山西省朔州市私立中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省朔州市私立中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的鉑絲，每次用完后都要A．用濾紙擦干凈后才能使用B．用水多洗幾次C．用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時(shí)為止D．先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌參考答案：C2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結(jié)構(gòu)元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯(cuò)誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯(cuò)誤；D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，是堿，故D錯(cuò)誤。故選B。

3.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標(biāo)況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g參考答案：D過氧化鈉與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假設(shè)4.48LCO2全部與過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生O2的體積為2.24L<3.36L，說明CO2過量，設(shè)有xmolCO2參與反應(yīng)，生成O2的物質(zhì)的量為x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反應(yīng)后CO2物質(zhì)的量為0.1mol，O2的物質(zhì)的量為0.05mol，氣體質(zhì)量為(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故選項(xiàng)D正確。4.僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（）

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．蒸發(fā)結(jié)晶需要用到酒精燈；B．該實(shí)驗(yàn)中有過濾操作，必須使用漏斗；C．缺少稱量硫酸鈉質(zhì)量的托盤天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的儀器能夠完成實(shí)驗(yàn)．【解答】解：A．氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶操作中需要加熱，提供的儀器中缺少酒精燈，無法完成實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣，需要通過過濾分離，提供的儀器中缺少漏斗，無法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液，稱量固體硫酸鈉時(shí)需要托盤天平，缺少托盤天平，無法完成實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，提供的儀器能夠完成該實(shí)驗(yàn)，故D正確；故選D．5.下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略6.用下列物質(zhì)冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略7.對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O，下列說法正確的是(

)A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等參考答案：B試題分析：氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，表示氫氣和氧氣的總能量大于生成水的總能量，不能對(duì)一種反應(yīng)物的能量與生成物能量進(jìn)行比較，故答案選B．8.實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性時(shí)，如果在下列溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．鹽酸

D．Na2CO3溶液參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱．解答：解：A、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤．B、氯化鈉溶液加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤．C、向鹽酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，電解質(zhì)氯化氫轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度不變，只是離子的轉(zhuǎn)化，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故C正確．D、向碳酸鈉溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響導(dǎo)電能力大小的因素，導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，挖掘隱含條件是解決本題的關(guān)鍵．9.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：略10.已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是

（

）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出57.3kJ熱量參考答案：A11.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH參考答案：C略12.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（忽略溶液體積的變化）（

）A．c(Ag+)

B．c(NO3?)

C．Ag棒的質(zhì)量

D．溶液的質(zhì)量參考答案：B13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系不相符的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強(qiáng)熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解

參考答案：C【詳解】A、Na與水、乙醇反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na與乙醇反應(yīng)平緩，說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；B、在催化劑作用下，石蠟油加強(qiáng)熱生成氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B不符合題意；C、如果通過酸性的強(qiáng)弱，判斷非金屬性強(qiáng)弱，該酸必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，鹽酸中Cl不是最高價(jià)，因此該實(shí)驗(yàn)不能比較出Cl元素的非金屬性強(qiáng)于C，故C符合題意；D、蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明蔗糖水解，故D不符合題意；答案選C。14.從2008年6月1日起，我國(guó)禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購(gòu)物袋。下列對(duì)聚乙烯塑料敘述不正確的是（

）A．它屬于有機(jī)高分子

B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯

D．對(duì)聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海參考答案：D略15.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關(guān)系是

A．同分異構(gòu)體

B．同素異形體

C．同位素

D．同一種物質(zhì)參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組的同學(xué)為探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，做了許多實(shí)驗(yàn)，其中兩個(gè)如下：實(shí)驗(yàn)探究一：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取兩個(gè)試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對(duì)比兩支試管中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結(jié)論：溫度越高，反應(yīng)速率越快。甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認(rèn)為不夠嚴(yán)密，該如何改進(jìn)？______________________________________________________（認(rèn)為嚴(yán)密可不填）。實(shí)驗(yàn)探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度。可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應(yīng)后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號(hào)），用力振蕩一段時(shí)間，現(xiàn)象_____________，說明___________。⑷另取一份，加試劑____（填序號(hào)），現(xiàn)象___________，說明____________。參考答案：同意；一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學(xué)反應(yīng)。改直接加熱為水浴加熱。⑥；CCl4層顯紫色；說明反應(yīng)生成碘；⑤；顯血紅色；說明還有Fe3+，反應(yīng)有一定的限度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)氧族元素包括

(填元素符號(hào))他們的最外層都有

個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中氧族元素原子易從其他原子

電子，生成

價(jià)的化合物，氧族元素中，還能生成

價(jià)或

價(jià)的化合物參考答案：O

S

Se

Te

Po、6、得、-2、+4+618.Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_________L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_______、_______。參考答案：(1)NaNO2

(2)②⑤

(3)10

6

4

10

3

2

11.2

(4)Na3VO4

(VO2)2SO4【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和配平方法分析解答；聯(lián)系氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移過程和物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系分析解答?！驹斀狻竣?(1)反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是NaNO2；故答案為：NaNO2；(2)由反應(yīng)2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍(lán)的為NaNO2；故答案為：②③⑤；(3)Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，6N