人教版必修第一冊第一章第三節(jié)第2課時　氧化劑和還原劑作業(yè)

第2課時氧化劑和還原劑基礎過關練題組一氧化劑和還原劑（2021浙江精誠聯(lián)盟高一上月考）某國外化學教材中有一張關于氧化還原反應的插圖，由圖可知,在該反應中?是（）A.氧化產物B.還原劑C.氧化劑D.還原產物（2021浙江金華校級月考）氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫齊山反應的化學方程式是Call2+2H2（）="Ca（（）H）2+2H2t。該反應中的水（深度解析）A.既不是還原劑又不是氧化劑B.是還原劑C.是氧化劑D.既是還原劑又是氧化劑（2021江蘇無錫四校高一上期中聯(lián)考）錫是“五金”一一金、銀、高溫銅、鐵、錫之一。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2Sn02+3C===2Sn+aMt+C02t,則下列說法中正確的是（深度解析）A.反應中SrA被氧化B.每生成1個CO2分子,轉移8個電子C.C是氧化劑D.a的值為1合價升高,二者反應生成nc)2,故NO2既是氧化產物又是還原產物,C正確。N02不是酸性氧化物,D錯誤。B由元素的化合價可知,處于最高價的元素的微粒具有氧化性,處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的元素的微粒既有氧化性又有還原性。Fe2+中Fe元素處于中間價態(tài)，既具有還原性也具有氧化性,①錯誤;SO?中S元素處于中間價態(tài)，既具有還原性也具有氧化性，②錯誤;H'中H元素為最高價態(tài),只具有氧化性，③正確;CT中C1元素為最低價態(tài)，只具有還原性，④錯誤;Na一中Na元素為最高價態(tài)，只具有氧化性,⑤正確;A1單質中A1元素化合價為0,為最低價態(tài)，只具有還原性，⑥錯誤。A亞硝酸鹽將Fe"氧化為Fe3+,亞硝酸鹽為氧化劑,被還原,A錯誤;服用維生素C可解毒，則維生素C可將Fe?+還原為Fe：體現(xiàn)了維生素C的還原性,B、C正確;Fe："為氧化劑,將維生素C氧化,D正確。A根據(jù)反應Ce"+Fe2'——Fe"+Ce"可知,還原性Fe2+>Ce3+,根據(jù)反應Sn2++2Fe3+~2Fe2++Sn"可知，還原性Sn2+>Fe2；所以還原性Sn24>Fe2+>Ce3+o能力提升練A2.C3.C4.D5.C6.A7.C8.C9.CANaBH」中11元素的化合價升高,被氧化,A正確;反應物中沒有單質，不是置換反應,B錯誤;水中II元素的化合價降低,得電子，水是氧化劑,C錯誤;反應生成4分子Hz時轉移4個電子,則每生成1分子H2轉移1個電子,D錯誤。C反應3Fe+NaN02+5Na0H=_3Na2Fe02+H20+NH3t中，F(xiàn)e是還原劑,NaNO?是氧化劑,所以題述反應涉及的物質中，鐵的還原性最強,NaNO」）的氧化性最強,故A、B正確;題述反應中,NaOH中各元素的化合價不變,既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤;題述反應中,NO2是氧化劑,FeO于是氧化產物,所以NO2的氧化性強于FeO歹的氧化性,故D正確。C因為氧化性Z2>X2,所以Z2能置換出X2,則Z2與1在水溶液中不能大量共存,A正確；因為氧化性W2>Z2>X2>Y2,所以還原性『>X->Z>歸B正確；因為氧化性W2>Y2,所以丫2不能置換出W2,即2NaW+Yz——2NaY+W2不能發(fā)生,C錯誤;還原性Y>X>Z>W，則W2通入NaX和NaY的混合溶液中:優(yōu)先氧化Y,D正確。D氧化還原反應中,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,還原劑的還原性強于還原產物的還原性,根據(jù)題述反應分析可知氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,故A錯誤;還原性r>Fe2+>Cl；故B錯誤;既具有氧化性又具有還原性,C錯誤；因氧化性C12>I2,故反應Ck+21—2Cr+h可以發(fā)生,D正確。C由①中現(xiàn)象可知,NaBi。,把氧化生成MnOZ,則NaBiOK氧化劑）的氧化性強于KMnOi（氧化產物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知,KMnO,氧化也產生02,自身被還原為Mn2+,則KMnO.（氧化劑）的氧化性強于H。的氧化性；由③中現(xiàn)象可知:碘離子被比。2氧化成單質碘,則比。2（氧化劑）的氧化性強于碘單質（氧化產物）的氧化性,綜上所述,NaBiO：.KMnO,、L、H2O2的氧化性由強到弱的順序是NaBiCVKMnODHzCVL。A根據(jù)化學方程式分析,N2既是氧化產物又是還原產物,5份NH：作還原劑;2份NO?生成HNO：,化合價未變,3份NO?作氧化劑被還原。C堿性條件下,S與氫氧根離子反應生成S2\SOT和H20,反應的離子方程式為3S+6OH—2S2-+S0f+3H20,反應物微粒是S、OH；A錯誤；酸性條件下，不能有（）1「參加或生成,B錯誤;化合價降低的S作氧化齊由化合價升高的S作還原劑,則氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為2：1,C正確;反應中3個S原子參加反應時轉移4個電子,D錯誤。8.C根據(jù)還原性「>Fe*可知,Fe就與「在水溶液中會發(fā)生反應生成12和Fe2+,不能大量共存,A正確；已知還原性F>Br>Cr,則氧化性Cl2>Br2>I2,B正確;將足量加入FcCL溶液中，由于還原性Fe2>Br>Cr,所以溟單質只是將亞鐵離子氧化,不會氧化氯離子,C錯誤;將CL通入FeBn溶液中，由于還原性Fe2+>Br,CL先氧化F￡,再氧化Br-,D正確。9.CPb有+2、+4兩種價態(tài)，故Pb3?！箍蓪懗?PbO?PbO?的形式,A項錯誤;Pb：O中Pb元素為+2價、+4價,與HNQs反應前后Pb元素的化合價并未發(fā)生變化,反應①不是氧化還原反應,B項錯誤;反應①中Pb"與NO3共存,反應②中PbO被NaClO氧化,因此根據(jù)反應①②可推知在題給條件下,氧化性:NaCl0>HN03,C項正確；反應①不是氧化還原反應,無電子轉移,D項錯誤。（2021湖北天門高一上月考）已知濃硫酸和硫化氫可以發(fā)生反應:ILS+ILSO.（濃）—SI+SO2+2H2O,下列說法正確的是（）A.S為還原產物,SO2為氧化產物B.水既不是氧化產物也不是還原產物C.該反應既是氧化還原反應，也是置換反應D.每一分子硫化氫被氧化轉移4個電子（2021吉林省實驗中學高一上期中）下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.CO^-COzB.CT-CbC.CnO交fCr*D.NHlNO（2021安徽合肥高一上月考）CIO?是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1（）2：2KC1（）3+H2c2。出12soi^2C102t+K2so」+2C02f+2乩0。下列說法正確的是（）A.KCIO3在反應中失去電子B.C102是氧化產物HCO在反應中被氧化ILS。」在反應中得到電子被還原（2021廣東省實驗中學高一期末）一定條件下，鹵素互化物碘化碳（Atl,At元素顯+1價）與Zn、NH3發(fā)生反應，化學方程式如下:2AtI+2Zn:~ZnL+ZnAt2、AtI+2NH/NHJ+AtNH”下列敘述正確的是（）A.上述兩個反應均是氧化還原反應B.上述兩個反應均是非氧化還原反應C.ZnAtz既是氧化產物，又是還原產物D.At與Zn反應,At是還原劑NO是廣泛存在于各類細胞中的獨特的信息因子和效應因子，1998年三位科學家因發(fā)現(xiàn)NO在心血管系統(tǒng)中的重要作用而獲得諾貝爾獎。NO是無色、難溶于水的有毒氣體,在空氣中可迅速生成NO?,NO?通入水中可以發(fā)生反應3NO2+H2O^2HNO3+NO,NO和N02的混合氣體通入堿性溶液中則可以發(fā)生反應NO2+NO+20H—2N02+H20o以下說法錯誤的是（）A.N0?溶于水的反應中,NO?既是氧化劑又是還原劑B.可以用NaOH溶液處理N0和N02的混合氣體C.反應N02+N0+20H-2NO2+H20中,NO2既是氧化產物又是還原產物D.NO?是酸性氧化物題組二氧化性、還原性及其強弱的比較（2021北京清華大學附中高一上期中）下列微粒中，只有氧化性的是（）①Fe"②SO2③H"?Cl-⑤Na'⑥AlA.③B.③⑤C.①②D.④⑥（2021廣東佛山高一上期中）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽（如NaNQ）,則會導致血紅蛋白中的Fe"轉化為F/而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（）A.亞硝酸鹽與Fe"的反應中，亞硝酸鹽被氧化B.維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性C.維生素C將Fe”還原為+D.維生素C與F屋的反應中,Fe,是氧化劑(2019首都師范大學附中高一上期中)已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應:Ce"+Fe2+^Fe3++Ce",Sn2++2Fe3-^2Fe2++Sn；由此可以確定Fe-Ce3\S/,三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2\Fe2\Ce3'B.Sn2\Ce3\Fe2+Cr>3*「2.c24t\「2，2+zt3+.Ce>Fe>SnD.Fe、Sn、Ce能力提升練題組一氧化性、還原性強弱的判斷及應用1.(2021黑龍江、吉林十校高一上期中聯(lián)考的化合價為+3價)是化工生產中的重要還原劑,其與水發(fā)生反應的化學方程式為NaBH4+2H20;~NaB02+4H2to下列有關該反應的敘述正確的是()A.NaBH,被氧化B.該反應為置換反應H20是還原劑D.每生成1分子也轉移2個電子(2020北京順義高一上月考,為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe：。的致密保護層一一“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中的一步反應為3Fe+NaN02+5Na()H:3Na2FeO2+ll2O+NH3to下列敘述不正確的是（）A.題述反應涉及的物質中，F(xiàn)e的還原性最強B.題述反應涉及的物質中,NaNOz的氧化性最強C.題述反應中,鐵是還原齊（NaN。和NaOH是氧化劑NO2的氧化性大于FeO丁的氧化性（2021黑龍江哈爾濱師大附中高一上月考,*?）已知四種物質的氧化性W2>Z2>X2>Y2,下列說法不正確的是（）Z2與X在水溶液中不能大量共存B.還原性:Y>Z>W2NaW+Y2^2NaY+K可以發(fā)生W2通入NaX和NaY的混合溶液中：晅先氧化丫一（2021浙江余姚中學高一上月考,*：）已知：①2KMnO」+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20;②C12+2FeCLf~:2FeCl3;③2KI+2FeC13:2KCl+I2+2FeCl2o則下列判斷正確的是（）A.氧化性:MnO4>Fe?C12>l2B.還原性:C「>「>Fe2+C.F小只有氧化性,Fe?+只有還原性D.由信息推測：反應Ck+2I=_2C1+I2可以發(fā)生（*?）鈿（Bi）為+3價時較穩(wěn)定，鈾酸鈉（NaBiOj溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錦（MnSOj溶液，向其中依次滴加下列溶液,對應的現(xiàn)象如下表所示：①適量鈾酸鈉②過量的雙氧③適量KI-淀粉加入溶液溶液水溶液紫紅色消失產實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色‘溶液變成藍色生氣泡則NaBiO：,、KMnOj、k、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（）A.L、H2O2>KMnO八NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO：?、KMnO,C.NaBiO3>KMn（h、H202.I2D.KMnOq、NaBi（）3、I2>H202題組二氧化還原反應規(guī)律的綜合應用（2021首都師范大學附中高一上期中，*）一定條件下硝酸鏤受熱分解的化學方程式為5NH1N03^2HN03+4N2t+91L0,在反應中被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為（）A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5（2021河北辛集中學高一上期中,*：）把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A.反應物微粒是S、SO，、0H-該反應可能在酸性條件下進行C.氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為2：1D.3個S原子參加反應時,轉移3個電子（2020湖北宜昌教學示范學校協(xié)作體高一上期中聯(lián)考,*）已知還原性S2->F>Fe2+>Br>Cr,下列判斷不正確的是（）A.Fe?+與「在水溶液中不能大量共存.氧化性:C12>Bn>l2C.將足量Bn加入FeCk溶液中，離子方程式為Br2+2C1-2Br+Cl21D.將Cb通入FeBg溶液中，CL先氧化Fe”,再氧化Br-.（原創(chuàng),水?）鉛元素有+2、+4兩種價態(tài)，鉛的氧化物均難溶于水，己知有下列兩個反應：①PbiQj+dHNO：,1~Pb0z+2Pb（NO）2+2H20②PbO+NaC1O^PbO,+NaC1下列有關敘述正確的是（）A.Pb30.i可寫成PbO?Pb2O3的形式B.反應①中Pb。既是氧化劑又是還原劑C.根據(jù)反應①②可推測在題給條件下氧化性:NaC10>HN03D.生成相同質量的PbO2,反應①②轉移電子數(shù)之比為2：3答案全解全析

基礎過關練.C2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.A11.A.C反應中A、B為反應物,A失電子,B得電子,氧化還原反應中氧化劑得電子,還原劑失電子,則B為氧化劑。.C由CaH2+2HzO—Ca(0H)2+2H2t可知，水中H元素的化合價由+1價降低為0價,化合價降低被還原,則水在該反應中作氧化劑,被還原。解題關鍵本題考查氧化還原反應，側重氧化劑判斷的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,注意掌握氧化還原反應的概念及實質，題目難度不大。.B反應2SnO2+3C—2Sn+^It+C02t中，由質量守恒可知M為CO,車2,反應中Sn元素化合價降低,被還原,A、D錯誤;由方程式可知,每生成1個CO2分子,轉移8個電子,B正確;C被氧化生成CO和C02,C是還原劑,C錯誤。歸納提升理解氧化還原反應的相關概念,要抓住兩條線：(1)還原劑中元素化合價升高一失去電子一發(fā)生氧化反應(被氧化)一生成氧化產物。(2)氧化劑中元素化合價降低一得到電子一發(fā)生還原反應(被還原)一生成還原產物。巧記:簡化為六個字，“升失氧，降得還”。B在H2S+H2S04(濃)—SI+S02t+2H20中S02為還原產物,S為氧化產物,A錯誤;H、0元素的化合價未發(fā)生改變,則水既不是氧化產物也不是還原產物,B正確;反應中存在元素化合價的變化,是氧化還原反應，但不是置換反應,C錯誤;反應中-2價的S化合價升高為0價,即每