山西省朔州市西易村中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市西易村中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）A.己烷

B.丁烯

C.丁醇

D.一氯戊烷參考答案：C解析：A.己烷的同分異構(gòu)體有5種，錯(cuò)誤；B.丁烯的同分異構(gòu)體有3種，錯(cuò)誤；C.丁醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為7種，正確；D.一氯戊烷的同分異構(gòu)體的數(shù)目為8種?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)體的判斷，難度不大。2.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和酸式碳酸鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成CO2物質(zhì)的量之比為6：5，則該混合物中碳酸鹽和酸式碳酸鹽的物質(zhì)的量之比是

A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．1:4參考答案：B3.如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間并且通過的電量相同時(shí)，CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A.②>③>①

B.①>②>③C.②=③>①

D.①=②=③參考答案：A4.下列說法正確的是

A．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比是3：4

B．高溫下，可在試管內(nèi)完全焦炭和石英砂（SiO-2）制取硅的反應(yīng)

C．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略5.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．將0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S氣體

Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋參考答案：D略6.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在時(shí)達(dá)平衡：時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是A.間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25B.時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C.時(shí)刻改變的條件是移去少量DD.反應(yīng)方程式中x=2參考答案：D7.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價(jià)氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設(shè)全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24升，故D正確。B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時(shí)所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯(cuò)誤；故答案選D8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NA

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1NAD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA參考答案：答案：D9.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋參考答案：D略10.關(guān)于下列裝置說法正解的是（

）A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D【Ks5u解析】A．原電池中，陰離子向負(fù)極移動，題中鋅為負(fù)極，則鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液，錯(cuò)誤；B．為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C．精煉銅時(shí)，電解液應(yīng)為氯化銅，且粗銅為陽極，錯(cuò)誤；D．鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。選D。11.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A．銅鋅原電池中鋅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)用純銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)應(yīng)將鍍件作陰極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅與電源正極相連參考答案：C略12.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：略13.下列判斷中一定正確的是:

A．等物質(zhì)的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2

C．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2

D．10mL0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3參考答案：C略14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中正確的是（）A．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)分析：H2S飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強(qiáng)，以此解答該題．解答：解：A．b點(diǎn)為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時(shí)，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正確；D．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng)，則n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查硫元素化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)圖象等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中應(yīng)根據(jù)溶液物質(zhì)的濃度相等時(shí)pH大小進(jìn)行判斷，學(xué)生容易根據(jù)已有知識回答，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．15.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA個(gè)OH﹣B．1molNa與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C．常溫常壓下，22.4L乙烯含有nA個(gè)CH2=CH2分子D．常溫常壓下，46gNO2含有2nA個(gè)氧原子參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)來分析；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化氮中含2mol氧原子來分析．解答：解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物質(zhì)的量小于1mol，故含有的乙烯分子個(gè)數(shù)小于nA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA個(gè)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。

請回答：

（1）氯化鍶溶液顯________（填“酸性"、“堿性”或“中性”）；

（2）寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_______________。

A．稀硫酸

B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉

D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是______________（填化學(xué)式）。

（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________。

（5）若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為___________________。

SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3．3×10—71．1×10—103．2×10—4參考答案：（16分）（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學(xué)式寫錯(cuò)或未配平均不得分，氣標(biāo)不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時(shí)，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（2分）（5）不大于0．03mol?L-1（或≤0．03mol?L-1．僅答0．03mol?L-1不得分．）（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把H2S通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸可被空氣中的O2氧化為I2。I2在水溶液中易與紅磷反應(yīng)生成PI3，并水解生成HI和H3PO3（亞磷酸）（1）寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

。（2）

（填“能”或“不能”）用濃硫酸與固體NaI共熱制HI，原因是：

。（3）在配制的氫碘酸溶液中，可加入少量的紅磷。當(dāng)該溶液置于空氣中時(shí)，只要溶液的體積不變，則所配制HI溶液的物質(zhì)的量濃度不會變化。其原因是（用化學(xué)方程式表示）：

參考答案：18.（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲存時(shí)要避免與空氣接觸，其原因是

▲

。（2）A的名稱是

▲

；⑤的反應(yīng)類型是

▲

。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。①屬于苯的對位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基。（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學(xué)試劑來制備2–氰基–2–丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO

參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

還原反應(yīng)（2分）（3）

（2分，3個(gè)任寫1個(gè)即可）

（4）