高三化學用反應的原理研究物質(zhì)世界1

二、用反應的原理研究物質(zhì)世界（一）2、四種基本反應類型

反應類型

概念A＋B＝AB化合

AB＝A＋B分解

AB＋C＝A＋CB置換

AB＋CD＝AD＋CB復分解

是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應復分解反應發(fā)生的條件是：①要有沉淀生成，②要有氣體生成，③要有難電離的物質(zhì)(水)生成。金屬動性活順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在金屬活動性順序表中，排在H前面的金屬單質(zhì)可把酸（非氧化性酸）中的氫置換出來；

練習：單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反應①和③屬于（）

A.化合反應B.分解反應

C.置換反應D.復分解反應C練習：按下列要求各寫出一個化學反應方程式：（1）有水生成的化合反應_________________________（2）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應_____________________（3）有硝酸銀參加反應生成硝酸銅的置換反應_________________________（4）生成兩種沉淀的復分解反應_________________________2H2+O2=H2O點燃高溫CaCO3=CaO+CO2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

3、氧化還原反應

⑴氧化還原反應的本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應稱為氧化還原反應。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學反應稱為非氧化還原反應。判斷的依據(jù)：反應前后化合價發(fā)生變化。（2）、氧化劑和還原劑

氧化劑：

得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：

失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)氧化劑具有氧化性,氧化性:得電子的性質(zhì)。還原劑具有還原性,還原性:失電子的性質(zhì)。

氧化產(chǎn)物：還原劑氧化后的生成物。

還原產(chǎn)物：氧化劑還原后的生成物。反應物(3)氧化性、還原性及強弱比較氧化性：得電子的能力，得電子越容易，氧化性越強。還原性：失電子的能力，失電子越容易，還原性越強。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。答案：方程式：⑴MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O⑵2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O⑶4HCl+O2=Cl2+2H2O

氯元素的化合價從-1價升高到0價。

KMnO4>MnO2>O2

ΔCuCl2450℃

（A）ＣＤＥ練習：下列反應中屬于氧化還原反應的是()ACaCO3

＋

2HCl＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4

＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝Fe3O4CuSO4·5H2O＝CuSO4

＋5H2O?點燃?