山西省朔州市新杰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市新杰中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性的無色透明溶液中能夠大量共存的是A.NH4+、Fe3+、SO42－、Cl－B.Mg2+、Ag+、CO32－、Cl－C.K+、NH4+、Cl－、SO42－D.K+、Na+、NO3－、HCO3－參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液無色顯酸性分析解答?！驹斀狻繜oA、無色透明溶液中不能含F(xiàn)e3+，A錯誤；B、Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，在酸性溶液中CO32－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C、K+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，能共存，C正確；D、酸性溶液H+與HCO3－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤。答案選C。2.對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是(

)A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32﹣參考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能為碳酸銀，溶液中不一定含有氯離子；B．加入稀鹽酸排除了碳酸根離子、亞硫酸根、銀離子等干擾離子，再加入氯化鋇溶液后生成的沉淀一定為硫酸鋇；C．生成的白色沉淀可能為氫氧化鋁，不一定為氫氧化鎂；D．生成的氣體為二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氫根離子．【解答】解：A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有碳酸根離子，不一定含有Cl﹣，故A錯誤；B．先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，排除了干擾離子，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀一定為硫酸鋇，則可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正確；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，原溶液中可能含有鋁離子，不一定含有Mg2+，故C錯誤；D．加入鹽酸后有無色、無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氫根離子，不一定含有CO32﹣，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，難度不大，側(cè)重考查常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．3.X、Y是同周期的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則下列說法正確的是

A．X的非金屬性比Y強

B．X的陰離子比Y的陰離子還原性強

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強參考答案：B略4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的—組是選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO2(O2)水洗氣

參考答案：BA、CaO中混有碳酸鈣，用水除雜時，碳酸鈣不溶于水，但CaO卻能與水反應(yīng)，導(dǎo)致主要成分消耗而雜質(zhì)卻沒有減少，選項A錯誤；B、Cu中混有CuO，使用鹽酸，加入的鹽酸和CuO反應(yīng)，而和Cu不反應(yīng)，且生成物中沒有固體，所以可以采用這樣的方法，在充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥后就能夠得到純凈的Cu：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，選項B正確；C、CuSO4中混有H2SO4，由于主要區(qū)別在于陽離子，所以需要將氫離子轉(zhuǎn)化為銅離子，而加入氫氧化鈉時，加入物質(zhì)中的陽離子為鈉離子，所以該試劑選用不合理無法達到除雜效果，選項C錯誤；D、CO2中混有O2，采用水，由于二氧化碳可溶而減少，氧氣不易溶無法除去，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿鹽的溶解性等。給定試劑和方法的除雜題，可以從給定試劑與主要成分和雜質(zhì)之間的溶解和反應(yīng)關(guān)系入手，如果是和主要成分反應(yīng)或者溶解等，則該方法一般就是不合適的。5.第十一屆中國國際環(huán)保展覽暨會議于2009年6月3日至6日在北京舉行。海外展商有包括美國、法國的23個國家和地區(qū)。大會的主題是“節(jié)能減排，和諧發(fā)展?！蹦阏J為下列行為中有悖于這一主題的是（）A.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B.將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C.研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D.實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse)、資源的循環(huán)再生（Recycle)參考答案：C略6.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C略7.納米炭粉是指直徑小于100nm的碳單質(zhì)材料。下列有關(guān)納米炭粉的說法中不正確的是

(

)A.納米炭粉與普通木炭的化學(xué)性質(zhì)完全不同B.相同條件下，納米炭粉的吸附能力比木炭強C.納米炭粉與水形成的分散系較穩(wěn)定D.納米炭粉與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：AA項，納米炭粉和普通木炭都是碳元素組成，化學(xué)性質(zhì)相同，錯誤；B項，相同條件下，納米炭粉的表面積比木炭大，吸附能力比木炭強，正確；C項，納米炭粉與水形成的分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，屬于膠體，膠體較穩(wěn)定，正確；D項，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；答案選A。8.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說法正確的是（

）A.B與D形成的化合物為共價化合物B.E的單質(zhì)能從水中置換出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中D.五種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數(shù)參考答案：C9.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是(

)

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：D略10.用高鐵酸鈉（Na2FeO4，其中鐵元素為＋6價）對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O顯-1價）。下列說法正確的是（

）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe具有還原性參考答案：BA．反應(yīng)中Fe元素的化合價由+3價升高到+6價，F(xiàn)e2O3被氧化為還原劑，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，被還原，Na2O2為氧化劑，A錯誤；B．氧化鐵是還原劑，Na2O2為氧化劑，因此Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×2×1=6mol，C錯誤；D．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，D錯誤，答案選B。11.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑參考答案：D略12.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是

A、平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

B、平衡向右移動，混合氣體密度增大

C、體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍D、體積減半，則壓強為原來的兩倍參考答案：BC略13.

參考答案：C14.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5gB．一水合氨的化學(xué)式為：NH4?OHC．Na2O2中的陰離子為：O2﹣D．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示參考答案：D【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．一水合氨的化學(xué)式書寫錯誤；C．過氧化鈉由2個鈉離子與1個過氧根離子構(gòu)成，陰離子過氧根離子書寫錯誤；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等．【解答】解：A．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，KCl的摩爾質(zhì)量是：74.5g/mol，故A錯誤；B．一水合氨的化學(xué)式為：NH3?H2O，故B錯誤；C．Na2O2的電子式為，陰離子為O22﹣，故C錯誤；D．鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確；故選D．15.有關(guān)氨氣性質(zhì)的分析中,正確的是

（

）A．NH3液化時放出大量的熱，因此不能用氨作制冷劑B．NH3不能使酚酞試液變紅C．NH3與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙D．氨氣具有還原性，可以和某些氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___（填字母序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好。參考答案：(1)AC

燒杯、玻璃棒

(2)4.0

偏低

(3)13.6

15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程分析所需要的實驗儀器，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式進行操作過程中的實驗誤差分析。【詳解】A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：AC，燒杯、玻璃棒；配制0.2mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，故計算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g，根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，配置的溶液濃度偏低，故答案為：4.0，偏低；質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為：=18.4mol/L，配制500，mL0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV，V≈0.0136L=13.6mL，根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒，故答案為：13.6mL，15mL?！军c睛】本題的易錯點是容量瓶容積的選用，計算時應(yīng)按實際配置溶液的體積進行計算，在涉及溶液稀釋的相關(guān)計算時，抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個特點進行計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號)；用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。參考答案：(1)

(2)第四周期第ⅠA族

(3)

(4)bc

(5)S2－

Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)分析：首先根據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出①～⑩的元素名稱，然后結(jié)合元素周期律、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。詳解：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷出①～⑩的元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。則(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。(3)④與⑦的原子形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成的過程可表示為。(4)a．鋁在空氣中極易形成一層致密的保護膜，所以將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中不能比較二者的金屬性強弱，a錯誤；b．金屬性越強，越容易與酸反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)可以比較二者的金屬性強弱，b正確；c．金屬性越強，越容易與水反應(yīng)，因此將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞可以比較二者的金屬性強弱，c正確；d．鎂和鋁均是金屬元素，不能通過比較金屬氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，d錯誤，答案選bc。(5)非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，則⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2－；可以用一個置換反應(yīng)證實這一結(jié)論的化學(xué)方程式為Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓。

18.（10分）長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來定性、定量測定亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計如下方案：Ⅰ定性研究亞硫酸鈉被氧化的程度

假設(shè)1：亞硫酸鈉未被氧化；假設(shè)2：亞硫酸鈉完全被氧化

假設(shè)3：

▲

；

請設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3成立的操作步驟及實驗現(xiàn)象

▲

Ⅱ定量研究亞硫酸鈉被氧化的程度根據(jù)某同學(xué)設(shè)計的如下圖裝置回答下面的問題：（1）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，待A、B裝置中都反應(yīng)完全后，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為

▲

。某同學(xué)認為上述實