氧化還原反應(yīng)(第4課時)

第四課時第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應(yīng)探究鐵及其化合物的氧化性和還原性新疆隕鐵自然界中的鐵單質(zhì)黃鐵礦赤鐵礦磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）（主要成分為Fe2O3）（主要成分為FeS2）（主要成分為Fe2O3）鐵的銹蝕工廠煉鐵生活中的鐵天然食品中的鐵元素人體中的鐵元素實驗室里的含鐵試劑FeSO4·7H2O(綠礬)FeCl3·6H2OFe(OH)3

沉淀★如何檢驗溶液中含有Fe3+往待測溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的顏色變?yōu)檠t色，則溶液中含有Fe3+離子。Fe3++

3SCN-==Fe(SCN)3

(血紅色)交流·研討請對以下含鐵元素的物質(zhì)進(jìn)行分類：Fe、FeO、Fe2O3、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、

Fe(OH)3。只有氧化性：Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3只有還原性：Fe既有氧化性和又有還原性：FeO、FeCl2、Fe(OH)2如何檢驗物質(zhì)的氧化性或還原性？檢驗是否有氧化性，要驗證該物質(zhì)能否與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。檢驗是否有還原性，要驗證該物質(zhì)能否與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…常見的還原劑Zn、Fe、CuC、H2SO2、Na2SO3、KI…交流·研討如何檢驗物質(zhì)的氧化性或還原性？檢驗是否有氧化性，要驗證該物質(zhì)能否與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。檢驗是否有還原性，要驗證該物質(zhì)能否與氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見的氧化劑O2、Cl2HNO3、濃H2SO4KMnO4、KClO3…常見的還原劑Zn、Fe、CuC、H2SO2、Na2SO3、KI…設(shè)計探究Fe、FeCl2、FeCl3

的氧化性和還原性的實驗方案活動·探究實驗方案1：往稀HCl中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：鐵單質(zhì)有還原性Fe+2H+=Fe2++H2↑活動·探究:

設(shè)計探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性和還原性的實驗方案實驗探究一、鐵單質(zhì)的還原性Fe→Fe2+Fe→Fe3+實驗方案2：往硫酸銅溶液中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。實驗方案1：把燒得紅熱的鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中實驗方案2：往稀HNO3中加入Fe粉，觀察現(xiàn)象。Fe+Cu2+=Fe2++Cu2Fe+Cl2

=2FeCl3Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O實驗方案1：往FeCl3溶液中加入Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+活動·探究:

設(shè)計探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性和還原性的實驗方案實驗探究二、Fe3+的氧化性Fe3+→Fe2+Fe3+

→Fe實驗方案2：往往FeCl3溶液中Cu絲，觀察現(xiàn)象。實驗方案1：一氧化碳還原氧化鐵。Fe2O3+3CO==2Fe+3CO22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

結(jié)論：三價鐵有氧化性實驗方案1：往FeCl2溶液中加入Zn粒

，觀察現(xiàn)象。Fe2++Zn

=Zn2++Fe活動·探究:

設(shè)計探究Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性和還原性的實驗方案實驗探究三、Fe2+的氧化性和還原性Fe2+

→FeFe2+

→Fe3+實驗方案2：一氧化碳還原氧化亞鐵。實驗方案1：往FeCl2溶液中先加KSCN溶液后加入氯水實驗方案2：往FeCl2溶液中先加KSCN溶液后加入稀

HNO32Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2OFeO+CO==Fe+CO2結(jié)論：二價鐵有氧化性和還原性Fe3+Fe2+

Fe還原劑：Zn,Mg等氧化劑：如稀H2SO4等還原劑:Fe,Cu等強(qiáng)氧化劑:稀HNO3,氯水等稀HNO3,Cl2等強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)還原劑：Zn,Mg等小結(jié)：Fe、Fe2+

、Fe