山西省運(yùn)城市北張中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省運(yùn)城市北張中學(xué)2021年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于反應(yīng)CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖K3－14－2，下列說(shuō)法正確的是()。圖K3－14－2A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．此反應(yīng)ΔH<0C．此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和D．其他條件不變，若此反應(yīng)使用催化劑，則此反應(yīng)的ΔH不變參考答案：AD略2.在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能引起干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含有SO2—4參考答案：D略3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(

)A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用滴管吸出多余液體參考答案：B4.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是(

)①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤Ag(NO3)2溶液和氨水A.①③⑤ B.①②③

C.②③④ D.③④⑤參考答案：A略5.t℃時(shí)，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體。下列說(shuō)法中正確的是A．t℃時(shí)原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時(shí)A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％參考答案：AB略6.以下各項(xiàng)的比值是2：1的是（

）A．CuCl2溶液中Cl－與Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比B．pH均為2的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量C．同溫下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H＋)D．同濃度的NaOH與Ba(OH)2中和等物質(zhì)的量的HCl所消耗的堿的體積參考答案：D略7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中：B.常溫下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚顯紫色的溶液：參考答案：B8.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2＋，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22－?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤①

C．③⑤④

D．③②①參考答案：B略9.對(duì)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1﹕2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：AA、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。10.（08東莞調(diào)研）阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列說(shuō)法不正確的是

（

）A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO－個(gè)數(shù)為0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P－P鍵的個(gè)數(shù)為0.3NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCH2O中含有的氧原子個(gè)數(shù)為D、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案：答案：A11.（2011·四川卷）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：C溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

12.下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案：D略13.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，觀(guān)察是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出

A．AB．BC．CD．D參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；分液和萃?。慌渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g；B．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀；D．上層液體從上口倒出．解答：解：A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g，溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g，則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液，故A正確；B．因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，會(huì)得到黑色沉淀，說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；C．Na2CO3能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．為防止試劑受污染，則分層后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本操作，難度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此類(lèi)試題中易考查的方向，在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)試題．14.下列敘述中正確的是

①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)；②液溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O2；⑥氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑。A．只有①③⑤

B．只有②④⑥

C．只有②⑤⑥D(zhuǎn)．只有①③④參考答案：C15.下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線(xiàn)型的非極性分子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎢是重要的戰(zhàn)略元素，鎢可以制造槍械、火箭推進(jìn)器的噴嘴、切削金屬，是一種用途較廣的金屬。工業(yè)上從經(jīng)過(guò)預(yù)處理的鎢礦原料(主要成分是FeWO4、MnWO4還含有Si、P、As的化合物等）制備WO4，然后通過(guò)煅燒還原三氧化鎢生產(chǎn)鎢粉。其中生產(chǎn)WO3的流程如下：同答下列問(wèn)題：(1)上述流程中，操作甲的名稱(chēng)是_____________________________________________。(2)pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－

等。加入H2O2的目的是__________，其離子方

程式為：_____________________________________________________________。(3)鎢礦原料“堿分解”時(shí)的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系，如下表所示。注：堿用量的單位為理論量的倍數(shù)下列說(shuō)法正確的是

。A．增大NaOH濃度，浸出率增大B．增大堿用量，浸出率一定增大C．增大堿用量，浸出率一定減小D．原料中CaO的含量增大，則浸出率增大(4)在“凈化”階段，加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來(lái)。此時(shí)盡量使溶液pH=10，以免產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀，溶液中c(Mg2＋)應(yīng)不超過(guò)_________參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果可以不化簡(jiǎn)）(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是多少？參考答案：（每空2分，共6分）(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a～(22.4/84)a略18.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

參考答案：答案：（1）28.2g

（2）96.25％

（3）71g

（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x＋16y

11.2(y－0.5x)

6.3

1.12

解得x︰y＝2︰3

即n(K)︰n(O)＝2︰3

即得化學(xué)式為：（KO2與K2O2

2︰1）

（KO2與K2O

4︰1）解析：此題考查的是化學(xué)基本計(jì)算能力。解：（1）設(shè)10.1g硝酸鉀反應(yīng)需要Kxg，反應(yīng)生成K2Oyg10K

＋

2KNO3→

6K2O＋

N2390

202

564x

10.1

y解得x=19.5＜39鉀過(guò)量，

y=28.2（2）設(shè)樣品中含K2O21mol,雜質(zhì)質(zhì)量為a克，由題意得：

(110＋a)×0.28=110×

解得：a=4.29

w(K2O2)=110÷(110+4.29)×100%=96.25%

(3)設(shè)反應(yīng)消耗KO2z克

4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2

ΔV

284

44.8

67.2

22.4

z

18.8－13.2

解得：z=71（4）KxOy＋x/2CO2→x/2K2CO3＋(y－0.5x)/02

39x＋16y

11.2(y－0