人教版必修第一冊(cè)2.3.2物質(zhì)的量-氣體摩爾體積教案

第二章海水中的重要元素一一鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能.了解氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系，理解氣體摩爾體積的概念。.學(xué)會(huì)從微觀角度分析宏觀問(wèn)題，加深對(duì)氣體摩爾體積概念的理解。過(guò)程與方法.通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。.通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)例，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念。難點(diǎn)：從微觀上解釋相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因?！窘虒W(xué)過(guò)程】新課導(dǎo)入【引入】在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶氫氣，我們應(yīng)該如何得到該氣體的物質(zhì)的量呢？【設(shè)疑】我們?cè)谏厦娴膶W(xué)習(xí)中已經(jīng)知道了兩個(gè)計(jì)算物質(zhì)的量的公式：上和n=—,應(yīng)用上面的公式能不能計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量呢？（不能，因?yàn)榧炔豢蒑能得到氫氣的分子數(shù)，也不可能稱(chēng)量出氫氣的質(zhì)量）那么我們能得到氫氣的什么物理量呢？（體積）如果已知?dú)錃獾捏w積，能否求解氫氣的物質(zhì)的量？新課講授【思考交流】根據(jù)書(shū)中的表格思考對(duì)于Imol不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同？而在相同條件下Imol不同的氣體的體積卻是相同的呢？【啟發(fā)】決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？【學(xué)生活動(dòng)】摩爾體積就是每Imol物質(zhì)的體積，或者說(shuō)是大約6.02x1()23個(gè)粒子在空間能占據(jù)的體積，這么多的粒子在空間上能占據(jù)多大的體積由什么決定呢？請(qǐng)同學(xué)們互相交流討論一下?！局v解】通過(guò)討論我們能得到，從微觀上講物質(zhì)的摩爾體積的大小，首先受到粒子堆積方式的影響：如果是固體或者液體，其粒子之間的間距很小，所以影響物質(zhì)的摩爾體積的因素就是粒子大小。例如，鐵和銅的摩爾體積為什么不一樣呢？這是因?yàn)殍F原子和銅原子的大小不一樣。顯然我們不可能再根據(jù)粒子的大小來(lái)取得到物質(zhì)的摩爾體積，所以研究固體和液體的摩爾體積就沒(méi)有太大的意義?！景鍟?shū)】一、影響物質(zhì)體積的因素：(1)固體和液體：粒子的大小【投影】一、影響物質(zhì)體積的因素：(1)固體和液體：粒子的大小【講解】如果是氣體，因?yàn)槠淞Ｗ又g的距離遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以影響氣體的摩爾體積的主要因素就是粒子間距?！景鍟?shū)】一、影響物質(zhì)摩爾體積的因素：(1)固體和液體：粒子的大小(2)氣體：粒子間距【投影】一、影響物質(zhì)摩爾體積的因素：(1)固體和液體：粒子的大小(2)氣體：粒子間距【設(shè)疑】根據(jù)初中物理的學(xué)習(xí)，氣體體積的變化就是因?yàn)闅怏w的粒子間距在發(fā)生改變，那么氣體的粒子間距受什么物理量的影響呢？(溫度和壓強(qiáng))【講解】同溫同壓下，任何氣體粒子的間距是相同的，所以一定具有相同的摩爾體積，即:同溫同壓下，任何氣體一定具有相同的氣體摩爾體積?！景鍟?shū)】氣體摩爾體積：一、摩爾體積【投影】氣體摩爾體積：一、摩爾體積【設(shè)疑】根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，同學(xué)們覺(jué)得摩爾體積的概念是什么？（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積）【講解】摩爾體積的符號(hào)為Vm,單位為L(zhǎng)/mol,根據(jù)上述定義，我們也能得到公式n=*,"inVm代表摩爾體積，即物質(zhì)的量等于該物質(zhì)的體積除以其摩爾體積?！局v解】注意：a.氣體摩爾體積研究的對(duì)象是任何氣體（可以是混合氣體，也可以是純氣體）。b.氣體摩爾體積的影響因素：溫度、壓強(qiáng)；c.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，Imol任何氣體所占的體積都約相等?！具^(guò)渡】根據(jù)上面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們知道：氣體的摩爾體積會(huì)受到溫度和壓強(qiáng)的影響，為了計(jì)算的方便，我們給出一個(gè)特定的溫度壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積的數(shù)據(jù)?！局v解】在不同的溫度和壓強(qiáng)下，由于粒子間距可能不同，就會(huì)導(dǎo)致氣體的摩爾體積發(fā)生變化，因此使用氣體摩爾體積進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算時(shí)，應(yīng)該注意所處的溫度和壓強(qiáng)。一般規(guī)定0℃和101kPa的條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/molo【思考交流】.有人說(shuō)：“非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol氣體的體積一定不是22.4LJ這一說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？.氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？【講解】同溫同壓下，任何氣體粒子的間距是相同的，所以一定具有相同的摩爾體積，即：同溫同壓下，任何氣體一定具有相同的氣體摩爾體積。根據(jù)”常；前,由于同溫同壓下，氣體的Vm是一樣的，可推出結(jié)論：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）。這就是阿伏加德羅定律?！景鍟?shū)】三、氣體摩爾體積：1、阿伏加德羅定律：相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）【投影】三、氣體摩爾體積:1、阿伏加德羅定律：相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）【練習(xí)】同溫同壓下，氫氣和氧氣的體積比為2:1,其物質(zhì)的量的比為【講解】根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體一定具有相同的物質(zhì)的量，所以氫氣和氧氣的體積比為2:1時(shí)，其物質(zhì)的量之比一定為2:1。通過(guò)這個(gè)練習(xí)我們可以得到阿伏加德羅定律的一個(gè)重要推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比?！揪毩?xí)】相同溫度和相同壓強(qiáng)下，質(zhì)量相同的CO和CO?氣體，其物質(zhì)的量的比為，其體積比為，其密度比為，含有的氧原子數(shù)量比為?！就队啊緾O的摩爾質(zhì)量為28g/mol,CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol,設(shè)兩者質(zhì)量均為mg,則CO的物質(zhì)的量為m/28mo1,CO2的物質(zhì)的量為m/44mo1,其物質(zhì)的量的比為11:7；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，體積比等于物質(zhì)的量的比，所以體積比也是11:7；兩者質(zhì)量相同，體積比為11:7,所以其密度比為體積比的反比，密度比為7:11；或者，根據(jù)Vm二兇得到：當(dāng)Vm相同時(shí)，氣體密度與其摩爾質(zhì)P量成正比，這樣同學(xué)們就可以理解：氯氣密度大于空氣，氫氣密度小于空氣。CO和C02的物質(zhì)的量的比為11:7,所以含有的氧原子數(shù)量比為lxll：2x7=ll:14o【練習(xí)】填寫(xiě)下列空白（氣體都處于標(biāo)準(zhǔn)狀況）：0.1molCh的體積為L(zhǎng)3.36L的H2其質(zhì)量為g（3）L12L的CH4中氫元素的質(zhì)量為g【投影】填寫(xiě)下列空白（氣體都處于