新魯科版必修1第1章微項目探秘膨松劑作業(yè)

微項目探秘膨松劑基礎過關練.下列說法不正確的是0A.干冰可用于人工降雨B.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑C.碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分D.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分.(2021黑龍江大慶實驗中學高一上月考)下列關于鈉及其化合物的說法正確的是()A.將剩余的金屬鈉丟棄在廢紙簍里B.小蘇打可用于制作糕點的膨松劑，蘇打可用于治療胃酸過多C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異D.生活中用熱的燒堿溶液洗去油污.(2020天津塘沽一中高一上期中)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.Na2c。3溶液(NaHCCh)：加熱法B.CO2(HC1):先通入飽和NaHCC)3溶液再通入堿石灰中，收集氣體CNQ)：通過足量灼熱的銅粉，收集氣體D.NaCl溶液(Na2so4)：加入適量氫氧化的容液.(2021江西南昌二中高一上期末)在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na?。?的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是0A.Na2cCh和Na^OzB.Na2cCh和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH>Na2O2Na2CO3.下列敘述中正確的是()化碳會被堿石灰吸收，故D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,以確保C裝置中質(zhì)量增加量的準確性。③實驗裝置還存在的一個明顯缺陷為裝置中的二氧化碳不能被C裝置全部吸收，導致測定的二氧化碳質(zhì)量偏小，使測定結果偏低,所以需設計一個裝置將A、B中的CO?全部吹入C裝置中。A.向含有CaCCh沉淀的水中通入CCh至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCCh沉淀生成B.向Na2cCh溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCI的稀鹽酸,生成的CCh與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2C.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2c。3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下,生成的CCh體積相同D.向Na2cCh飽和溶液中通入CCh,有NaHCCh結晶析出6.有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側(cè)管中裝入一定量的Na2co3、NaHCCXA、B中分別裝有足量的鹽酸,將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A.側(cè)管中裝入Na2cCh的氣球膨脹速率大B.若加入等質(zhì)量的Na2cCh和NaHCCh,最終兩氣球體積不同C.最終兩試管的溶液中Na+、C「的物質(zhì)的量一定相同D.熱穩(wěn)定性:Na2c0_3<NaHC03.某純堿樣品中含有少量NaCI雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)(鐵架臺、鐵夾等在圖中均己略去;堿石灰可以吸收水和二氧化碳)。實驗步驟如下:①按圖連接裝置，并檢查氣密性；②準確稱得盛有堿石灰的D的質(zhì)量為80.20g;③準確稱得20.00g純堿樣品放入容器b中；④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤打開彈簧夾，往A中緩緩鼓入一定量空氣；⑥然后稱得D的總質(zhì)量為86.36g;⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量不變，為86.80go試回答：(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)裝置A中試劑X應選用足量的。A.飽和NaCl溶液.濃H2so4C.NaHCCh溶液D.NaOH溶液(3)①請用文字敘述裝置C的作用:；②請用文字敘述裝置E的作用:。(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同);若沒有操作⑤⑦,則會導致測定結果。(5)根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品中Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)為。能力提升練1.(2021江蘇揚州中學高一上期中,火。下列有關Na2c。3和NaHCCh的性質(zhì)比較中,不正確的是()A.熱穩(wěn)定性:Na2CC)3>NaHCO3B.常溫下的溶解度Na2co3<NaHCChC.與同濃度的鹽酸反應生成氣體的速率:Na2co3<NaHCO3D.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:Na2co3>NaHCO32.(2020浙江紹興諸暨中學高一上期中,*)工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)。如圖是測定產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置,下列說法不正確的是()A.裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3:~Na2SO4+CO21+H2OB.裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體C.反應結束后需再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘D.若實驗操作無誤，該裝置測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小3.(2020天津塘沽一中高一上期中*)下列實驗方案中，不能測定Na2c。3和NaHCCh的混合物中Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的是0A.取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體B.取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克4.(2019北京東城高一上期末*)(1)純堿(Na2co3)、小蘇打(NaHCCh)廣泛應用于食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程中，小蘇打發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式是;蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸過多,該反應的化學方程式是。(2)某同學利用如圖裝置(夾持儀器已略去)研究純堿和小蘇打的性質(zhì)。①該實驗的目的是。②觀察到有白色沉淀生成的燒杯是(填字母序號)。③實驗結論是。④為進一步定量研究碳酸氫鈉的性質(zhì)，甲同學用天平準確稱量8.40g碳酸氫鈉，放入質(zhì)量為37.40g的用煙中加熱，冷卻后稱量，理論上用煙及剩余固體的總質(zhì)量為g,但實際稱得的質(zhì)量比該數(shù)值耍大，可能的原因是,改進的操作方法是。5.(2020黑龍江大慶實驗中學高一上月考,十)化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCCh的質(zhì)量分數(shù)。(1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復操作,計算。儀器a的名稱是。⑵方案二:稱取此混合物9.5g,溶于水中，配成100mL溶液。利用化學反應把HCO3、CO,一完全轉(zhuǎn)化為沉淀，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中o)(NaHC03)o①取配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCOg、COa完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是(填字母)。A.CaCb溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液②過濾，獲取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有。③將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為19.7go由此可以計算co(NaHC03)=o(3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進行實驗：①B裝置內(nèi)所盛試劑是。②D裝置的作用是。③某同學認為上述測定結果將(填“偏高’或"偏低”)，因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是。答案全解全析基礎過關練l.C2.C3.C4.B5.D6.BLC干冰升華吸收大量的熱,具有制冷作用，可用于人工降雨，故A正確;碘酸鉀能補充碘元素,而且比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作食鹽的添加劑，故B正確;發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，故C錯誤;次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，故D正確。.C鈉易與氧氣、水反應，故A錯誤;蘇打為碳酸鈉，堿性較強,不能用于治療胃酸過多，故B錯誤;侯氏制堿法是將CO?、N以通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反^:NH3+CO2+H2O+NaCl—NH4Cl+NaHCO31,NaHCO3溶解度小,所以有NaHCO3晶體析出，故C正確;燒堿溶液堿性強，有強烈的腐蝕性,生活中用熱的碳酸鈉溶液洗去油污，故D錯誤。.C應用適量氫氧化鈉除去Na2co3溶液中的NaHCCh,故A錯誤;不能用堿石灰干燥C02,故B錯誤;與灼熱的銅粉反應生成氧化銅，通過足量灼熱的銅粉可以除去N2中的02,故C正確;Na2s與氫氧化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，故D錯誤。4.B設Na2O2固體和NaHCCh固體都為Imol,貝ij2NaHCO3-Na2CO3+CO21+H2O21112Na2O2+2CO2~2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O—4NaOH+O210.5mol0.5mol0.5mol0.5mol0.5mol1moln(Na2C03)=0.5mol+0.5mol=lmol,n(NaOH)=1mol,即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2c。3和NaOH的混合物，故選B。5.D向含有CaCCh沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，得到碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCCh飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不反應,不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤;Na2cCh溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HC1的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCI—NaHCCh+NaCl,沒有二氧化碳生成故B錯誤;NaHCCh和Na2cCh的摩爾質(zhì)量不相等，相同質(zhì)量的NaHC03和Na2co3的物質(zhì)的量不同,它們與足量鹽酸反應都生成二氧化碳，由碳原子守恒可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量也不同，故C錯誤;NazCCh+CCh+HzO—2NaHCCM,反應消耗水且碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,所以會有碳酸氫鈉晶體析出，故D正確。6.B碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，生成的碳酸氫鈉再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以側(cè)管中裝入Na2c03的氣球膨脹速率小，故A錯誤;若分別加入1g的Na2co3、NaHCCh性成氣體的物質(zhì)的量分別為」mol、氣體物質(zhì)的量不同,10684相同條件下最終兩氣球體積不同，故B正確;一定量的Na2c。3、NaHCCh中Na+的質(zhì)量不一定相同,最終兩試管的溶液中Na+的物質(zhì)的量不一定相同，故C錯誤;碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，熱穩(wěn)定性Na2cCK>NaHC03,故D錯誤。7.答案(1)H2so4+Na2co3-Na2so4+H2O+CO2f(2)D(3)①吸收CO?氣體中的水蒸氣，避免測量結果產(chǎn)生誤差②防止空氣中的水、CO2進入裝置D產(chǎn)生測量誤差(4)偏大偏小(5)79.5%解析(1)裝置B中反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3—Na2SO4+H2O+CO21o(2)裝置A中試劑X應選用足量的氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，避免干擾后續(xù)實驗。(3)①裝置C的作用:吸收CO?氣體中的水蒸氣，避免測量結果產(chǎn)生誤差;②裝置E的作用:防止空氣中的水、CO2進入裝置D產(chǎn)生測量誤差。(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，鹽酸揮發(fā)出的氯化氫也會被堿石灰吸收，導致測定結果偏大;若沒有操作⑤⑦,生成的氣體不能全部被堿石灰吸收，導致測定結果偏小。(5)D增加的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，則m(C02)=86.80g-80.20g=6.60g,6.60g一，尸1。6g/mol根據(jù)碳原子守恒可得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)3=3X100%=79.5%o20.00g能力提升練LB2.D3.D,BNaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解:2NaHC03=2Na2cO3+CO21+H2O,熱穩(wěn)定性:Na2c03>NaHC03,故A正確;常溫下，碳酸鈉的溶解度大，故B不正確;與同濃度的鹽酸反應,NaHCCh比Na2cCh反應劇烈，生成氣體的速率快，故C正確;常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性:Na2cCh>NaHC03,故D正確。.D碳酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式為H2SO4+Na2CO3—Na2SO4+CO2t+H2O,NaCl與硫酸不反應，故A正確;裝置甲的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體，排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾，故B正確;反應結束后緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,除去二氧化碳的空氣將裝置乙中生成的二氧化碳全部排入裝置丙中，故C正確;若實驗操作無誤，裝置丙可吸收裝置乙中生成的CO2和揮發(fā)出的水及空氣中的水蒸氣、二氧化碳，使測得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大，故D錯誤。.DNa2cCh和NaHCCh分別與Ba(0H)2溶液充分反應轉(zhuǎn)化為BaCCh時，固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關系可計算出Na2co3和NaHCCh的質(zhì)量，進而計算出Na2co3的質(zhì)量分數(shù)，故A正確;Na2cCh和NaHCCh與稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl,Na2co3和NaHCCh轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉原子守恒和質(zhì)量關系，可計算出Na2cCh和NaHCCh的質(zhì)量，進而計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，故B正確;加熱時NaHCCh分解，根據(jù)質(zhì)量變化可以求出NaHCCh的質(zhì)量，進而計算出Na2c。3的質(zhì)量分數(shù)，故C正確;堿石灰可以同時吸收C02和水蒸氣，無法計算混合物中Na2co3的質(zhì)量分數(shù)，故D錯誤。.^^(1)2NaHCO3—Na2CO3+CO21+H2ONaHCO3+HCl—NaCl+C021+H2O(2)①探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性②b③熱穩(wěn)定性碳酸鈉大于碳酸氫鈉④42.70碳酸氫鈉沒有分解完全繼續(xù)加熱，在干燥器中冷卻后稱量，直到質(zhì)量不再變化為止解析(1)蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程中，小蘇打發(fā)生分解，反應的化學方程式是2NaHCO3-Na2CO3+CO21+40;蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸過多,反應的化學方程式是NaHCO3+HCl-NaCl+CO21+H2Oo(2)①依據(jù)題圖分析可知，大試管中是碳酸鈉，小試管中為碳酸氫鈉，加熱大試管，大試管比小試管溫度高,b燒杯中澄清石灰水變渾濁,a燒杯中澄清