山西省運城市北張中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省運城市北張中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與生產、生活密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．食品包裝中使用生石灰或硅膠可吸收水分使食品保持干燥B．將化工廠排放廢氣的煙囪加高可減少煙塵對環(huán)境的污染C．將家用84消毒液與潔廁靈混合使用可提高去污效果D．向海水中加明礬可使海水淡化參考答案：A2.同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．測得數據如表容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列敘述不正確的是（

）A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等B．容器（2）中反應開始時v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJD．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n（NH3）＜0.6mol參考答案：BA、從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內壓強相等，故A正確；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始濃度：2

3

0

92.6kJ

變化濃度：

1

27.78kJ平衡濃度：

2

K==0.1，容器（2）中反應開始時，Qc=＞K，所以反應逆向移動，v（正）＜v（逆），故B錯誤；C、容器（2）中反應逆向進行達平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數是一樣的，所以容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為×27.78kJ=9.26kJ，故C正確；D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應進行中，溫度會升高，化學平衡會逆向移動，所以達平衡時n（NH3）＜0.6mol，故D正確．故選B．3.正丁醛可在羰基鈷催化下由丙烯氫甲酰化獲得：CH3CH=CH2+CO+H2H3CH2CH2CHO（正丁醛）副反應：CH3CH=CH2+CO+H2（CH3）2CHCHO（異丁醛），溫度對丙烯氫甲酰化產物

中正/異醛比的影響如下圖：A．丙烯氫甲?；磻欠艧岱磻狟．丙烯與CO4H2混合催化時，可能有丙烷及正丁醇等副產物生成C．相同物質的量的丙烯合成正丁醛時，溫度越高，所獲得的正丁醛的產量一定越大D．溫度不變時，只改變體系的壓強，對產率沒有影響參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．O2和O2互為同位素，性質相似B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．分子晶體中一定存在分子間作用力，但可能沒有共價鍵D．將標準狀況下22.4L氨氣溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水參考答案：C5.下列離子方程式書寫正確的是A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-

=

CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-

=

BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD6.開發(fā)新材料是現代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是（

）A．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

B．普通玻璃、有機玻璃都屬于硅酸鹽C．纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D．單晶硅常用于制造光導纖維參考答案：A

略7.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%.回答問題：

(1）①中反應的化學方程式為____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構型是_________；

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；

(4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________，反應后溶液與過量化合物Ⅰ反應的離子方程式為_______________________________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現象是__________________________。參考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著有黑色的碳8.下列說法正確的是（

）①SO2的水溶液能導電，故SO2是電解質；②將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應，醋酸生成的氫氣較多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略9.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數為0.3NAB．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NAC．標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：B10.下列關系圖中，是一種正鹽，是氣態(tài)氫化物，是單質，是強酸。當無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)。當是強堿時過量的跟反應除生成外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．當是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是

B．當是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是

C．B和發(fā)生的反應是氧化還原反應D．當是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質參考答案：D11.下列實驗中，能發(fā)生化學反應且反應完成后沒有沉淀生成的是A．向裝有銀粉的試管中滴加足量稀氨水B．向Na2SiO3溶液中加入足量鹽酸C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液參考答案：C12.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧參考答案：B略13.元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發(fā)生轉化(其中m≠n，且均為正整數)。下列說法正確的是()A．X、Y不可能均為非金屬元素

B．若X為Fe，Y只能為ClC．X一定為金屬元素D．若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I參考答案：D略14.以下表述不符合元素周期律觀點的是A．酸性：H3PO4

＞HNO3

＞HClO4

B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

C．微粒半徑：Fˉ＞Na+＞Mg2+

D．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2參考答案：A略15.下列說法正確的是A．乳酸薄荷醇酯(

)僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為：根據題意回答：（1）現稱取2.8g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入

g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液

mL；（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6g固體。該產品的化學式為

；（4）有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：

，現有15.2gFeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為

。參考答案：（8分）（1）.

16.25g

（2）700

（3）Fe4O5

或

2FeO·Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。參考答案：略18.（10分）在Cl﹣濃度為0.5mol?L﹣1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．陽離子K+Al3+Mg2+Ba2+

Fe3+陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題．（1）通過以上實驗能確定一定不存在的離子是

．（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為

．（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．陰離子濃度c/（mol?L﹣1）①

②

③/④/⑤/（4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：

．參考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）陰離子①CO32﹣

②SiO32﹣濃度c/（mol?L﹣1）

0.25mol/L

0.4mol/L（4）存在，由電荷守恒可知最小濃度為1.8mol?L﹣1．

考點：無機物的推斷．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，以此來解答．解答：解：由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣，故答案為：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為