高中化學(xué)會(huì)考-弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離北京五中高二年級(jí)孫文博電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：

H2O、HCl、NH3·H2O、CuSO4·5H2O、CaCO3、Na2O等【回顧1】：電解質(zhì)與非電解質(zhì)SO2、NH3、P2O5等是非電解質(zhì)如何判斷？在水溶液中或熔融狀態(tài)下，化合物自身電離出自由移動(dòng)的能夠?qū)щ姷碾x子?！净仡?】：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式物質(zhì)種類都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離完全電離部分電離不可逆過程可逆過程離子分子、離子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水一、弱電解質(zhì)的電離在水溶液中，弱電解質(zhì)分子與水分子碰撞離解成能夠自由移動(dòng)可以導(dǎo)電的離子的過程?！?.1弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合電離平衡狀態(tài)：

在一定條件下的弱電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。二、電離平衡-定義二、電離平衡-特征等動(dòng)定變：v電離＝v結(jié)合≠0；：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。三、影響電離平衡的因素(1)溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向（右）移動(dòng)。CH3COOHCH3COO-+H+ΔH?0T↗平衡向吸熱方向移動(dòng)向電離方向移動(dòng)平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大；三、影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+

n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)(2)濃度①加水稀釋，(2)濃度②增加弱電解質(zhì)，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度減小。三、影響電離平衡的因素CH3COOHCH3COO-+H+

n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)③加入與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-——同離子效應(yīng)平衡向逆方向移動(dòng)。三、影響電離平衡的因素n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)④加入能與弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，——化學(xué)反應(yīng)CH3COOHCH3COO-+H+OH-+H2O平衡向電離方向移動(dòng)。三、影響電離平衡的因素n(H+)

c(H+)，

n(CH3COO-)

c(CH3COO-)【思考題】：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若改變下列條件：①升高溫度

②加氨氣③加水④加NH4Cl(s)⑤加NH4Cl稀溶液⑥適量的鹽酸對(duì)上述電離平衡有什么影響？三、影響電離平衡的因素(2)濃度①加水稀釋，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大；電離程度相對(duì)大小該怎樣比較？【思考】四、電離常數(shù)K對(duì)于一元弱酸：HAH++A-對(duì)于一元弱堿：MOHM++OH-

條件條件變化平衡移動(dòng)方向c(H+)n(H+)CH3COOH的電離程度電離常數(shù)Ka溫度升高溫度濃度加水稀釋加冰醋酸電解質(zhì)加NaOH(s)加鹽酸加乙酸銨化學(xué)反應(yīng)加金屬M(fèi)g、CaCO3等向右向右向右向右向右向左向左增大增大增大減小減小減小減小增多增多增多增多減少減少減少增大增大增大增大減小減小減小增大不變不變不變不變不變不變CH3COOHCH3COO-+H+

小結(jié)影響電離平衡的因素：溫度濃度加溶劑加弱電解質(zhì)同離子效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)CH3COOHCH3COO-+H+

v電離

=v分子化電離平衡狀態(tài)“等、動(dòng)、定、變”“等、動(dòng)、定、變”小結(jié)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-對(duì)于一元弱堿：MOHM++OH-

K衡量弱電解質(zhì)電離程度K↗，電離程度↗第二步電離難的原因：一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離；一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+電離困難增加。6.α和K之間的關(guān)系CH3COOHCH3COO-+H+c(H+)=c·α=c√

K/c=√K·c

c(H+)為平衡時(shí)H+的濃度c為起始時(shí)CH3COOH的濃度

【思考交流】：弱電解質(zhì)加水稀釋，電離程度

，離子濃度

。(填變大、變小或不能確定)

變大不能確定【思考】：一定量的冰醋酸加水稀釋的變化如圖所示：稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力將如何變化？稀釋過程中，冰醋酸的電離程度如何變化？若將冰醋酸改成1mol/L的醋酸溶液，曲線將如何變化？c(H+)V(H2O)/L0【練習(xí)】：1.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH-濃度之比為()大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B2.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量

。硫酸?鹽酸?醋酸硫酸?鹽酸＝醋酸3.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是()醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多鹽酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多醋酸與鋅反應(yīng)速率大鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大C4.冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下關(guān)系：試回答(1)“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是：

。(2)a,b,c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值由大到小的順序是：

。(3)a,b,c三點(diǎn)中電離程度最大的是

，電離平衡常數(shù)的關(guān)系

。(4)若使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)、pH值均增大，可采取的措施有：

。冰醋酸中只存在醋酸分子，無離子a＞c＞bc相等①加減②加碳酸鈉③加鎂或鋅電離程度n(H+)c(H+)c(Ac-)c