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文檔簡介
2.2.1《酸、堿、鹽在水
水溶液中的電離》第二節(jié)離子反應(yīng)思考1、金屬為什么能夠?qū)щ姡?、化合物中能導(dǎo)電的,什么情況下能導(dǎo)電?物質(zhì)為什么能導(dǎo)電?除金屬導(dǎo)體外其余物質(zhì)能導(dǎo)電嗎?下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。
1、電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離條件:②水溶液或熔融狀態(tài)(具備其一即可)①化合物③本身能夠?qū)щ姵R姷碾娊赓|(zhì):H2SO4、KOH、KNO3、MgO
酸、堿、鹽、活潑的金屬氧化物(1)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?練習(xí):①金屬銅②NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥鹽酸溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3電解質(zhì):②④⑧(2)三氧化硫溶于水都能導(dǎo)電,SO3是電解質(zhì)嗎?SO3水溶液能導(dǎo)電,但這水溶液的溶質(zhì)已變成硫酸,因此不能認(rèn)為SO3屬于電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。2、非電解質(zhì):常見的非電解質(zhì):三氧化硫、二氧化碳、蔗糖非金屬氧化物(除水外)、部分有機物電解質(zhì)非電解質(zhì)定義相同點不同點本質(zhì)的區(qū)別所含物質(zhì)的類型在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。均為化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、部分有機物、氨氣【注意】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對象是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的,即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。想一想:1、下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?哪些能導(dǎo)電?①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3
⑨蔗糖電解質(zhì):②④⑧非電解質(zhì):⑨能導(dǎo)電:①⑤⑦⑧1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2、是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電。啟示:1、氯化鈉溶液導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以金剛石是非電解質(zhì),銅能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)3、CO2溶于水后導(dǎo)電,則CO2是電解質(zhì)4、AgCl的水溶液不導(dǎo)電,所以AgCl是非電解質(zhì)5、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)是碳酸導(dǎo)電,不是CO2自身在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電【判斷】1、電離:物質(zhì)離解成自由移動離子的過程一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式,簡稱電離式MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、電離方程式:練習(xí):Mg2++2Cl-Na++OH-2H++SO42-Na++H++SO42-NaCl=Na++Cl-⑵.酸、堿、鹽的電離方程式HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-⑶酸、堿、鹽的定義(本質(zhì))酸:凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。堿:凡電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽:凡電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。[鞏固練習(xí)]1.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.Cu絲 B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液D.蔗糖2.在下列物質(zhì)中,只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.NaClB.酒精C.H2SO4D.SO33.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()A.Na2S B.Ba(OH)2
C.KMnO4 D.KClBCB3強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì),其特點是溶液中只存在電解質(zhì)電離后產(chǎn)生的離子。在電離方程式中用“=”連接。如:HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì),其特點是溶液中既有電解質(zhì)的分子,又有電解質(zhì)的離子,在電離方程式中用“可逆號”表示“強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強”對嗎?為什么?解釋:用強弱電解質(zhì)的理論來解釋實驗現(xiàn)象由于C、V相同,電解質(zhì)n相同,但由于電解質(zhì)的強弱不同。如:HCl、NaOH是強電解質(zhì),在溶液中完全電離,離子濃度較大,導(dǎo)電能力較強,燈泡較亮。而CH3COOH、NH3?H2O
是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,離子濃度較小,導(dǎo)電能力較弱,燈泡較暗。想一想:
不對,因為溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小,稀的強電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度,則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強于強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性!從電離的角度對化合物分類化合物電解質(zhì)非電解質(zhì):強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水非金屬化合物,氨氣,大多數(shù)有機物三、強弱電解質(zhì)的判斷:強酸(如硫酸、鹽酸、硝酸等)、強堿(如氫氧化鈉、氫氧化鉀等)以及絕大多數(shù)鹽(包括難溶性的鹽,如BaSO4)在水溶液中能完全電離,這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱堿(如一水合氨等)、難溶性的堿(如氫氧化銅等)等在水溶液中不能完全電離,這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。練一練:1.下列各組化合物中,均為弱電解質(zhì)的是(),均為強電解質(zhì)的是()。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3
HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3
?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3
CD2.某化合物易溶于水,但其水溶液不導(dǎo)電,則該化合物是()。A.弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.不能確定其類型C4.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是()A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸5.對電解質(zhì)的敘述正確的是()A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C.電解所得到的物質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6.下列物質(zhì)屬電解質(zhì)的是:
;A.熔融的氯化鉀B.干冰C.硫酸鋇D.酒精E.銅片F(xiàn).硫酸銅溶液G.硫酸H.氫氧化鈣7.請從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)酸:
;堿:
;鹽:
。8.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—9.兩種電解質(zhì)溶液混合后,溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-,請思考:這兩種電解質(zhì)分別是什么?10.固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na+)與氯離子(Cl-),為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電,而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電,這是因為
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