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文檔簡介
二、用反應(yīng)的原理研究物質(zhì)世界(一)2、四種基本反應(yīng)類型
反應(yīng)類型
概念A(yù)+B=AB化合
AB=A+B分解
AB+C=A+CB置換
AB+CD=AD+CB復(fù)分解
是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:①要有沉淀生成,②要有氣體生成,③要有難電離的物質(zhì)(水)生成。金屬動性活順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在金屬活動性順序表中,排在H前面的金屬單質(zhì)可把酸(非氧化性酸)中的氫置換出來;
練習(xí):單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料??茖W(xué)家預(yù)計,到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管,其功能遠比我們想象的要大的多,這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為:①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl,其中,反應(yīng)①和③屬于()
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C練習(xí):按下列要求各寫出一個化學(xué)反應(yīng)方程式:(1)有水生成的化合反應(yīng)_________________________(2)生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng)_____________________(3)有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng)_________________________(4)生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_________________________2H2+O2=H2O點燃高溫CaCO3=CaO+CO2↑Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
3、氧化還原反應(yīng)
⑴氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義:有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。判斷的依據(jù):反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化。(2)、氧化劑和還原劑
氧化劑:
得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑:
失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)氧化劑具有氧化性,氧化性:得電子的性質(zhì)。還原劑具有還原性,還原性:失電子的性質(zhì)。
氧化產(chǎn)物:還原劑氧化后的生成物。
還原產(chǎn)物:氧化劑還原后的生成物。反應(yīng)物(3)氧化性、還原性及強弱比較氧化性:得電子的能力,得電子越容易,氧化性越強。還原性:失電子的能力,失電子越容易,還原性越強。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。答案:方程式:⑴MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O⑵2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O⑶4HCl+O2=Cl2+2H2O
氯元素的化合價從-1價升高到0價。
KMnO4>MnO2>O2
ΔCuCl2450℃
(A)CDE練習(xí):下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3
+
2HCl=
CaCl2
+
CO2↑
+
H2O
B.Na2O+H2O=2NaOHC.2KMnO4
=K2MnO4
+MnO2
+O2↑ D.MnO2
+4HCl=MnCl2
+2H2O+Cl2↑E.3Fe+2O2
=Fe3O4CuSO4·5H2O=CuSO4
+5H2O?點燃?
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