常見的酸和堿復(fù)習(xí)

1.書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式

硫酸

鹽酸

硝酸

.

碳酸—————

氫氧化鈉

氫氧化鈣

.

氫氧化鉀

氨水

.

2.說出濃硫酸的稀釋方法

3.如果濃硫酸沾到皮膚上如何處理？

課前測評

那么氫氧化鈉濃溶液沾到皮膚上又如何處理？復(fù)習(xí)：常見的酸和堿3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的狀液體,有強性、性和性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液色.金屬Zn+HCl=Zn+H2SO4=金屬氧化物Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=

堿NaOH+HCl=

NaOH+H2SO4=鹽AgNO3+HCl=

BaCl2+H2SO4=紅紅不變刺激性揮發(fā)性白霧無吸水油腐蝕脫水

放不變一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較鹽酸硫酸

物理性質(zhì)無色氣味的液體,有,在空氣中形成.無色味的狀液體,有強性、性和

性，溶于水中熱.化學(xué)性質(zhì)指示劑1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液

色.1.使石蕊試液變色.2.使酚酞試液

色.金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O堿NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O鹽AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl紅紅不變不變刺激性揮發(fā)性白霧無吸水油腐蝕脫水放1.能使指示劑變色2.酸+金屬=鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物=鹽+水4.酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）5.酸+鹽=新酸+新鹽酸能使石蕊試液變紅,不能使酚酞試液變色,

條件：(1)金屬指排在H前面的活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有↑

或↓或水

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4

↓+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

總結(jié)：酸的通性

酸溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有H+

濃硫酸特性1：吸水性用途：做某些氣體的干燥劑——酸性干燥劑通入液面下H2、H2OH2哪些氣體能用濃硫酸來干燥？哪些不能用？注意：長管進，短管出（長進短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2

酸性氣體：CO2、SO2、HCl二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鈣

Ca(OH)2俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、——色——狀—體，

2、——溶于水，放出——，

3、易___而____可以用作___4、有______性1、____色______狀_____體，

2、____溶于水，它的水溶液俗稱_______

3、也有_____性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍(lán)紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍(lán)紅白塊固易熱量吸水潮解干燥劑腐蝕白粉末固微石灰水腐蝕CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——Ca（OH）2+HCl—CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca（OH）2——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—Ca（OH）2+HCl—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—CuSO4+NaOH——Ca（OH）2+HCl—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—Na2CO3+Ca（OH）2——CuSO4+NaOH——Ca（OH）2+HCl—NaOH+HCl——CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca（OH）2—二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較

氫氧化鈉

NaOH

氫氧化鈣

Ca(OH)2俗稱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)指示劑非金屬氧化物酸鹽溶液火堿、燒堿、苛性鈉消石灰、熟石灰、石灰漿1、白色塊狀固體，

2、易溶于水，放出熱量，

3、易吸水而潮解，可以用作

干燥劑4、有腐蝕性1、白色粉末狀固體，

2、微溶于水，水溶液俗稱石灰水

3、也有腐蝕性使石蕊試液變——色，使酚酞試液變——色藍(lán)紅使石蕊試液變——色

使酚酞試液變——色藍(lán)紅CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1.堿溶液能使酸堿指示劑變色2.堿+非金屬氧化物=鹽+水3.堿+酸=鹽+水（中和反應(yīng)）4.堿+鹽=新堿+新鹽CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O條件：(1)生成物中有↑

或↓或水(2)反應(yīng)物均可溶CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2

↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNH4NO3+NaOH=NH3

↑+H2O+NaNO3使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，使無色的酚酞試液變紅色NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O總結(jié)：堿的通性

堿溶液具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH-。氫氧化鈉固體可作某些氣體的干燥劑。生石灰（CaO）也可作干燥劑堿性干燥劑酸性氣體。如：CO2、SO2、HCl堿性氣體：NH3能干燥不能干燥：

中性氣體：H2、O2

通常作食品干燥劑物質(zhì)變質(zhì)問題

檢驗氫氧化鈉、氧化鈣是否變質(zhì)可用稀鹽酸檢驗

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

NaOH具有吸水性，吸收水分而潮解，又能與CO2反應(yīng)使其變質(zhì)

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈉可用以吸收CO2

CaO具有吸水性，生石灰與吸收水分反應(yīng)得到氫氧化鈣。CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O氫氧化鈣可用于檢驗CO21)如何證明溶液呈酸性？（H+）1.取樣品，滴加紫色石蕊試液，變紅色，證明溶液呈酸性。2.用活潑金屬如鋅，鐵等（有氣泡產(chǎn)生）；3.用金屬氧化物，如氧化鐵，氧化銅；（固體消失）4.用碳酸鹽，如碳酸鈉，碳酸鈣等（有氣泡產(chǎn)生）；5.用pH試紙測pH.pH<7三.討論1.取少量溶液于試管，滴加紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液，溶液變藍(lán)色或紅色，證明溶液呈堿性。2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）3.取少量溶液，用pH試紙測溶液的pH值。pH＞71)如何證明溶液呈堿性？（OH-）1.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）A：滴入酚酞試液B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液D：通入二氧化碳?xì)怏wB2.下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A：三氧化硫B：二氧化碳C：氧化鎂D：稀硫酸C當(dāng)堂訓(xùn)練：

3.混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉固體干燥的是（）A：CO2B：H2C：SO2D：HClB4.下列物質(zhì)長期露置在空氣中，質(zhì)量會減少的是（）A：濃鹽酸B：固體燒堿C：大理石D：濃硫酸A5.下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（）A：CuSO4B：CO2

C：NaOHD：H2SO4C2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓

+Na2SO42NaOH+CO2===Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O6.在氯化鐵溶液中滴入燒堿溶液，觀察到的現(xiàn)象是（）A：有白色沉淀B：有紅褐色沉淀C：有氣泡冒出D：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生BFeCl3+3NaOH===Fe（OH）3

↓

+3NaCl紅褐色7.向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯