氧化劑與還原劑第一課時(shí)

作業(yè)：1、寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各2個(gè)(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個(gè)方面對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

。復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)1.據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少2.反應(yīng)中是否得氧或失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB討論

高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2１、用四種基本類型的分類方法分析：屬于哪種類型的反應(yīng)？2、

利用得氧失氧該如何分析？點(diǎn)燃2Na+Cl2===2NaCl請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化？

5、NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO32、H2+CuO===Cu+H2O△3、Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+1、O2+2Cu===2CuO△4、CaCO3===CaO+CO2高溫0

0+2-20+2

-2

0+1-20+2

0+2+2

+4-2

+2

-2+4-2+1-1+1+5–2+1

–1+1+5-2變化變化變化不變化不變化氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:電子轉(zhuǎn)移特征是:發(fā)生元素化合價(jià)升降點(diǎn)燃2Na+Cl2===2NaCl二、實(shí)驗(yàn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu0+2+20Zn+Cu2+=Zn2++CuZn2+e-e-CuSO4ZnCu2+CuZn氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:

電子轉(zhuǎn)移特征:發(fā)生元素化合價(jià)升降三、氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念(1)氧化劑和還原劑①氧化劑：

電子(或電子對(duì)

)的物質(zhì)．在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)

，本身被

．②還原劑：

電子(或電子對(duì)

)的物質(zhì)．在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)

，本身被

．(2)氧化性和還原性①氧化性：氧化劑在反應(yīng)中能氧化其他物質(zhì)的性質(zhì)．②還原性：還原劑在反應(yīng)中能還原其他物質(zhì)的性質(zhì)．得到偏向降低還原失去偏離升高氧化（1）“連雙線”：箭頭箭尾指向前后不同價(jià)態(tài)的同種元素（對(duì)準(zhǔn)）。

(2)“失與得”：（3）標(biāo)價(jià)態(tài)：（4）轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失去電子總數(shù)

=得到電子總數(shù)。四、作業(yè)：1、寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各2個(gè)(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個(gè)方面對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

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復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)1.據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少2.反應(yīng)中是否得氧或失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)A+B==ABAB==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB四有以下5個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)條件略)：A.Na2O+CO2====Na2CO3B.CH4+2O2====CO2+2H2OC.2KClO3====2KCl+3O2↑D.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑E.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑屬于化合反應(yīng)的有_____(填編號(hào)，下同)，屬于分解反應(yīng)的有_____，屬于置換反應(yīng)的有_____，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有_____，屬于氧化還原反應(yīng)的有_____。ACDEB、C、D1.下列敘述正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中得到電子C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物【解析】選B。A項(xiàng)中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；C項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中應(yīng)該發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D項(xiàng)中氧化劑只能是反應(yīng)物。2.在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應(yīng)放出氧氣：2H2O2===2H2O+O2↑其中，H2O2()A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑【解析】選C。由于H2O2中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，所以反應(yīng)后氧元素化合價(jià)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑。4.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【解析】選C。在四種基本反應(yīng)類型中，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，只有氧化還原反應(yīng)才一定有電子轉(zhuǎn)移。作業(yè)：1、寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各2個(gè)(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個(gè)方面對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

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【變式訓(xùn)練】下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原【解析】選A。本題可以靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念結(jié)合實(shí)例去分析。氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降，但不一定是所有元素化合價(jià)均有升降。如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，碳元素沒(méi)有化合價(jià)變化，故A正確?；蟽r(jià)變化的元素可以是不同種元素，也可以是同種元素。如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O，故B不正確。作為非金屬在反應(yīng)中一般作氧化劑，但也有失電子的可能：如C+O2CO2，故C不正確。從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)分兩種情況：一是從高價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Fe2+Fe，化合價(jià)降低，得電子，被還原。另一種是從低價(jià)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如Cl－Cl2，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，故D不正確。高溫====點(diǎn)燃====【變式訓(xùn)練】已知：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(1)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)該反應(yīng)中_____被還原，_____被氧化。高溫====答案：(1)(2)Fe2O3CO例：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）雙橋法標(biāo)出氧化還原反應(yīng)過(guò)程；（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是

，還原劑是

；被氧化的是Cu，氮元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)是

，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

HNO3CuHNO3Cu(NO3)2NO.作業(yè)：1、寫出能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式各2個(gè)(1)HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑(2)CO2＋2OH－

=CO32－＋H2O2、寫出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，從這兩個(gè)方面對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行歸類，舉出常見例子。3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）小蘇打溶液與苛性鈉溶液。（2）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液。（3）氯氣能通入石灰漿

。3.下列電子轉(zhuǎn)移的表示正確的是()4.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可知：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。7.(10分)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,回答下列問(wèn)題：(1)氧化劑是_____，還原劑是_____。(2)氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為_____。(3)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為_____g，生成的還原產(chǎn)物為_____g。【解析】(1)根據(jù)上述反應(yīng)分析氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，但是需要注意的是這8個(gè)氨氣分子只有2個(gè)氨氣分子顯示還原性。(2)根據(jù)上述分析可知氧化劑和還原劑分子個(gè)數(shù)比是3∶2。(3)68gNH3是4mol，所以當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性的只有1mol，所以被氧化的氨氣的質(zhì)量是17g，生成的還原產(chǎn)物NH4Cl為3mol，質(zhì)量為3mol×53.5g/mol=160.5g。答案：(1)Cl2NH3(2)3∶2(3)17160.58.(12分)(挑戰(zhàn)能力)實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?，F(xiàn)用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，(1)用雙線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移。(2)理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？(3)被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？△====【解析】(1)MnO2中Mn為+4價(jià)，HCl中Cl為-1價(jià)，MnCl2中Mn為+2價(jià)，Cl2中Cl為0價(jià)，Mn由+4價(jià)到+2價(jià)，得2e-，Cl由-1價(jià)到0價(jià)，生成1molCl2失2mol電子。(2)n(Cl2)=MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol1mol