山西省運城市新絳縣澤掌鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省運城市新絳縣澤掌鎮(zhèn)中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol參考答案：C解析：n(O2)＝＝1mol，V(O2)＝22.4L，因此n(N2)＝1mol，m(N2)＝28g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4L。2.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.參考答案：A解析：依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式，結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑Δm2×84

106184462m(NaHCO3)

(w1－w2)gm(NaHCO3)＝g，m(Na2CO3)＝w1－m(NaHCO3)＝g3.氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)．試寫出：正極：

負(fù)極：

總反應(yīng)：

．參考答案：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．考點：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致．解答：解：在氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子從負(fù)極流向正極，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O；故答案為：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O；2H2+O2═2H2O．點評：本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵．4.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

）A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略5.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列不正確的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：DA、318.2K是每段反應(yīng)速率變化都是0.6，bK時，每段反應(yīng)速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應(yīng)速率變化應(yīng)都是1.5，即a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應(yīng)速率不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到一半時所用的時間短，故D說法錯誤。

6.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案：A【詳解】①MgCl2只存在離子鍵，是離子化合物，故①錯誤；②Na2O2氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉是含共價鍵的離子化合物，故②正確；③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鈉是含共價鍵的離子化合物，故③正確；④NH4Cl中含氮氫共價鍵，所以含有共價鍵的離子化合物，故④正確；⑤CO2只含共價鍵，故⑤錯誤；⑥H2O2只含共價鍵，故⑥錯誤；⑦N2是單質(zhì)不是化合物，故⑦錯誤；故答案為A。

7.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

B.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-

D.K+、H+、Cl-、CO32-參考答案：AA、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，且形成的溶液為無色透明的溶液，選項A符合；B、Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀而不能大量共存，選項B不符合；C、含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，且Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅而不能大量共存，選項C不符合；D、H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項D不符合。答案選A。8.下列說法正確的是（）A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B.離子化合物只能存在離子鍵C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D.共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：D【詳解】A．離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，所以氯化氫是共價化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動的陰陽離子，故C錯誤；D．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D正確；故答案為D。

9.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鈉

B、硫酸、空氣、純堿C、氧化鐵、膽礬、熟石灰

D、硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略11.許多國家十分重視海水資源綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是：(

)A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D12.已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為

(

)A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：A略13.、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電子從c流向d；a、c相連時，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時，b極產(chǎn)生大量氣泡。則這四種金屬的活動性順序由大到小為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略14.下列實驗方案中可行的事（）A．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl的固體混合物B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用酒精把碘水中的碘萃取出來D．用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水；B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl；C．酒精與水不分層；D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，CO不能．解答：解：A．CaCl2和NaCl的固體均溶于水，則溶解后過濾不能分離，故A錯誤；B．氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)加氫氧化鋇來除雜，故B錯誤；C．酒精與水不分層，不能萃取，則利用苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故C錯誤；D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，CO不能，則用澄清石灰水檢驗CO中是否含有CO2，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離、提純、除雜及檢驗等知識點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異、混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．lNA個膠體粒子D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：熱點問題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子．解答：解：A、在通常狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故B正確；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于3NA個，故D錯誤．故選B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。⑴若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是

。⑵若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？

，簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)

⑶若固體粉末完全溶解,向所得溶液中滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式

探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。⑷實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑸某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為

.參考答案：（16分）（1）溶液變?yōu)檠t色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

(5)向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵;反之則沒有。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xc(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1。請計算：（1）