有10種,鄰間對(duì)有3種,總共有13種,其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:13;;【點(diǎn)睛】苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。25、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONaOH溶液實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,上層溶液顏色不同,說(shuō)明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片【解析】

(1)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水;(2)二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮廴究諝?;?)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);②溶液中Cu2+濃度過(guò)低,無(wú)法呈明顯的藍(lán)色;檢驗(yàn)上層溶液是否含有Cu2+;(4)試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2,底部淡黃色固體是S單質(zhì);(5)根據(jù)n(Cu):n(S)可計(jì)算化學(xué)式;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,根據(jù)得失電子守恒配平方程式;(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知加熱至250℃時(shí)可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?!驹斀狻浚?)A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)二氧化硫污染空氣,所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫,裝置圖為;(3)①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+,溶液變藍(lán);實(shí)驗(yàn)i和ii對(duì)比,i中上層溶液無(wú)色,說(shuō)明不含Cu2+,因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過(guò)低,也無(wú)法呈明顯的藍(lán)色,所以僅通過(guò)顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論;根據(jù)資料信息:微量Cu2+與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?,[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。因此說(shuō)明黑色沉淀不含CuO的實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是取實(shí)驗(yàn)i的上層清液,加入過(guò)量NaOH溶液,再加入一定量甘油,振蕩,未觀察到絳藍(lán)色;(4)黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2,氧化產(chǎn)物是S單質(zhì);(5)230℃取樣,銅元素1.28g,硫元0.64g,則n(Cu):n(S)=,所以230℃時(shí)黑色沉淀的成分是CuS;(6)取230℃時(shí)的黑色沉淀,加入濃H2SO4,加熱至250℃時(shí),黑色沉淀溶解,有刺激性氣味的氣體生成說(shuō)明放出二氧化硫氣體,試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S,溶液變藍(lán)說(shuō)明有CuSO4生成,反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O;(7)將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上,其后加入適量銅片只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意把握分析反?yīng)產(chǎn)物的方法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力,仔細(xì)審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。26、打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3先通入過(guò)量的CO2氣體,排除裝置內(nèi)空氣打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1濃硫酸吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)(量程250°C)【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,開(kāi)始僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純,因此需要用到直形冷凝管。【詳解】⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后,加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣,防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng),浪費(fèi)原料,還可能產(chǎn)生有毒氣體CO等,污染空氣,因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過(guò)量的CO2氣體,其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅是通入CO2氣體,所以只需要打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3;而反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,打開(kāi)電爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)需要打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1,保證CO2氣體攜帶溴蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中,故答案為:先通入過(guò)量的CO2氣體;排除裝置內(nèi)空氣;打開(kāi)K1,關(guān)閉K2和K3;打開(kāi)K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1。⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四溴化鈦易發(fā)生水解,因此整套裝置需要保持干燥,因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥,所以試劑A為濃硫酸(作干燥劑),裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置,吸收多余的溴蒸氣,同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn),防止產(chǎn)品四溴化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過(guò)程中需用熱源間歇性微熱連接管,其目的是防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn),用熱源間歇性微熱連接管可以使產(chǎn)品四溴化鈦加熱熔化,流入收集裝置中,故答案為:濃硫酸;吸收多余的溴蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解;防止產(chǎn)品四溴化鈦凝固成晶體,堵塞連接管,造成危險(xiǎn)。⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留,以及剩余的溴蒸氣,應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2,主要目的是把少量殘留四溴化鈦排入收集裝置中,提高產(chǎn)率,而且還可以排出剩余的溴蒸氣,進(jìn)行尾氣處理,防止污染,故答案為:排出殘留在裝置中的TiBr4和溴蒸氣。⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將連接管切斷并熔封,采用蒸餾法提純。在產(chǎn)品四溴化鈦中還有殘留的液溴,因此根據(jù)題中給出的四溴化鈦的沸點(diǎn)233.5°C,可以使用蒸餾法提純;此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為直形冷凝管、承接管和接收瓶,在防腐膠塞上加裝的儀器是溫度計(jì)(量程是250°C),故答案為:直形冷凝管;溫度計(jì)(量程250°C)。27、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)

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