山西省運(yùn)城市北張中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析_第1頁
山西省運(yùn)城市北張中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析_第2頁
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文檔簡介

山西省運(yùn)城市北張中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對于反應(yīng)CH2===CH2+H2―→CH3CH3反應(yīng)過程能量變化如圖K3-14-2,下列說法正確的是()。圖K3-14-2A.此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.此反應(yīng)ΔH<0C.此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和D.其他條件不變,若此反應(yīng)使用催化劑,則此反應(yīng)的ΔH不變參考答案:AD略2.在分析某些溶液中的離子成分時,為了排除其他離子可能引起干擾,通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是

A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,該溶液中含有Fe3+

B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有CO2—3 C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中含有Al3+

D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后,再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中含有SO2—4參考答案:D略3.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(

)A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實(shí)驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗誤差D用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體參考答案:B4.只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是(

)①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③Na[Al(OH)4]溶液和鹽酸

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤Ag(NO3)2溶液和氨水A.①③⑤ B.①②③

C.②③④ D.③④⑤參考答案:A略5.t℃時,將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水,恢復(fù)至t℃,析出2.5g晶體;再蒸發(fā)掉10g水,恢復(fù)至t℃,析出7.5g晶體。下列說法中正確的是A.t℃時原溶液是不飽和溶液

B.若A是CuSO4,則7.5g晶體中含水2.7gC.t℃時A的溶解度為75g

D.原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%參考答案:AB略6.以下各項的比值是2:1的是(

)A.CuCl2溶液中Cl-與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比B.pH均為2的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量C.同溫下0.2mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸中c(H+)D.同濃度的NaOH與Ba(OH)2中和等物質(zhì)的量的HCl所消耗的堿的體積參考答案:D略7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈紅色的溶液中:B.常溫下的溶液:C.O.1mol/LAgNO3溶液:D.加入苯酚顯紫色的溶液:參考答案:B8.Zn(OH)2是兩性氫氧化物,和強(qiáng)酸反應(yīng)時生成Zn2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時生成ZnO22-。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液,分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示,則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是A.③②④

B.③⑤①

C.③⑤④

D.③②①參考答案:B略9.對3NO2+H2O===2HNO3+NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1﹕2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2C.NO2是氧化劑,H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時,有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案:AA、該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價,所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑,其計量數(shù)是2,生成NO的二氧化氮是氧化劑,其計量數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1:2,選項A正確;B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸,還原產(chǎn)物是NO,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1,選項B錯誤;C、該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價,所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,水中各元素都不變,所以既不是氧化劑又不是還原劑,選項C錯誤;D、在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時,有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵,該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價,所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑,硝酸是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物,根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。10.(08東莞調(diào)研)阿伏加德羅常數(shù)約為NA,下列說法不正確的是

)A、1L0.5mol/LCH3COONa溶液中含有的CH3COO-個數(shù)為0.5NAB、6.2g白磷P4中所含的P-P鍵的個數(shù)為0.3NAC、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,VLCH2O中含有的氧原子個數(shù)為D、常溫常壓下,22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA參考答案:答案:A11.(2011·四川卷)可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案:C溫度降低時,反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少,說明平衡向正方應(yīng)方向移動,因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng);由圖可以看出達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為;同理可以計算出達(dá)平衡(I)時反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是,即物質(zhì)的量減少了,所以達(dá)平衡(I)時,X的轉(zhuǎn)化率為;由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞,因此在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

12.下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

A.常溫下,28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C.3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案:D略13.下述實(shí)驗不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗?zāi)康腁將2.5gCuSO4?5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中,滴加少量Ba(OH)2溶液,觀察是否有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體從分液漏斗上口倒出

A.AB.BC.CD.D參考答案:

考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗方案的評價;分液和萃?。慌渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液.專題:實(shí)驗評價題.分析:A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g;B.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來分析;C.Na2CO3能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀,NaHCO3也能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀;D.上層液體從上口倒出.解答:解:A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSO4的質(zhì)量為2.5g×=1.6g,溶液的質(zhì)量為2.5g+97.5g=100g,則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液,故A正確;B.因硫化銀比氯化銀更難溶,則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,會得到黑色沉淀,說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀,故B正確;C.Na2CO3能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀,NaHCO3也能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀,故不能用Ba(OH)2溶液檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3,可以用BaCl2溶液檢驗,故C錯誤;D.為防止試劑受污染,則分層后,上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出,故D正確.故選C.點(diǎn)評:本題考查了在化學(xué)實(shí)驗中基本操作,難度不大,溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向,在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵,屬于易錯試題.14.下列敘述中正確的是

①金屬鈉不能與NaOH溶液反應(yīng);②液溴中溶有少量氯氣,可以用加入溴化鈉再用苯萃取的方法提純;③溴化銀具有感光性,碘化銀不具感光性;④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色,則證明該溶液是氯水或溴水;⑤氟氣能與氯化鈉水溶液反應(yīng)生成HF和O2;⑥氯氣跟水反應(yīng)時,水既不是氧化劑也不是還原劑。A.只有①③⑤

B.只有②④⑥

C.只有②⑤⑥D(zhuǎn).只有①③④參考答案:C15.下列推論正確的

A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu),可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體

D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案:B略二、實(shí)驗題(本題包括1個小題,共10分)16.鎢是重要的戰(zhàn)略元素,鎢可以制造槍械、火箭推進(jìn)器的噴嘴、切削金屬,是一種用途較廣的金屬。工業(yè)上從經(jīng)過預(yù)處理的鎢礦原料(主要成分是FeWO4、MnWO4還含有Si、P、As的化合物等)制備WO4,然后通過煅燒還原三氧化鎢生產(chǎn)鎢粉。其中生產(chǎn)WO3的流程如下:同答下列問題:(1)上述流程中,操作甲的名稱是_____________________________________________。(2)pH=10的溶液中含有的雜質(zhì)陰離子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-

等。加入H2O2的目的是__________,其離子方

程式為:_____________________________________________________________。(3)鎢礦原料“堿分解”時的浸出率與原料中的CaO含量、NaOH濃度、堿用量等都有關(guān)系,如下表所示。注:堿用量的單位為理論量的倍數(shù)下列說法正確的是

。A.增大NaOH濃度,浸出率增大B.增大堿用量,浸出率一定增大C.增大堿用量,浸出率一定減小D.原料中CaO的含量增大,則浸出率增大(4)在“凈化”階段,加入MgCl2的目的是使混合溶液中的其余酸根離子沉淀下來。此時盡量使溶液pH=10,以免產(chǎn)生Mg(0H)2沉淀,溶液中c(Mg2+)應(yīng)不超過_________參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計,填空時可以用帶字母的公式表示。(寫出計算過程,結(jié)果可以不化簡)(1)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少mol·L-1。

(2)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為多少L。(3)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積范圍是多少?參考答案:(每空2分,共6分)(1)5a/46

(2)22.4a/92或5.6a/23

(3)(22.4/100)a~(22.4/84)a略18.鉀是活潑的堿金屬,鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K+2KNO3→6K2O+N2),39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為

g。(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28,則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2),在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?8.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。(4)KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物,寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

參考答案:答案:(1)28.2g

(2)96.25%

(3)71g

(4)KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y-0.5x)/02

39x+16y

11.2(y-0.5x)

6.3

1.12

解得x︰y=2︰3

即n(K)︰n(O)=2︰3

即得化學(xué)式為:(KO2與K2O2

2︰1)

(KO2與K2O

4︰1)解析:此題考查的是化學(xué)基本計算能力。解:(1)設(shè)10.1g硝酸鉀反應(yīng)需要Kxg,反應(yīng)生成K2Oyg10K

2KNO3→

6K2O+

N2390

202

564x

10.1

y解得x=19.5<39鉀過量,

y=28.2(2)設(shè)樣品中含K2O21mol,雜質(zhì)質(zhì)量為a克,由題意得:

(110+a)×0.28=110×

解得:a=4.29

w(K2O2)=110÷(110+4.29)×100%=96.25%

(3)設(shè)反應(yīng)消耗KO2z克

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

ΔV

284

44.8

67.2

22.4

z

18.8-13.2

解得:z=71(4)KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y-0.5x)/02

39x+16y

11.2(y-0

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